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1、评说硫、氮“功”与“过”单元检测A卷班级_学号_姓名_成绩_相对原子质量：Cu-64 S-32 O-16 一、选择题：1城市禁止燃放爆竹，这是因为燃放爆竹对环境的危害有( )。 (A) 噪声 (B) 有毒有害气体 (C) 粉尘污染、纸屑污染 (D) 前三项总和2下列物质中，不能通过与硫单质直接发生化合反应而得到的是( )。(A) FeS (B) SO2 (C) H2S (D) SO3 3下列化合物中的硫元素既能被氧化，又能被还原的是( )。 (A) NaHSO3 (B) NaHSO4 (C) H2S (D) H2SO4 4煤炭含硫量约为4%6%，燃烧时产生SO2 等大气污染物，为保护环境，下列
2、措施中不能采取的是( )。(A) 高烟囱排放 (B) 用氨水吸收后排放 (C) 用烧碱吸收后排放 (D) 用活性炭吸收后排放5水华现象是指水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水体生态系统的破坏，下列能够使水体富营养化的物质是( )。(A) 含硫的化合物 (B) 含氮、磷的化合物 (C) 含氯的化合物 (D) 含碳的化合物6下列气体由于易被氧化而不能用浓硫酸干燥的是( )。(A) H2 (B) SO2 (C) H2S (D) NH3 7含有下列离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，离子子浓度迅速减少的是( )。(A) SO42 (B) SO32 (C) Cl (D) NH4 8加热下列盐，只能
3、生成一种气体的是( )。(A) NH4HCO3 (B) NH4Cl (C) KClO3 (D) NaCl 9下列氧化物是硝酸的酸酐的是( )。(A) N2O5 (B) NO2 (C) NO (D) N2O4 10常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是 ( )。(A) 稀硫酸 (B) 浓硫酸 (C) 亚硫酸 (D) 硫酸铜溶液11在某物质中加入氢氧化钠溶液，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，若加入盐酸溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该物质不可能是( )。(A) NH4HCO3 (B) (NH4)2CO3 (C) (NH4)2SO4 (D) (NH4)2SO3 12向50毫升18摩/升的H2
4、SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 ( )。(A) 小于0.45摩(B) 等于0.45摩(C) 在0.45摩与0.90摩之间(D) 大于0.90摩13下列物质中，因非氧化还原反应而使某些物质褪色的是( )。(A) 双氧水 (B) 漂粉精 (C) 二氧化硫 (D) 氯水14在100mL浓度为1mol/L的NaOH溶液中，通入1.68L SO2 气体(标况)后，在溶液中存在的溶质是 ( )。(A) Na2SO3 和NaHSO3 (B) Na2SO3 和NaOH (C) Na2SO3 (D) NaHSO4 15将SO2和Cl2 按1：1的体积比(同温、同压)混
5、合后，通过含有品红的BaCl2溶液，下列说法正确的是( )。(A) 溶液褪色，无沉淀生成 (B) 溶液褪色，有沉淀生成(C) 溶液不褪色，无沉淀生成 (D) 溶液不褪色，有沉淀生成16下列实验能证明SO2 存在的是( )。能使品红溶液褪色；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；能使石灰水变浑浊；通入足量Ba(OH)2 溶液中产生白色沉淀，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀。(A) 都能证明 (B) 都不能证明 (C) 能证明 (D) 只有能证明17下列溶液中跟100 mL 0.1 mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是 ( )。(A) 100
