《（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 3.2《氮及其化合物》ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（鲁科版）2017届高三化学一轮复习 3.2《氮及其化合物》ppt课件（76页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第 2节 氮及其化合物第三单元第 2节 氮及其化合物考点一 考点二 考点三 实验探究 三单元第 2节 氮及其化合物考点一 考点二 考点三 实验探究考点一 节 氮及其化合物考点一 考点二 考点三 实验探究考点一 点突破(2)化学性质氮气的化学性质比较稳定 ,在高温或放电时可与某些物质反应 ,又可能表现还原性 : 氧化性 还原性 与氧气反应 : N 2 +O 2 2N O ( 雷雨天气和汽车发动机中均可发生该转化 ) 第三单元第 2节 氮及其化合物考点一 考点二 考点三 实验探究考点一 点突破第三单元第 2节 氮及其化合物考点一 考点二 考点三 实验探究考点一 点突破 物理 性质 颜色 无色 红棕
2、色 毒性 有毒 有毒 溶解性 不溶 能溶 化学 性质 与 O 2 反应 2N O + O 2 2N O 2 与 H 2 3N O 2 +H 2 O 3 + N O 实验室制法( 写化学方程式 ) 3C u + 8 H N O 3 ( 稀 )3C u( N O 3 ) 2 + 2 N O + 4H 2 O C u + 4 H N O 3 ( 浓 )C u( N O 3 ) 2 + 2 N O 2 + 2H 2 O 与人体、环境的关系 与血红蛋白结合使人中毒 ; 转化成 形成酸雨、光化学烟雾 ; 破坏臭氧层 形成酸雨、光化学烟雾 第三单元第 2节 氮及其化合物考点一 考点二 考点三 实验探究考点一
3、 点突破注意 :( 1 ) 利用 与水反应生成硝酸 , 这是工业生产硝酸的主要方式。 ( 2 ) 在通常情况下 , 还能自身化合生成无色的 N 2 O 4 : 2N O 2N 2 O 4 , 由于 和 N 2 O 4 易相互转化 , 故通常它们均不是纯净气体。 ( 3 ) 有较强的氧化性 , 可使湿润的 粉试纸变蓝。 ( 4 ) 与 O 2 不反应 , 难被 O 2 氧化 , 密度比空气的大 , 可用向上排空气法收集。 ( 5 ) 有毒 , 是大气污染物。因此实验中产生含有 的尾气必须经处理后才能排入空气中。 第三单元第 2节 氮及其化合物考点一 考点二 考点三 实验探究考点一 点突破自主巩固
4、判断正误 ,正确的画 “ ” ,错误的画 “ ”。(1)固氮反应一定属于氧化还原反应 ( )(2)氮的氧化物都是大气污染物 ( )(3)氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 ( )(4)不能用排空气法收集 ( )(5) )(6)汽车尾气中含有氮的氧化物 ,是造成环境污染的来源之一 ( )( 7 ) 与水反应的离子方程式为 3 N O 2 +H 2 O N O 3- + N O +2 H + ( ) 第三单元第 2节 氮及其化合物考点一 考点二 考点三 实验探究考点一 点突破氮的氧化物与水反应的有关计算 1 . 关系式法 ( 1 ) O 2 混合气体通入水中 : 由 2N O +O
5、2 2N O 2 和 3 N O 2 +H 2 O 2H N O 3 +N O 得总反应为4N O +3 O 2 +2 H 2 O 4H N O 3 第三单元第 2节 氮及其化合物考点一 考点二 考点三 实验探究考点一 点突破( 2 ) 和 O 2 混合气体通入水中 : 由 3N O 2 +H 2 O 2H N O 3 + N O 和 2N O + O 2 2N O 2 得总反应为4N O 2 +O 2 + 2 H 2 O 4H N O 3 ( 3 ) 和 O 2 三种混合气体通入水中 : 先按 3 N O 2 +H 2 O 2H N O 3 + N O 计算出生成的 积 , 再加上原来混合气
6、体中 积 , 再按 ( 1 ) 计算。 第三单元第 2节 氮及其化合物考点一 考点二 考点三 实验探究考点一 如果是 2混合 ,则反应中 . 原子守恒法 4N O 2 +O 2 和 4 N O + 3O 2 从组成上均相当于 2N 2 O 5 的组成 , 都与N 2 O 5 +H 2 O 2H N O 3 等效。当 、 O 2 的混合气体溶于水时利用混合气体中 N 、 O 原子个数比进行分析判断。 N ( N ) N ( O ) 小于 2 5 剩余 O 2等于 2 5 恰好完全反应大于 2 5 剩余 节 氮及其化合物考点一 考点二 考点三 实验探究考点一 点突破例 1将 30 2的混合气体通入
