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1、第七单元 酸和碱,课题1 常见的酸和碱,一、溶液的导电性,干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。,一、溶液的导电性,氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的离子,？,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-,溶质的分子(或离子)被拆开,向水中扩散,这一过程吸收热量；,另一种溶质的分子(或离子)和水分子作用,结合成水分子(或水合离子)这一过程放出热量.,？
2、,为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？,在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。,现在，你来解释一下为什么有下面的现象？,做电解水实验时，常往水中加少量的稀硫酸或加氢氧化钠，这是为了增强水的_性。,导电。稀硫酸或加氢氧化钠能电离出自由移动的离子。,思考：,电离,定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。,条件：必须有自由移动的带电的微粒的物质才能导电。,表示方法：电离方程式,NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4=2 Na+ + SO42-KNO3= K+ + NO3-NaO
3、H=Na+ + OH-,（1）离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？ （2）在电离过程中，需要通电吗？原子团拆不拆开？ （3）电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？,请同学们分析讨论：,二、酸、碱、盐,盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。,电离方程式：,HNO3 = H+ + NO3-,HCl = H+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,全部,同样，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离
4、出能够自由移动的离子。,电离方程式：,KOH = K+ + OH-,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-,NaOH = Na+ + OH-,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,全部,Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH-,同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。,电离方程式：,Na2CO3 = 2Na+ + CO3-,MgSO4 = Ba2+ + 2OH-,BaCl2 = Ba+ + 2Cl-,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。,通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、Cu2(OH)2CO3
5、应该属于哪一类化合物？,小结,电离,内因,碱、盐物质结构中含有离子,外因：溶于水后，在水分子作用下电离。,溶液的导电性可用下式表示：,酸 碱 盐,化合物,溶于水,电离,自由移动的离子,外电场作用,导电,定向移动形成电流,酸：HnR=nH+Rn-,碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-,蔗糖、酒精本身是分子，溶于水后仍为分子。,【随堂练习】1、下列物质溶于水，不导电的是( )A.硫酸 B.硝酸钾C.酒精 D.氢氧化钾2.某化合物溶液中通过实验证明只有Na+ 和SO42- ,则该化合物是( )A.Na2CO3 B.NaClC.Na2SO4 D.NaHSO43.下列电离方程式正确的是( )A. F
6、eSO4=Fe3+ +SO42-B. Ca(OH)2=Ca2+ +(OH)2-C. AlCl3=Al3+ +3Cl-D. H2SO4=H+ +SO42-,C,C,C,4.下列电离方程式中是酸电离方程式的是( )A.HCl =H+ +Cl-B.KNO3=K+ +NO3-C.NaOH=Na+ +OH-D.NaCl=Na+ +Cl-5.下列不属于盐的是( )A.Cu2(OH)2CO3 B.CH3COOHC.NaHSO4 D.Na2CO36.含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是( )A.H+ Na+ SO42- B.H+ Cl- NO3-C.OH- K+ Ba2+ D.Ag+ K+ NO3-,A,B
7、,B,7.下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）A.Mg(OH)2 CuSO4 H2CO3B.HNO3 KOH NaClC.CaCO3 NaOH H3PO4D.H2SO4 KNO3 NaOH8.在氯化钙和盐酸混合物溶液中，已知Ca2+和Cl- 个数之比为1：5，若溶液中Cl- 为5个，则氢离子个数是9.经实验测得某一中性溶液由Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 、Cl- 四种离子组成，其中Mg2+ 、Al3+ 、SO42- 离子个数比为3：3：1，则可推断出该溶液中Al3+ 、 SO42- 、Cl- 的个数比是（ ）A.1：3：13 B.3：3：1C.3：1：13 D.1：3：4,B,N,C,
8、三、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚酞。,四、溶液酸碱度的表示法 pH 溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定 酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性，不能测溶液酸碱性的强弱。 溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度。常用pH来表示。 pH的范围通常在0 14之间,pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。,酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。,酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。,日常生活中的一些物质的pH，(P15图)pH小于7的物质有：柠檬、苹果、桔子、 醋、酱油、西瓜、萝卜、洁厠灵。pH大于7的物质有：牙膏、肥皂、草木灰
9、浸 出液、厨房清洁剂牛奶、鸡蛋清接近中性,1、判断下列物质的类别：硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁碳酸 氢氧化钡硫酸亚铁 氨水氯化铵 碳酸氢钠水 氧化铜,2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体,中性溶液,C,可以,五、常见的酸,1、几种常见的酸【实验 】 （1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态；（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,闻气体的方法,盐酸（HCl）HCl气体的水溶液, 浓盐酸有强挥发性， HCl气体极易溶于水（1500），质量分数38%,
10、无色液体,瓶口有白雾，有挥发性,有强烈的刺激性气味、有酸味,为何制备H2、CO2不用浓盐酸？为何制备的CO2气体不能使Ca（OH）2变浑浊？浓HCl瓶塞打开，质量如何变化？质量分数如何变化？不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶剂的方式，盐酸也可以吗？,2、硫酸,无色、粘稠、油状的液体,无明显现象，无挥发性,无刺激性气味,（1）吸水性 作干燥剂,常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。,（2）脱水性,【实验】纸、小木棍、布的脱水实验：,纸张的笔画部分变黑,木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑,滴到酸的布由黄变黑，容易破损。,(3)
11、 强氧化性,【实验】浓硫酸的稀释。,稀释： 酸入水、沿杯壁、 缓慢注、不断搅,有热量产生,浓硫酸溶于水时放出大量的热,思考,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。,如何区分浓硫酸与浓盐酸?,六、酸的化学性质,分别选取少量下列药品与稀盐酸和稀硫酸反应，完成实验报告，探究酸的化学性质：,【实验】 （1）在点滴板中分别滴入1滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 （2）在点滴板中分别滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，再分别滴入1滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。, 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 酸溶液不能使无色酚酞试液变色,1、与酸碱指示剂反应,
12、注意：变色的是指示剂溶液。,【实验】（1）在试管中放入两支铁钉（用砂纸打磨过），再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。（2）在试管中放入少量锌粒，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。,2、与某些金属反应 金属 + 酸 盐 + 氢气,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn +H2SO4=ZnSO4+H2,Fe +H2SO4=FeSO4+H2,条 件：,在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢。,酸主要是HCl和稀H2SO4。,【实验】（1）在试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。（2）在试管中放入少量黑色CuO粉末，
13、再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。,3、与某些金属氧化物反应: 金属氧化物 + 酸 盐 + 水,Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+2HCl =CuCl2+H2O,CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O,【实验】（1）向盛有少量Cu(OH)2悬浊液的试管中加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。（2）在试管中加入0.5mLNaOH溶液，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。,4、与碱反应:,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2+2H2O,NaOH + HCl = NaCl + H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4+H2O,酸 + 碱 盐 + 水,（中和反应）,【实验】（1）在试管中放入少量CaCO3粉末，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。（2）在试管中加入0.5mLNa2CO3溶液，再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。,5、与某些盐反应: 酸 + 盐 新酸 + 新盐,
