《【三维设计】高中化学 第一部分 专题3 第三单元 第一课时 盐类的水解反应和影响因素课时跟踪训练 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【三维设计】高中化学 第一部分 专题3 第三单元 第一课时 盐类的水解反应和影响因素课时跟踪训练 苏教版选修4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分 专题3 第三单元 第一课时 盐类的水解反应和影响因素 课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()A大于B小于C等于 D无法确定解析：在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的c(H)会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水的电离程度，在氯化铵溶液中，由氯化铵完全电离出的铵根离子会与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。答案：B2双选题下列离子方程式中，属于水解反应的是()AAl33H2OAl(OH)33HBCO2H2OHCOHCCOH2
2、OHCOOHDHSH2OS2H3O解析：A是Al3水解，正确；B项为H2CO3的电离方程式：CO2H2OH2CO3HCOH；C是CO第一步水解反应；D是HS的电离方程式。答案：AC3物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX解析：溶液的pH越大，表明盐水解的程度越大，则对应的酸越弱，所以答案应选C。答案：C4在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝
3、正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小解析：水解平衡是化学平衡，其常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A不正确。通入CO2，发生反应CO22OH=COH2O，OH的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，C不正确。加入NaOH固体，OH浓度增大，溶液pH增大，D不正确。答案：B5(2011四川高考)25C时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C
4、1201010109 D110104109解析：本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液中c(H)、c(OH)之间的换算。pH0的 H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1014 mol/L；0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1013 mol/L；pH10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由
5、H2O电离出的c(H)105mol/L。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量，其比为：101410131041051101010109。答案：A6下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是()A等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合BpH之和为14的氨水与硝酸等体积混合CpH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合解析：因为氯化铵水解，溶液呈酸性，A错误；氨水是弱碱，继续电离出OH，溶液呈碱性，B不正确；设Ba(OH)2的pHb，c(OH)1014/10b molL110(b14) mo
6、lL1，NaHSO4的pHa，c(H)10a molL1，因ab14，故c(H)c(OH)10a10b1410b1410b140，c(H)c(OH)，溶液呈中性，C正确；氢氧化钙与碳酸钠溶液混合，因二者反应生成CaCO3沉淀和强碱NaOH，则混合液一定呈碱性，D项错误。答案：C7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A电离程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相
7、同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，B项错误由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN)c(ClO)，D项正确。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(7分)(2011福建师大附中高二检测)按要求作答：(1)FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_；实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入_来抑制水解。(2)泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
8、及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式_。解析：(1)FeCl3溶液中Fe3发生水解反应，Fe33H2OFe(OH)33H，所以溶液呈酸性，为抑制Fe3水解，通常需加入盐酸。(2)泡沫灭火器中反应原理是Al3与HCO发生相互促进的水解所致，离子反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2。答案：(1)Fe33H2OFe(OH)33H稀盐酸 (2)Al33HCO=Al(OH)33CO29(10分)常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液盐酸氨水试回答下列问题：(1)上述溶液中有水解反应发生的是_(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是_；(2)比较、溶
9、液，pH较大的是_；(3)在溶液中加入少量NH4Cl固体，此时的值将_(填“变小”、“变大”或“不变”)；解析：(1)Na2CO3为弱酸强碱盐，只存在弱酸根的水解；NaHCO3为弱酸的酸式盐，既存在HCO的水解平衡又存在HCO的电离平衡；盐酸为强酸，发生完全电离；氨水中只存在NH3H2O的电离平衡。(2)CO对应的酸为HCO，HCO对应的酸为H2CO3，酸性H2CO3HCO。等浓度的两种溶液，Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，所以pH较大的是Na2CO3溶液。(3)氨水中存在NH3H2ONHOH，向溶液中加入NH4Cl固体，NH浓度增大，平衡左移，OH浓度减小，所以的值将变大。答案：(1
10、)(2)(3)变大10(10分)常温下，如果取0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)_(填“”“”“7，NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。Cl和SO不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中NH更多，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)7pH(NH4A)(3)ABDC11(12分)(2011济南高三模拟)与醋酸的电离平衡常数Ka一样，当CH3COO达到水解平衡时
11、，水解平衡常数可以表示为Kh。(1)对于醋酸来讲，其电离常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是_；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)若测得25C时CH3COOH的电离平衡常数K1.8105，则该温度下0.18 molL1的CH3COONa溶液的pH_(3)室温下硫化氢饱和水溶液中H2S的浓度为0.10 molL1，第一级电离常数可用Ka1来表示，已知Ka15.7108。若忽略水的电离及H2S的第二级电离，则溶液中的c(H)等于_(已知7.6)。常温下，0.1 molL1NaHS溶液的pH大于7，则溶液中c(H2S)_c(S2)(填“”、“”或“”)，原因是_(用离子方程式和必要的文字说明)。解析：Ka，Kh，故有KaKhKw。(2)忽略水的电离，CH3COONa溶液中c(OH)c(CH3COOH)，因此有c(OH)105 molL1，pH9。(3)忽略H2S的二级电离，c(H)7.6105 molL1。答案：(1)KaKhKW越大(2)9(3)7.6105 molL1HS的电离程度(HSHS2)小于HS的水解程度(HSH2OH2SOH)，所以c(H2S)大于c(S2)5
