《2015-2016高中化学 必修2（习题）第4章 第1节 第2课时 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016高中化学 必修2（习题）第4章 第1节 第2课时 Word版含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库第四章第一节 第 2 课时一、选择题1下列海洋资源中，属于可再生资源的是()A海洋潮汐能 B海底多金属结核矿C海滨砂矿 D海水化学资源【解析】海洋潮汐能是可再生资源，金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。【答案】水提碘时，不小心将碘与食盐混合，欲将二者分离开，最好的方法是()A溶解、过滤B溶解、过滤、蒸发C溶解、加 液、过滤D加热使碘升华【解析】氧化钠很稳定，熔、沸点较高，单质碘易升华，故可用升华法。【答案】将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是()A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B利用太阳能使海水蒸馏淡化C将海水缓慢凝固以获取
2、淡化的饮用水D将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子【解析】明矾净水是利用 在水中生成的 H)3胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过程中可以除去海水中的离子而淡化。将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法。【答案】洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的是( )最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库A海洋约占地球上总水量的 97%，水储量达 09 亿吨，故人类不存在缺水问题B海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用
3、，两者可以综合进行C海水中除 ，还含有 a、K、a、S、C、F 等多种元素的化学资源D由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物【解析】海洋中的水，由于成分复杂，含盐量高，无法直接使用。人类面临的有限的淡水资源日益减少；由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物；海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行；海水中除 ，还含有 、 a、S、C、F 等多种元素的化学资源。【答案】海水中可以提取溴，主要反应之一为 2=2，下列有关说法中正确的是()A溴离子具有氧化性B氯气是还原剂C该反应属于复分解反应D氯气氧化性比溴单质强【解
4、析】A 项错误，溴离子只具有还原性；B 项错误，氯气是氧化剂； C 项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应“以强制弱”的原理，D 项正确。【答案】双选 )鉴别 、 、I 三种离子，宜选用的试剂是()A溴水和淀粉溶液B 溶液和稀硝酸C氯水和 液D氯水和碘化钾淀粉溶液【解析】A 项只能检验出碘离子； 、 、I 三种离子分别与 黄色沉淀、黄色沉淀，可用于三种离子的检验；最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库加入氯水和 液分层，下层是橙红色的其原溶液中含溴离子，下层是紫色的其原溶液中含碘离子，无明显现象的其原溶液中含氯离子；D 项只能检验碘离子。【答案】海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中
5、正确的是()【解析】灼烧海带应用坩埚，A 项错误；过滤时应用玻璃棒引流， B 项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，答案】海水中提取的溴占世界溴年产量的 左右。已知溴水呈橙色，将 13体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()A 使溴水褪色，显示了 漂白性B 使溴水褪色，显示了 还原性C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D 是形成酸雨的唯一污染物【解析】因为 溴单质具有较强的氧化性，将生反应：2H 2O=使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取剂(从溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主要由和硝酸酸雨(主要由 种。最新海量高中、初中教学资
6、料尽在金锄头文库【答案】分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是()A分离工业废水，回收废液中的有用成分B食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒C将化学能转换成电能，将热能转换成电能D海水的淡化【解析】分离物质用高分子膜的有海水淡化，废水处理、食品加工、电解饱和食盐水。但在发电过程中无论是化学能还是热能转化为电能时，都不用高分子膜。【答案】甲、乙、丙、丁、戊五支试管，均盛有溴水。在每支试管中加入足量下列试剂中的一种：苯，液，酒精，乙烯，充分振荡后静置，其现象如下图，(图中阴影代表溶液有颜色)所示：则甲、乙、丙、丁、戊五支试管中所加试剂依次排
7、列顺序正确的是()A BC D【解析】苯、可萃取溴水中的溴，但液体密度：()(酒精与溴水混溶，但有颜色；液与溴水完全反应形成无色溶液；乙烯使溴水褪色且分层。【答案】选择题11工业上从海水中提溴，实验室中从海带中提碘的过程中发生的离子反应方程式有：2= ，2H 2O=4H 2 ，2H 2I 24=H 2O。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库回答下列问题：(1)根据所给出的反应，判断 r 2、I 2、H 2氧化性强弱，可以明确得出的结论是_、_。(2)将适量溴水加入氟化钠溶液中，观察到的现象是_。(3)将适量碘水加入氯化钠溶液中，观察到的现象是_。【解析】理解题意，根据所给出的反应，明确得出
8、的结论。根据氧化性强弱的规律：氧化剂氧化产物，则有氧化性强弱关系：O 2，H 2 2。因为氟气比氯气的氧化性还强，故将适量溴水加入氟化钠溶液中不发生反应，无明显现象；同样，碘比氯气的氧化性弱，故将碘水加入到氯化钠溶液也不发生反应，无明显现象。【答案】(1)H 2 2(2)无明显现象(3)无明显现象12海水中溴元素以 形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤反应的离子方程式是_，步骤反应的化学方程式是_。最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收 是_。ABCH 2O(3)步骤中氧化剂是 _，若反应中生成 2 消耗_4)根据上述反应判
9、断 l 2、 三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。【解析】(1)读懂流程图，可以写出2= ，2H 2O=2 22)只从理论上考虑，有强碱性，能吸收 e 2 、有还原性也能吸收 水中的溶解度较小，不能充分吸收。(3)2H 2O=反应中氧化剂为 原剂为 应中每生成 2 消耗 1 4)最后再向含 溶液中通入适量 馏得到 过上述反应过程知氧化性由强到弱的顺序为：。【答案】(1)2 =r 22H 2O=)A、B 、C(3)1 (4)r 213某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第 1 步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有_( 填代号) 。A试
10、管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三脚架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒(2)第 2 步：I 溶液的获取。操作是_。(3)第 3 步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号 )。A浓硫酸 B新制氯水最新海量高中、初中教学资料尽在金锄头文库C酸性 液 DH 24)第 4 步：碘单质的检验。操作是取少量第 3 步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘元素。【解析】本题给出实验任务和步骤，考查对实验原理的理解以及如何选择仪器、试剂等有关实验能力。解答本题时要结合化学实验基本操作中有关分离、提纯操作要求，弄清每步操作的目的才能正确解答。(1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后再选出不会用到哪些仪器。(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性碘盐和难溶固体物质。要得到含有 I 的溶液，须将灰烬充分溶解，并过滤以除去残渣。(3)浓硫酸、新制氯水、酸性 2 氧化为 三者会引入新杂质，而 2O，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用 答案】(1)(2) 将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D双氧水又称“绿色氧化剂 ”，其参加氧化还原反应时还原产物为 污染且不引入新的杂质
