《(人教版2017课标)高中化学高一(上)：期末测试(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(人教版2017课标)高中化学高一(上)：期末测试(含答案)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学高一（上）1 / 15 期末测试 一、选择题 （本题共 16题，每小题 3分，共48分，在每小题给出的4个选项中， 只有一项是符合题目要求的） 1. 下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是（） A. 硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C. 醋酸、消石灰、明矾、铜 D. 氯化氢、苛性钠、小苏打、氨 2. 伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。研究表明， 焰火颜色的产生与烟花 中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法不正确的是（） A. 五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色试验 B. 钠可以保存在煤
2、油中 C.KCl与 3 KNO灼烧时火焰的颜色不相同 D. 观察钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃 3. 已知阿伏加德罗常数为 A N，下列说法正确的是（） A.2mol水中含有 A N个 2 H O分子 B.1g氢气含有 A N个 2 H分子 C.22.4L氧气中含有 A N个氧分子 D.1mol铁与过量稀盐酸反应生成 A N个 2 H分子 4. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（） 选项X Y Z A 非金属单质非电解质纯净物 B 置换反应氧化还原反应离子反应 C 胶体分散系混合物 D 酸性氧化物非金属氧化物氧化物 5. 朱自清在荷塘月色 中写道：“薄薄的青雾浮起在
3、荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木， 落下参差的斑驳黑影”在这段美文中包含的化学知识正确的是（） A. 荷塘上方的薄雾是水蒸气 B. 月光通过薄雾产生了丁达尔效应 C. 薄雾中的微粒直径大约是2.5pm D. “大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾相同 6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数 高中化学高一（上）2 / 15 是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（） A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B.Z、W常见气态氢化物的稳定性W比Z强 C.Z的单质与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈 D.X的原子半径小于Y 7. 下列离
4、子方程式的书写正确的是（） A. 铁跟稀盐酸反应： 3+ 2 2F2Fee3H6H B. 碳酸氢钙溶液中加入盐酸： 3222 2 Ca HCO2HClCaCl +2H O+2CO C.少量 2 CO通入澄清石灰水中： 2+ 232 CO +Ca+2OHCaCO+H O D.澄清石灰水中滴加少量 3 NaHCO溶液： 2 332 2HCOCa2OHCaCO+2H O 8. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是（） A. 铁与水蒸气在高温下反应的产物为 23 Fe O和 2 H B. 向饱和 3 FeCl溶液中滴加过量氨水，可制取 3 Fe OH胶体 C. 配制 4 FeSO溶液时，可在溶液中加入少
5、量铁粉 D. 除去 2 FeCl溶液中的 3 FeCl杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤 9. 用毛笔蘸取少量30% 3 FeCl溶液在铜片上写一个“Cu”字， 放置片刻， 用少量水将铜片上的溶液冲到小 烧杯中，下列说法正确的是（） A. 烧杯中的溶液呈黄色 B. 铜片无任何变化 C. 铜片上有凹陷的“Cu”字 D. 发生了反应； 3+2+2+ Fe +CuCu+Fe 10. 香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前 20号元素中的 6种主族元素组成，其化学 高中化学高一（上）3 / 15 式为 3242 3 X YZWRT，其中X、Y、Z为金属元素， Z的最外层电子数与次外
6、层相等，X、Z位于同族， Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2 倍。下列说法错误的是（） A. 原子半径：YZRT B. 气态氢化物的稳定性：WRT C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：XZ D. 2 XR、 2 WR两化合物中R的化合价相同 11.高 锰 酸 钾 溶 液 在 酸 性 条 件 下 可 以 与 硫 酸 亚 铁 反 应 ， 化 学 方 程 式 如 下 ： 4424244242 3 KMnO+FeSO +H SOK SO +MnSO +FeSO+H O（未配平）。下列说法正确的是（ ） A. 2+ Fe的还原性强于 2+ Mn的
7、 B. 4 MnO是氧化剂， 3+ Fe 是还原产物 C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1 D. 生成1mol水时，转移2.5 mol电子 12. 某同学参阅了“84”消毒液说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为 3 1.19g/cm的消毒液。下列说法正确的是（） A. 配制过程只需要三种仪器即可完成 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C. 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D. 需要称量NaClO固体的质量为140 g 13. 下列关于元素周期律的应用正确的是（） A. 根据主族元素
8、最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7价 B. 原子半径 NaMgF ，离子半径 2 MgNa F C. 非金属性ClBrI，热稳定性HClHBrHI D.RbOH的碱性弱于 2 Ca OH 14. 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是（） 元素代号 XYZM N 原子半径 / nm0.1600.1430.1120.1040.066 主要化合价 2 3 26、22 A. 氢化物的稳定性为 22 H NH M B.X、Y的金属性XY C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 高中化学高一（上）4 / 15 D. 2+ X与 2 M 具有相同的电子
