2015高考化学仿真模拟卷新课标I（二）

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1、2015 年高考仿真模拟卷(新课标 I)（二）理科综合(化学)一、选择题：本大题共 17 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.（2015汕头理综测试一12） 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ） 2.（2015江苏常州检测2）下列关于化学用语的表示正确的是 ()A对羟基苯甲酸的结构简式：B中子数 为 21 的钾原子： K4019CCO2 的比例模型：DNa2S 的电子式：3.（2015四川德阳一诊考试13）已知溶液中：还原性 HSO3-I-，氧化性 IO3-I2SO32-。向含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加入的 KI

2、O3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）Aa 点反应的还原剂是 NaHSO3，被氧化的元素是碘元素Bb 点反应的离子方程式是：3HSO 3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OCc 点到 d 点的反应中共转移 0.6mol 电子D往 200mL 1 molL 的 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O4.（2015上海青浦区高三期末调研12）新型纳米材料 MFe2Ox (3x4) 中 M 表示+2价的金属元素，在反应中 M 化合价不发生变化。常温下，MFe 2O

3、x能使工业废气中的 SO2转化为 S，流程如下：则下列判断正确的是（ ） ASO 2 是该反应的催化剂 B MFe2Ox是还原剂Cxy DSO 2 发生了置换反应5.（2015浙江宁波高考模拟4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是（）A 装置 A 中碳棒为阴极B 装置 B 中通入空气的电极反应是 O2+2H2O+4e 4OH C 污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D 标准状况下，若 A 装置中产生 44.8L 气体，则理论上 B 装置中要消耗 CH4 11.2L6.（2015重庆市巴

4、蜀中学一模6）某温度下在 2L 密闭容器中加入一定量 A，发生以下化学反应：2A(g) B(g)+C(g)；H =48.25 kJmol1反应过程中 B、A 的浓度比与时间 t 有下图所示关系，若测得第 15min 时 c( B)=1.6 molL1，下列结论正确的是（ ）A该温度下此反应的平衡常数为 3.2BA 的初始物质的量为 4 molC反应到达平衡时，放出的热量是 193kJD反应达平衡时，A 的转化率为 80%7.（2015四川德阳一诊考试12）工业上正在研究利用 CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ

5、/mol，一定温度下，在三个容积均为 3.0L 的恒容密闭容器中发生该反应：容器 起始物质的量mol 平衡物质的量mol编号 温度 CO2(g) H2(g) CH3OH(g) H2O(g)I T1 3 4 0.5 0.5II T1 1.5 2III T2 3 4 0.8 0.8下列有关说法不正确的是（ ）A若经过 2min 容器 I 中反应达平衡，则 2min 内平均速率 V(H2)=0.25 mol(Lmin)B达到平衡时，容器 I 中 CO2转化率的比容器的大C达到平衡时，容器中反应放出的热量比容器的 2 倍少D若容器 I、II、III 中对应条件下的平衡常数分别为 K1、K 2、K 3，

6、则 K1=K2r(O)，错误；D 项，Na 2S 的电子式为 ，错误。Na S Na23.【答案】D【命题立意】本题考查氧化还原反应的反应规律、氧化性和还原性强弱、电子转移等。【解析】A. 向含 NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，开始没有 I2生成，发生的反应是：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,该反应中还原剂是 NaHSO3，被氧化的元素是 S，错误；B.b点时，n(IO 3-)=0.6mol，反应消耗 HSO3-1.8mol 发生的离子反应是：6HSO 3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+,错误；C.c 点时，n(IO 3-)=1mol，反应消耗

7、HSO3-3mol，开始生成 I2，发生的反应是：IO 3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，转移 5mol 电子生成 3molI2，图像中生成 0.6molI2，所以转移 1mol 电子，错误；往 200mL 1 molL 的 KIO3溶液中滴加 NaHSO3溶液，由于开始时IO3-过量，反应生成的 I-立即被氧化为 I2，所以反应开始时的离子方程式是：5HSO 3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H+H2O，正确。4.【答案】 B；【命题立意】：本题考查氧化还原反应基本概念的掌握程度；【解析】：A、 由 转 化 流 程 图 MFe2Ox(3x4)+SO2 MFe2Oy+S，可 知

8、 ， 常 温 下 ， MFe2Ox 能 使工 业 废 气 中 的 SO2 转 化 为 S， 可 判 断 SO2 参 与 了 反 应 ， 是 反 应 物 且 作 氧 化 剂 ， 不 是该 反 应 的 催 化 剂 ， 催 化 剂 在 化 学 反 应 前 后 质 量 和 化 学 性 质 都 不 发 生 变 化 ,故 A 项不正确；B、MFe 2Ox 能使工业废气中的 SO2转化为 S，反应中铁元素化合价升高,可见 MFe2Ox 为还原剂，故 B 项正确；C、由于反应中铁元素化合价升高,根据化合物中元素化合价的代数和为 0 知,MFe 2Ox中 Fe 的化合价比 MFe2Oy 中 Fe 的化合价低，则

