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1、 碳的多样性检测题一、选择题（共19题）1.下列气体中，均属于大气污染物的一组是()ACO、SO2、NO2BN2、O2、CO2CH2、N2、SO2DCO、CO2、SO22.下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C与Na2CO3相同质量时，分别跟足量盐酸反应后，则NaHCO3可得到较多的二氧化碳D它是一种碳酸盐3.欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3可加人（）A.饱和石灰水BNaOH溶液C盐酸D通人CO24.下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：2Na2H2O=2Na2O
2、H-H2B氧化钠与盐酸：O2-+2H+=H2OC碳酸氢钠与稀硫酸：CO32-2H=H2OCO2D烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：HCO3-OH=H2OCO25.下列物质中与其它三组组成不同的是（）A金刚石、石墨、C60B红磷、白磷C氧气、臭氧D一氧化碳、二氧化碳6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A、HCO3、Na、OH、KB、CO32、Ba2、K、NO3C、Ba2、OH、Cl、NaD、CO32、Na、NO3、H7.在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是()A.NH4HCO3B.K2CO3C.Ca(HCO3)2D.KClO38.为制备干燥、纯净的CO2，
3、将大理石和盐酸反应生成的气体先后通人装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依次装人（）A水；无水CaCl2固体B饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C浓H2SO4；饱和NaHCO3溶液D饱和NaHCO3溶液；稀H2SO49.下列各组物质中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）ANa2O2和CO2B.Na和O2CNaOH和CO2DC和O210.大气中二氧化碳增加，影响植物的生长，例如水果越来越大。这提示我们：随着大气中二氧化碳含量升高，()A.植物中的有机物含量降低B.植物的生长速率降低C.植物光合作用减弱D.植物光合作用增强11.在常压下，78时，二氧化碳气体凝结
4、成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是()A.将干冰放入冰箱B.让干冰在通风处自然升华C.直接将干冰倒入下水道D.用手取干冰扔入废物箱12.将Na2O2与NaHCO3的混合物置于密闭容器中，加热后排放出气体，容器内残留固体可能为()A、NaHCO3与NaOHB、NaHCO3与Na2CO3C、Na2CO3或Na2CO3与NaOH的混合物D、Na2O2与NaOH13.由一气体甲开始，可发生如下四个变化：，则甲、乙、丙、丁分别为()ACO2、CO、O2、CaOBO2、CO、CO2、CaCO3CO2、CO2、CO、CaCO3DCO
5、、CO2、O2、Ca(OH)214.目前，关于二氧化碳是否为大气污染有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是()二氧化碳是重要的化工原料；二氧化碳是植物光合作用的必需原料；二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体(A)(B)(C)(D)15.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO316.将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11gCO2，冷却后，向残
6、余物中加入足量盐酸又收集到22gCO2。则原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量比为()A.42：53B.53：42C.26.5：42D.42：26.517.在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453mol碳来提供。设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是()A0.43B0.46C0.49D0.5218.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全)：通过碱石灰，气体体积变小，通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，通过白色硫酸铜粉末时，粉末
7、变为蓝色，通过澄清石灰水，溶液变浑浊。由此可以确定混合气体中()A一定含有CO2、H2O，可能含有H2、COB一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2C一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO219.向20mL0.1molL的Ca(OH)2溶液中通CO2，若得到0.001mol沉淀，则通入CO2的物质的量可能是（）A0.0015molB0.002molC0.003molD0.004mol二、未分类（共1题）1.下列各溶液与强酸溶液反应，不能用离子方程式HCO3+H=CO2+H2O表示的是()A、碳酸氢钾溶液B、纯碱溶液C、碳酸氢钙溶液D、小苏打溶液
8、三、多项选择（共1题）1.在稀NaOH溶液中持续通入CO2气体，则溶液中CO32的浓度变化趋势是，用离子方程式表示原因：。四、填空题（共1题）1.在下列图象中，横坐标表示加入试剂的体积V，纵坐标表示沉淀的质量m。根据实验内容把相对应曲线标号填入横线上。(1)在澄清石灰水中通入CO2，直至过量。(2)在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至过量。(3)在碳酸钡的悬浊液中加盐酸，直至过量。回答：(1)_(2)_(3)_。五、综合题（共1题）1.二氧化碳的过量排放，严重影响人类的自下而上环境，处理和利用二氧化碳是全球关注的重大问题。回答以下问题。（1）大气中二氧化碳增加的原因有_、_等。（2）钟
9、乳石和石笋的主要成分是碳酸钙。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：_。（3）某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是_。将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部；配制一定浓度的碱溶液；选择合适的碱；调节碱溶液下滴的速度；观察石笋表面复原情况（4）合理利用二氧化碳，可以提请生活质量，促进工业发展。在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威力的原因是_；能防止火灾的原因是_。六、实验,探究题（共3题）1.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、
10、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制500mL4.00molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_（填仪器名称）。2.请你选用下图所示仪器和药品，按实验室要求，设计一套完整的检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质的实验，并回答下列问题：实验药品
11、：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。(1)实验装置连接顺序依次为(用字母表示)_；(2)A装置的药品是_，发生反应的化学方程式为_；(3)B装置中产生的实验现象是_，发生反应的化学方程式为_(4)C装置中发生反应的化学方程式为_；(5)D装置中产生的现象是_；(6)尾气中含有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是_。3.化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。请回答：（1）各组反应开始时，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。组数试剂用量实验现象(气球体积变化)分析原因0.甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO3)=n(Na2CO3)，甲(CO2)=乙(CO2)0.甲中气球比乙中气球的体积大0.甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)