9、层结构 15. 将一定量的 23 Na CO与 3 NaHCO的混合物充分加热，可收集到标准状况下La的气体，若将同样的混合 物投入足量盐酸中，会收集到标准状况下Lb的气体，则 23 Na CO物质的量分数为（） A. 2ba b B. 2ba b C. 2ba a D. 2ba a 16. 现有盐酸和硫酸混合溶液200 mL，其中Cl0.6 mol/Lc，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足 量 2 BaCl溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下LV气体。下列判断正确 的是（） A.=1.12V B. 原混合酸中 24 H SO0.1mol/Lc （） C. 原
10、混合酸中 + H2 mol/Lc （） D. 另一份溶液中消耗铁5.6g 二、非选择题（本题共6小题，共 52分） 17. （10分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子 和B离子具有相同的电子层结构。 A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱 性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_。（填元素符号） （2）由 A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 _（用化学式表示）。 （3）A和E形成的化合物与 A和B形成的化合物反应， 产物的化学式为_
11、，其中存在的化学键类型 为_。 （4）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。 （5）单质 E与水反应的离子方程式为 _。 18.（6分）（1） 3 KClO与浓盐酸发生反应 322 KCl+3ClKClO6HCl3H O浓，该反应中转移1mol 电子时，产生标准状况下的 2 Cl_L。 （2）与 2 Cl相比较， 2 ClO处理水时被还原成Cl ，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀 盐酸为原料制备 2 ClO的反应： 222 NaClO +HClClO+NaCl+H O。 写出配平的化学方程式：_。 生成0.2mol 2 ClO转移电子的物质的量为_mol。 （3）如果向4 m
12、ol 2 FeBr溶液中通入3 mol的 2 Cl，该反应的离子方程式为_。 高中化学高一（上）5 / 15 19. （8分）根据下面的化学反应框图解题。 已知：粉状化合物 A是红棕色，粉状单质B是金属单质。 （1）单质F是_，溶液E中加入氢氧化钠溶液的现象是_。 （2）写出反应DH的化学方程式：_。 （3）写出下列反应的离子方程式： GCE：_。 BFH：_。 20. （10分）现有下列物质：氢氧化钠溶液；铜片；碳酸钙；蔗糖；熔融的NaCl； 2 SO气体； 碳酸氢钠；盐酸。 （1）能导电且属于电解质的是_（填序号）。 （2）写出碳酸钙的电离方程式：_。 （3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离
13、子方程式：_。 （4）向100 mL 1.5 mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的 2 CO，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加 一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。 氢氧化钠溶液与一定量的 2 CO充分反应后溶液中的溶质为_（填化学式）。 盐酸的浓度为_。 B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_L。 21. （7分）实验室需要480 mL 1 1mol LNaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有_。 （2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，
14、其中有错误的是_（填序号）。 高中化学高一（上）6 / 15 （3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为_（填字母）。 A.19.2gB.20 gC.19.220 gD. 大于20 g （ 4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是_（填序号）。 称量溶解转移洗涤定容 （5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_（填字母）。 A.NaOH固体长期暴露在空气中 B. 用水溶解 NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C. 称量碳酸钠固体时，将物质和砝码放反 D. 定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 E. 定容时俯视刻度线 22. （11分）铁有
15、两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： 【氯化铁】熔点为306，沸点为315；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉 中通入氯气来生产无水氯化铁。 【氯化亚铁】熔点为670，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。 某化学活动小组用下图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题： （1）在装置 A中，用 4 KMnO与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_。 （2）D中装的药品是碱石灰，其作用是_。 （3）定性分析。 取装置 C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有 2 FeCl，可用下列试剂 中的 _（只能选取一种试剂，填序号）进行检测，实验现象是_。 22 H O溶液KI淀粉溶液KSCN溶液酸性 4 KMnO溶液 （4）定量分析。 取装置 C中的产物， 按以下步骤进行测定：称取4.60 g产品溶于过量的稀盐酸中；加入 高中化学高一（上）7 / 15 足量 22 H O溶液；再加入足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀； 称量， 所得红棕色固体为2.40g。 则该样品中铁元素的质量分数为_%（结果精确到小点后两位）。 （5）由（ 4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。 用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量 _