6、 mL 0.2 mol/L 氯化钾溶液 (B) 200 mL 0.1 mol/L 硝酸钾溶液(C) 100 mL 0.1 mol/L 硝酸钾溶液 (D) 50 mL 0.2 mol/L 磷酸钾溶液18下列叙述正确的是 ( )。(A) 硫酸的氢离子浓度大于盐酸 (B) pH值越大，酸性越强(C) pH=7的溶液一定呈中性 (D) 酸性溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度二、填空题：(共15分)19某地区曾测得一次降落的雨水，其氢离子浓度为110-6 mol/L，按酸雨的pH值大小判断，它_(填是或不是)酸雨 20在自然界有“雷雨发庄稼”现象，其原因是自然界的雷电现象是一种固氮途径，经雷电固定的
7、氮是硝态氮，(硝酸或硝酸盐)其相关的化学方程式为：_，_，_。21某种混合气体可能含有NH3、O2、SO2、HCl气体。(1) 将混合气体通入盛有过量硝酸银溶液的洗气瓶中，产生白色沉淀，则该混合气体中一定有_；一定没有_；可能含有_。 (2) 将混合气体通入盛有适量石灰水的洗气瓶中，产生白色沉淀，排出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。则混合气体中一定有_；一定没有_；可能含有_。 三、实验题：(共20分)浓硫酸铜片蘸有碱性溶液的棉花 石蕊试液或品红溶液 22某研究性学习小组用如图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(1) 请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式为_。(2) 从环境保护角度考虑，该方案
8、存在不足，简述理由_。(3) 实验中发现，0.1 摩尔Cu 与含0.2摩尔H2SO4 的浓H2SO4反应后，Cu 片和H2SO4都有剩余。 为什么余酸不与Cu片继续反应，简述理由_ _。 可以证明有余酸的实验方案是_(填写字母编号) (a)再加入锌粒 (b)再加入BaCl2溶液 (c)再加入银粉 (d)再滴入NaHCO3溶液(4) 实验过程中，还观察到铜片表面有黑色物质生成，查阅资料，预测黑色固体可能是CuS、Cu2S、CuO中的一种，(已知金属硫化物高温灼烧生成金属氧化物和SO2。)假设学生们把实验中得到的黑色固体收集到一起，进行实验。以下方法一定能够确定黑色固体成份的是( )(A) 将黑色
9、样品溶于硝酸，观察产生气体的状况加以推断 (B) 将黑色样品溶于硝酸，观察溶液的颜色变化加以推断(C) 将黑色样品称量，并高温充分灼烧，根据产生气体，及质量变化加以判断 (D) 将黑色样品在高温下充分灼烧，通过观察残留固体的颜色来加以判断四、计算题 ：(共5分)23用19.2克铜与足量的浓硫酸共热，充分反应后：(1) 反应中被还原的硫酸的物质的量的多少？(2) 在标准状况下能产生多少升气体？24取某白色固体，分成等质量的两份，一份固体与过量的氢氧化钠溶液加热反应，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的的气体，这些气体恰好能与30mL 0.1 mol/L H2SO4 完全反应；另一份固体与足量的盐酸反
10、应，放出无色无臭的气体，这些气体通入过量的澄清石灰水产生0.4克沉淀。(1) 计算这种白色固体中所含阴、阳离子的物质的量之比。(2) 推断该白色固体是什么物质评说硫、氮“功”与“过”单元检测B卷班级_学号_姓名_成绩_相对原子质量：O-16 S-32 Ba-137 一、选择题：(共60分)1中央电视台自2001年6月起，每晚都要预报42个重点城市的空气质量，我国城市空气中的主要污染物是( )。(A) CO2、Cl2、N2、酸雨 (B) SO2、NO2、CO、烟尘(C) NH3、CO2、NO、雾 (D) HCl、SO2、N2、粉尘2导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )。(A) 酸雨
11、(B) 光化学烟雾 (C) 臭氧空洞 (D) 温室效应3环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是( )。温室效应；赤潮；酸雨；光化学污染；臭氧空洞；水俣病；潮汐；大脖子病。(A)(B) (C) (D)4不能用来漂白织物的是( )。(A) 次氯酸 (B) 臭氧 (C) 二氧化硫 (D) 硫化氢5下列气体中，不能用浓硫酸作干燥剂的是( )。HCl；HI；Cl2；H2 ；H2S；SO2。(A) (B) (C) (D)6下列反应既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性的是( )。(A)碳与浓硫酸加热 (B) 浓硫酸与氯化钠固体加热(C) 浓硫酸中加入铜片加热 (D) 蔗糖与浓硫酸混合后炭化发黑7下列变化中需要加入还原剂才能发生的是( )。(A) N2NO2 (B) N2NH3 (C) NONO2 (D) NH3NO8检验Na
