《江苏省2014届高三化学一轮复习 第22讲 沉淀溶解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2014届高三化学一轮复习 第22讲 沉淀溶解平衡（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -第 22 讲 沉淀溶解平衡【高考要求】1、会判断难溶电解质存在的沉淀溶解平衡。2、会运用溶度积常数（K sp）进行简单计算。【自我诊断】1下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是 ()AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag 和 ClC升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变2将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是 ()A碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变B最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C因为 Ca2 CO 32 =CaCO3很容易发生，所以不存在
2、 CaCO3=Ca2 CO 32 的反应D因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性3下列说法正确的是 ()A向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以 Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下 Cu(OH)2的溶解度比 CuCO3的更小C在 0.01 mol/L NaCl 溶液中加入少量的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解DCaCO 3溶液的导电能力很弱，是因为 CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3 Ca2 CO 234下列说法正确的是 ()A两难溶电解质作比较
3、时， Ksp小的，溶解度一定小B Ksp的大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D温度一定时，当溶液中 Ag 和 Cl 浓度的乘积等于 Ksp值时此溶液为 AgCl 的饱和溶液【知识梳理】1、溶解平衡的特点 2、溶度积 KSP表达式：对于溶解平衡 MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq), KSP = 意义：K SP的大小反应了难溶电解质在水中的 ，只于 有关。溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积与溶度积的关系Qc（离子积）与 KSP的关系 【自我诊断】5对水垢的主要成分是 CaCO3
4、和 Mg(OH)2而不是 CaCO3和 MgCO3的原因解释，其中正确的是()AMg(OH) 2的溶度积大于 MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH) 2的溶度积小于 MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO 3电离出的 CO 发生水解，使水中 OH 浓度增大，对 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡23而言， Qc Ksp，生成 Mg(OH)2沉淀DMgCO 3电离出的 CO 发生水解，使水中 OH 浓度增大，对 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡23而言， Qc Ksp，生成 Mg(OH)2沉淀6已知 Ksp(AgCl)1.810 10 ， Ksp(AgI)1.010 16
5、。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB两种不溶物的 Ksp相差越小，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以 AgCl 可以转化为 AgID常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则 NaI 的浓度必须不低于 1011 11.8- 2 -mol/L【知识整理】3、沉淀的生成调节 pH 法：如除去 CuCl2溶液中的 FeCl3杂质，可加入 调节 pH 至 。沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2+，离子方程式为 4、沉淀的溶解Mg(OH)2溶于 NH4Cl 溶液， 不溶于盐酸的 Ag2S 溶于稀
6、硝酸 AgCl 溶于氨水 酸溶解法 盐溶液溶解法 氧化还原溶解法 配合物溶解法5、沉淀的转化实质：一般情况下，溶解度 向溶解度 的方向转化。应用：锅炉除垢、矿物转化等。【课后巩固】1下列说法正确的是()A在一定温度下密闭容器中进行的反应 3A(s)2B(g) C(g)D(g)，当混合气体的平均相对分子质量不改变时，反应达到平衡B升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH) 2的溶度积常数 Ksp增大C在 CH3COOH 稀溶液中加入 NaOH 固体，CH 3COOH 的平衡常数增大D溶度积大的化合物溶解度一定大2已知：25时， Ksp Mg(OH)25.6110 12 ， KspMgF27.4210
7、11 。下列说法正确的是()A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B25时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2 )增大C25时，Mg(OH) 2固体在 20 mL 0.01 molL1 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 molL1 NH4Cl 溶液中的 Ksp小D25时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化成为 MgF23已知在 25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ 均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用 Ksp表示， K
8、sp和水的 KW相似)。如：AgX(s) Ag (aq)X (aq) Ksp(AgX) c(Ag )c(X )1.810 10AgY(s) Ag (aq)Y (aq) Ksp(AgY) c(Ag )c(Y )1.010 12AgZ(s) Ag (aq)Z (aq) Ksp(AgZ)c(Ag )c(Z )8.710 17(1)根据以上信息，判断 AgX、AgY、AgZ 三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1L 溶液表示) S(AgX)、 S(AgY)、 S(AgZ)的大小顺序为：_。(2)若向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体，则 c(Y )_(填“增大” “减小”或“不变”)
9、。(3)在 25时，若取 0.188 g 的 AgY(相对分子质量 188)固体放入 100 mL 水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中 Y 的物质的量浓度为_。(4)由上述 Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现 AgY 向 AgZ 的转化，并简述理由：_。在上述(3)体系中，能否实现 AgY 向 AgX 的转化？根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。2、难溶物的饱和溶液存在溶解平衡：例如:AgCl(s) Ag+Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag+ 。24CrO在一定温度下,已知:K sp(AgCl) =1.810-10,Ksp(Ag2CrO4) =1.910-12, 现用 0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定 0.01 molL-1 KCl 和 0.001 molL-1 K2CrO4混合溶液,通过计算回答:(1)Cl-、 谁先沉淀?24(2)当刚出现 Ag2CrO4沉淀时,溶液中 Cl-的物质的量浓度是多少?(设混若能，则实现转化的必要条件是：_。