7、倒置于水槽且装满水的量筒中 ,充分反应后 ,量筒内剩余 5 则原混合气体的体积组成是 ( )7 2:13 7 2:3 5 2:15 5 2:5 和 O 2 的混合气体与水反应的化学方程式有 4 N O 2 +O 2 + 2 H 2 O 3 ,3 N O 2 +H 2 O 2H N O 3 + N O 。量筒内剩余 5 体 , 小于 30 13= 10 m L , 故剩余气体为 O 2 或 若剩余气体为 O 2 , 设参加反应的 O 2 的体积为 x , 则 : 4N O 2 +O 2 + 2 H 2 O 4H N O 3 4 x x 4 x+ x = ( 3 0 - 5) m L , 解得 x
8、 =5 m L , 则混合气体的体积组成为V ( N O 2 ) = 20 m L , V (O 2 ) = 1 0 若剩余气体为 N O , 设参加反应的 O 2 的体积为 y , 则 : 4N O 2 +O 2 + 2 H 2 O 4H N O 3 4 y y 3N O 2 +H 2 O 2H N O 3 + N O 3 1 30 y - 4 y 5 30 y - 4 y = 15 m L , 解得 y =3 m L , 则混合气体的体积组成为V ( N O 2 ) = 27 m L , V (O 2 ) = 3 答案解析关闭B 第三单元第 2节 氮及其化合物考点一 考点二 考点三 实验探
9、究考点一 2 2的混合气体的量筒倒立于水槽中 ,充分反应后 ,还剩余 2 则原混合气体中 A) 2D.4 N O 2 +O 2 + 2 H 2 O 4H N O 3 ,3N O 2 +H 2 O 2H N O 3 + N O 。剩余的气体有两种可能 : 若 2 体为 N O , 则过量的 为 6 m L , 反应的 和 O 2为 12 6 m L = 6 m L , 其中 O 2 为 6 15=1 . 2 若 O 2 过量 , 则无色气体为 O 2 , 发生 4 N O 2 +O 2 + 2H 2 O 4H N O 3 , 反应的 和 O 2 共为 12 2 m L = 10 m L , 其中
10、 O 2 为 10 15=2 m L , 原有 O 2 共 2 m L + 2 m L = 4 答案解析关闭A 第三单元第 2节 氮及其化合物考点一 考点二 考点三 实验探究考点一 点突破2.(2016辽宁大连检测 )室温下 ,在容积为 a 然后倒置在水中至管内水面不再上升 ;再通入 b 2,则管内液面又继续上升 ,测得试管内最后剩余气体为 c 该气体不能支持燃烧 ,则 a、 b、 )b+3c b+cC.ab=41 D.ab=43答案解析解析关闭试管内发生的反应为 3 N O 2 +H 2 O 3 + N O ,4 N O + 3O 2 +2 H 2 O 4H N O 3 。由题意知 , 最后
11、剩余的 c O , 则得关系式 :( c m L ) 34= b m L , 从而得出关系为 : a= 4 b+ 3 c 。 答案解析关闭A 第三单元第 2节 氮及其化合物考点一 考点二 考点三 实验探究考点一 可能含 将 100 结果得到酸性溶液 ,而几乎无气体剩余 ,则甲气体的组成为 ( )色的混合气体通过题图装置最终几乎无气体剩余 ,则一定没有 2,故 A、 C、 案解析关闭节 氮及其化合物考点一 考点二 考点三 实验探究考点二 点突破1 . 氨 ( 1 ) 结构和物理性质 : 电子式 密度 气味 液化难易 溶解性 H H 比空气 的 小 刺激性 气味 易 液化 极易 溶于水 ( 2 )
12、 化学性质 : 与水反应 氨气溶于水所得溶液叫做 氨水 , 氨水呈碱性的原因 ( 用方程式表示 ) 为 H 2 O N O 氨和 铵盐第三单元第 2节 氮及其化合物考点一 考点二 考点三 实验探究考点二 点突破 氨气与 H C l 、 H 2 反应 与浓的盐酸反应 : + H C l 与浓的 挥发性 酸反应生成 白烟 , 可检验 ) 与硫酸反应 : 2 N H 3 +H 2 ( ) 2 ( 不能用浓硫酸干燥 ) 。 与盐反应 向 A l C l 3 溶液中滴加氨水 , 反应的离子方程式为 3 N H 3 H 2 O 3 + 3N 向 F 溶液中滴加氨水 , 反应的离子方程式为 3N H 3 H 2 O 3 + 3N 第三单元第 2节 氮及其化合物考点一 考点二 考点三 实验探究考点二 点突破 还原性 中 N
