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1、第一部分 专题3 第三单元 第一课时 盐类的水解反应和影响因素 课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1pH4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较()A大于B小于C等于 D无法确定解析:在醋酸溶液中,由于醋酸电离出的c(H)会抑制水的电离,使水的电离程度小于纯水的电离程度,在氯化铵溶液中,由氯化铵完全电离出的铵根离子会与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O,从而促进了水的电离,使水的电离程度大于纯水中水的电离程度,故前者小于后者。答案:B2双选题下列离子方程式中,属于水解反应的是()AAl33H2OAl(OH)33HBCO2H2OHCOHCCOH2
2、OHCOOHDHSH2OS2H3O解析:A是Al3水解,正确;B项为H2CO3的电离方程式:CO2H2OH2CO3HCOH;C是CO第一步水解反应;D是HS的电离方程式。答案:AC3物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX解析:溶液的pH越大,表明盐水解的程度越大,则对应的酸越弱,所以答案应选C。答案:C4在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液,水解平衡常数增大B通入CO2,平衡朝
3、正反应方向移动C升高温度,减小D加入NaOH固体,溶液pH减小解析:水解平衡是化学平衡,其常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,A不正确。通入CO2,发生反应CO22OH=COH2O,OH的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确。水解反应吸热,升高温度,平衡向正反应方向移动,增大,C不正确。加入NaOH固体,OH浓度增大,溶液pH增大,D不正确。答案:B5(2011四川高考)25C时,在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C
4、1201010109 D110104109解析:本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液中c(H)、c(OH)之间的换算。pH0的 H2SO4溶液中c(H)1 mol/L,c(OH)1014 mol/L,H2SO4溶液抑制H2O的电离,则由H2O电离出的c(H)1014 mol/L;0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L,c(H)1013 mol/L,Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离,则由H2O电离出的c(H)1013 mol/L;pH10的Na2S溶液促进H2O的电离,由H2O电离出的c(H)104 mol/L;pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离,由
5、H2O电离出的c(H)105mol/L。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量,其比为:101410131041051101010109。答案:A6下列各组溶液混合后,溶液一定呈中性的是()A等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合BpH之和为14的氨水与硝酸等体积混合CpH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合解析:因为氯化铵水解,溶液呈酸性,A错误;氨水是弱碱,继续电离出OH,溶液呈碱性,B不正确;设Ba(OH)2的pHb,c(OH)1014/10b molL110(b14) mo
6、lL1,NaHSO4的pHa,c(H)10a molL1,因ab14,故c(H)c(OH)10a10b1410b1410b140,c(H)c(OH),溶液呈中性,C正确;氢氧化钙与碳酸钠溶液混合,因二者反应生成CaCO3沉淀和强碱NaOH,则混合液一定呈碱性,D项错误。答案:C7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度:HCNHClOBpH:HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND酸根离子浓度:c(CN)c(ClO)解析:NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐,相
7、同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大,说明CN水解的程度大,因此HCN比HClO的酸性更弱,电离程度:HCNHClO,A项错误。pH:HClOHCN,B项错误由于都是一元酸,与NaOH完全反应时,消耗HClO和HCN的物质的量相同,C项错误同浓度的HCN和HClO,酸性HCNHClO,c(CN)c(ClO),D项正确。答案:D二、非选择题(本题包括4小题,共39分)8(7分)(2011福建师大附中高二检测)按要求作答:(1)FeCl3水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):_;实验室在配制FeCl3溶液时,需要加入_来抑制水解。(2)泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
8、及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式_。解析:(1)FeCl3溶液中Fe3发生水解反应,Fe33H2OFe(OH)33H,所以溶液呈酸性,为抑制Fe3水解,通常需加入盐酸。(2)泡沫灭火器中反应原理是Al3与HCO发生相互促进的水解所致,离子反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2。答案:(1)Fe33H2OFe(OH)33H稀盐酸 (2)Al33HCO=Al(OH)33CO29(10分)常温下,浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:Na2CO3溶液NaHCO3溶液盐酸氨水试回答下列问题:(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号,下同),溶液中溶质存在电离平衡的是_;(2)比较、溶
9、液,pH较大的是_;(3)在溶液中加入少量NH4Cl固体,此时的值将_(填“变小”、“变大”或“不变”);解析:(1)Na2CO3为弱酸强碱盐,只存在弱酸根的水解;NaHCO3为弱酸的酸式盐,既存在HCO的水解平衡又存在HCO的电离平衡;盐酸为强酸,发生完全电离;氨水中只存在NH3H2O的电离平衡。(2)CO对应的酸为HCO,HCO对应的酸为H2CO3,酸性H2CO3HCO。等浓度的两种溶液,Na2CO3的水解程度比NaHCO3大,所以pH较大的是Na2CO3溶液。(3)氨水中存在NH3H2ONHOH,向溶液中加入NH4Cl固体,NH浓度增大,平衡左移,OH浓度减小,所以的值将变大。答案:(1
10、)(2)(3)变大10(10分)常温下,如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH8,试回答以下问题:(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示):_。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“”“”“7,NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。Cl和SO不水解,所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性,但(NH4)2SO4中NH更多,因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)7pH(NH4A)(3)ABDC11(12分)(2011济南高三模拟)与醋酸的电离平衡常数Ka一样,当CH3COO达到水解平衡时
11、,水解平衡常数可以表示为Kh。(1)对于醋酸来讲,其电离常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是_;由此可以推断,弱电解质的电离程度越小,其对应离子的水解程度_。(2)若测得25C时CH3COOH的电离平衡常数K1.8105,则该温度下0.18 molL1的CH3COONa溶液的pH_(3)室温下硫化氢饱和水溶液中H2S的浓度为0.10 molL1,第一级电离常数可用Ka1来表示,已知Ka15.7108。若忽略水的电离及H2S的第二级电离,则溶液中的c(H)等于_(已知7.6)。常温下,0.1 molL1NaHS溶液的pH大于7,则溶液中c(H2S)_c(S2)(填“”、“”或“”),原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)。解析:Ka,Kh,故有KaKhKw。(2)忽略水的电离,CH3COONa溶液中c(OH)c(CH3COOH),因此有c(OH)105 molL1,pH9。(3)忽略H2S的二级电离,c(H)7.6105 molL1。答案:(1)KaKhKW越大(2)9(3)7.6105 molL1HS的电离程度(HSHS2)小于HS的水解程度(HSH2OH2SOH),所以c(H2S)大于c(S2)5