《河南省郑州市中牟县第二高级中学高中化学《1.3原子结构与元素性质》课件 鲁科选修3（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市中牟县第二高级中学高中化学《1.3原子结构与元素性质》课件 鲁科选修3（通用）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,物质结构与性质第一章 第三节 原子结构与元素性质,电离能及其变化规律,【温故知新】 1、在元素周期表中，元素原子的半径有何变化规律？ 2、在元素周期表中，元素原子得失电子能力有何变化规律？ 3、试根据此规律比较金属Li和Mg的失电子能力强弱。,一、电离能1、电离能定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。 常用符号 I 表示，单位为kJ/mol。,2、第一电离能： 基态气态原子失去一个电子形成+1价气态阳离子所需的能量，叫做该元素的第一电离能，用符号I1表示. M (g) M+ (g) + e- ; I1,意义：表示原子失电子能力强弱。,2、查课本 P23 1-3-5柱状图数据，
2、比较金属 Li、Mg的失电子能力强弱,问题解决,Li的第一电离能：520 kJ/mol Mg的第一电离能：738 kJ/mol 所以失电子能力Li Mg,1-36 号元素第一电离能变化趋势,Be,B,Mg,Al,Ca,Ga,N,O,P,S,As,Se,1-36 号元素第一电离能变化趋势,4、同周期元素I1变化存在反常现象： AA， AA,1-36 号元素第一电离能变化趋势,1-36 号元素第一电离能变化趋势,Sc,Zn,5、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右略有增加,【整合】,不同元素第一电离能的变化规律： 1、同周期元素I1从左到右呈增大趋势。 2、同一主族元素I1从上到下逐渐减小。
3、 3、同周期元素I1变化存在反常现象： AA， AA 4、同周期过渡元素的I1变化不太规则,从左到右略有增加,3、分析Mg的电离能数据，你发现什么规律？试用原子结构知识加以解释，并推测同一元素不同级电离能的变化规律。,探究一,同一元素不同级电离能的变化规律： 逐级增大，且存在突跃 。,【交流与讨论】分析表中数据，请试着解释：为什么钠易形成Na+，而不易形成Na2+;镁易形成Mg2+，而不易形成Mg3+;铝易形成Al3+？,元素,电离能,单位：KJ/mol,【电离能的应用】,根据元素原子不同级电离能的突跃性变化判断元素化合价。,还可以判断核外电子的分层排布,已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位
4、是KJ/mol。 根据下表所列数据判断错误的是 ( ) A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是A族的元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应。,D,学以致用,思考：第一电离能是原子失电子能力的定量描述，那么原子得电子能力的又如何用定量去描述呢？,电负性是元素的原子在化合物中 能力的标度。,1、电负性的概念：,吸引电子,二、电负性,元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力_。,2、意义：,越强,增 大,减小,3、电负性的递变规律：,3、电负性的递变规律：,1）同周期从左到右，,元素电负性增大,2）同主族自上而下，,元素电
5、负性减小,3）金属元素的电负性小，非金属元素电负性大,4、电负性应用,1）判断元素种类： 电负性 2.0的元素为非金属元素 电负性 2.0的元素为金属元素。,小于,大于,电负性越大，_ 越强,非金属性,电负性越小，_ 越强,金属性,正价,负价,2）判断元素化合价的正负,电负性大的元素呈_,电负性小的元素呈_,一般认为： 如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 键,3）判断化学键的类型,电负性差值大的元素原子，主要形成_,离 子键,电负性差值小的元素原子，主要形成_,共 价键,离 子,共 价,判断他们哪些是离子化
6、合物，哪些是共价化合物 NaF HCl NO MgO KCl CH4 离子化合物： 。 共价化合物： 。,NaF、 MgO、 KCl,HCl、 NO、 CH4,练习,1、下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是( ) A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S As,D,巩固练习,2、下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度,D,现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。 则下列有关比较中正确的是 （ ） A第一电离能： B原子半径： C得电子能力： D最高正化合价：=,反馈练习,A,