9、 xy，故 C 项不正确；D、该反应不符合置换反应的条件，故 D 项不正确。 5.【答案】C【命题立意】本题考查了电解原理.【解析】A 装置为电解池，B 装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是 CH4+4CO32 8e =5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为 O2+2CO2+4e =2CO32 ，电解池中 Fe 为阳极，发生 Fe2e =Fe2+，阴极的电极反应为：2H +2e =H2，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2+10H2O+O2=4Fe（OH） 3+8H +A电解池中 Al 片为阴极，碳棒、铁

10、片和污水构成原电池，碳棒正极，故 A 错误；B电池是以熔融碳酸盐为电解质，B 中通入空气的电极是正极，反应式为：O2+2CO2+4e =2CO32 ，故 B 错误；C通过电解生成 Fe（OH） 3胶体可吸附污染物而沉积下来，加入硫酸钠能使导电能力增强，加快生成 Fe（OH） 3胶体速率，提高污水的处理效果，故 C 正确；DA 装置中阴极的电极反应为：2H +2e =H2，阴极产生了 44.8L（标准状况）即 2mol 的气体产生，但是碳棒为正极，正极上还可以以生成氧气，所以参加反应的甲烷大于11.2L，故 D 错误；故选 C6.【答案】：D；【命题立意】：本题结合图像考查了可逆反应平衡常数的计

11、算，对“三段式”过程分析方法的运用，转化率以及热化学方程式相关的计算；【解析】：由图像和题目提示可知：测得第 15min 时 c( B)=1.6 molL1 ，则根据 c( B)/c( A)=2 得，c( A)=0.8 molL 1 ，由此可建立“三段式” ，设 A 的起始浓度为 xmolL1 ：2A(g) B(g) + C(g)起始 x 0 0转化 3.2 molL 1 1.6 molL1 1.6 molL1平衡 0.8molL 1 1.6 molL1 1.6 molL1可以计算出 x=4molL1 ，A、平衡常数 K=c( B)c(C)/c( A)2 = =4，故 A 错误；B、A 的初始

12、物质的量 n(A)=CV=4molL1 2L=8mol，故 B 错误；C、到达平衡生成 B 3.2mol，由热化学方程式：2A(g) B(g)+C(g)；H =48.25 kJmol1 可知：放出的热量是 3.248.25=154.4kJ，故 C 错误。D、A 的转化率为 3.2/4=80%，故 D 正确；7.【答案】C【命题立意】本题考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响、化学平衡常数。【解析】A.根据方程式可知每生成 1mol 水会消耗 3molH2，反应达到平衡时产生水的物质的量是 0.5mol，所以消耗 H2的物质的量是 1.5mol，所以 2min 内 H2的平均速率为

13、1.5mol3L2min=0.25 mol(Lmin)，正确；B.容器与容器反应的温度相同，反应物的物质的量增加一倍，即相当于增大压强，压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动，所以达到平衡时，容器中 CO2转化率比容器的 CO2转化率大，正确；C.容器、反应物的开始浓度相同，达到平衡时容器的生成物浓度大，说明平衡向正反应方向移动，由于该反应的正反应是放热反应，所以根据平衡移动原理，改变的条件是降低温度；假设容器内平衡不发生移动，相对于容器反应物起始物质的量浓度是其 2倍，反应热是其 2 倍，现在容器内平衡正向移动，此时反应放出的热量比容器内放出的热量多，错误；D.容器、温度相同，所以平衡常数相

14、同，而容器中的温度低，降低温度平衡向正向移动，化学平衡常数增大，所以容器 I、II、III 中对应条件下的平衡常数分别为 K1、K 2、K 3，则 K1=K2K3，正确。8.【答案】共 21 分（1）N 2 ； NO2 3NO 2+ H2O2HNO 3+NO (3 分) (2) H 2S 2SO 2+ O 2 2SO 3 （条件略） (3 分) C+ 2H 2SO4（浓） CO2+2 SO 2+2 H2O (3 分) ； 氧化性作用(3) H 2SO4 小于； 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于 22.4 升。(3 分)

15、 其余各 2 分【命题立意】本题考查元素化合物的有关知识点。【解析】（1）A 在常温下为气体单质，则 A为氮气， B为 NO，C为二氧化氮，D 为硝酸。二氧化氮与水发生氧化还原反应，生成硝酸和 NO。2若仅 A、B 在常温下为气体且为化合物，则 A为硫化氢，B 为二氧化硫， C为三氧化硫，D为硫酸。碳和浓硫酸反应的化学方程式 为 C+ 2H2SO4（浓） CO2+2 SO 2+2 H2O ，浓硫酸的作用为氧化作用。若 A 在常温下为固体单质，则 A 为硫，D 为硫酸，向含 2mol 硫酸的浓溶液中加入足量的Cu 加热，标准状况下产生的气体体积小于 1mol，原因是随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于 1mol，体积小