《2019-2020学年安徽巢湖市新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽巢湖市新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽巢湖市新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新 标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（） A In 的金属性大于 Al BIn 最外层有 2 种能量的电子 C 115 49In 的中子数为 66 D 115 49In 原子的相对原子质量为 115 【答案】 D 【解析】 【分析】 A、同一主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强； B、铟与铝 (13Al)同主族，则In 的最外层电子
2、数为3，排布在s、p 轨道上； C、中子数 =质量数 -质子数，据此计算判断； D、 115 49In的质量数为 115。 【详解】 A、铟与铝 (13Al)同主族，并且铟元素的原子序数较大，同主族从上至下金属性逐渐增加，所以In 的金属性 强，故 A 不符合题意； B、In 的最外层电子数为3，排布在 5s、5p 轨道上， 5s 能级上两个电子能量相同，但小于5p 能级上的电 子能量，所以In 最外层有2 种能量的电子，故B 不符合题意； C、 115 49In的质量数为 115、质子数为49，所以中子数 =119-49=66，故 C不符合题意； D、 115 49In的质量数为115，In
3、 的相对原子质量为天然存在的核素In 的质量数与其丰度的乘积之和，故D 符合题意； 故选： D。 2下列表述正确的是 A 22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 mol ?L -1 B1L0.3mol ?L-1的 CuCl2溶液中含有Cu 2+和 Cl-的总物质的量为 0.9mol C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果c(Na +)=c(SO 42-)，则 c(K+)=c(Cl-) D 10时， 100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g 水，冷却到10时，它仍为饱和溶液 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 未说明温度和压强，故无法确定22.4LHCl的物质的量，无法计
4、算浓度， A 错误； B. 由于铜离子在水溶液中会水解，故1L0.3mol?L-1的 CuCl2溶液中含有Cu 2+的物质的量小于 0.3mol ，Cu2+ 和 Cl-的总物质的量小于0.9mol， B错误； C. 根据电荷守恒， K2SO4和 NaCl的混合溶液中， 2 4 ()()()2 ()()()c Kc Nac Hc SOc Clc OH， 由于溶液呈中性，则()()c Hc OH ，所以 2 4 ()()2 ()()c Kc Nac SOc Cl ，若 c(Na+)=c(SO42- )， 则 2 4 ()()()c Kc SOc Cl， C错误； D. 10时，100mLKCl饱和
5、溶液蒸发掉5g 水，冷却到 10时，有晶体析出， 但溶液仍为饱和溶液， D 正确； 故答案选 D。 3下列对化学用语的理解中正确的是（） A原子结构示意图：可以表示 35Cl，也可以表示37Cl B电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D结构简式 (CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A. 35Cl和37Cl是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故 A正确； B. 羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故 B 错误； C. 比例模型中应符合原子
6、的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四 氯化碳，故C错误； D. (CH3)2CHOH中主碳链有3 个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故D 错误； 综上所述，答案为A。 4将 0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起() A溶液的pH 增大 BCH3COOH电离度增大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH )减小 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO -+H+向正反应方向移动，溶液的 pH 增加，向CH3COOH溶液
7、加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c(CH3COO -)增大，醋酸的电离平衡向逆反 应方向移动，溶液的pH 增加，正确； BCH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向 逆反应方向移动，电离程度减小，错误； CCH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓 度增大，溶液的导电能力增强，错误； D加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向 移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错
8、误。 故选 A。 5下列实验操作能达到实验目的的是 A稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中 B用润湿的pH 试纸测溶液的pH 值，一定会引起误差 C蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 D石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁慢慢加入水中并不断用玻璃板搅拌，故A 错误； B. 用润湿的pH 试纸测溶液的pH 值，可能会引起误差，测酸、碱有误差，但测中性的盐溶液没有误差， 故 B 错误； C. 蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接加热，故C 错误；
9、 D. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏，故D 正确。 综上所述，答案为 D。 【点睛】 pH 试纸测溶液的pH 值时不能湿润，不能测漂白性的溶液的 pH 值，不能测浓溶液的pH 值。 6四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是 A的分子式相同 B中所有碳原子均处于同一平面 C的一氯代物均有2 种D可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 的分子式都是C8H8，故 A正确； B. 中含有多个饱和的碳原子，根据甲烷分子的正四面体结构可以判断，分子中所有碳原子不可能共平 面，故 B错误； C. 分子中都有2 种等
10、效氢，所以一氯代物均有2 种，故 C正确； D. 分子中没有碳碳双键，分子中有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能，故可用酸性 高锰酸钾溶液鉴别和，D正确。选B。 7X、Y 、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中 Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。 X、Z、W 形成的一种化合物结构为 ,该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。 下列说法正确的是 A元素非金属性:XYZ B简单离子半径:YZ W C工业上常通过电解W 与 Z 形成的化合物制备 W 单质 D简单气态氢化物的稳定性:XNC，即 ZYX ，故 A 项错 误； B核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷
11、数越小，半径越大，所以简单离子半径 N3-O2-Mg 2+，故 B项错误； CMgO 熔点高，工业上常通过电解氯化镁制得单质镁，故C 错误； D非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以CH4H2O，故 D 正确； 故答案为D。 8下列说法正确的是（） A甲烷有两种二氯代物 B1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为5NA C等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3Cl D邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故A 错误； B. 1 mol CH2=CH2中含有的共用
12、电子对数为6NA，故 B 错误； C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，多步取代反应同时进行，所以等物质的量的甲烷与氯气在光 照条件下反应的产物为多种氯代烃与氯化氢的混合物，故C错误； D. 邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构，故D 正确。 综上所述，答案为D。 9向一定体积含HC1 、 H2SO4、 NH4NO3、 A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的 物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是 A B C D 【答案】 C 【解析】 【详解】 向一定体积含HCl、 H2SO4、 NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入
13、 Ba（OH）2溶液，发生H+OH-=H2O，同 时钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的 量不变，第三阶段铝离子反应生成沉淀，第四阶段铵根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最 后只有硫酸钡沉淀，显然只有图象C符合。 答案选 C。 10乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： 己知 : 化学键C-H C-C C=C H-H 键能 / kJ ? mol -1 412 348 612 436 根据表中数据计算上述反应的 H（ kJ ? mol -1） （ ） A -124 B+124 C+1172 D-1048 【答案】 B 【解析】 反应热 =反应物
14、总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与 -CH=CH 2、H2总键 能之差，故 H=（ 5412+348-3412-612-436 ）kJ?mol -1=+124kJ?mol-1，故选 B。 点睛：解题关键是明确有机物分子结构，搞清断裂与形成的化学键及键数，反应热=反应物总键能 -生成物 总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与 -CH=CH2、H2总键能之差。 11化学可以变废为室，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列 说法错误的是 A该电解池的阳极反反为:NO-3e -+2H2O=NO3-+4H+ B
15、该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率 C用 NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行 D为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A 为 HNO3 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.根据装置图可知：在阳极NO 失去电子，被氧化产生NO3 -，该电极反应式为： NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+， A 正确； B.电解池中电极为多孔石墨，由于电极表面积大，吸附力强，因此可吸附更多的NO 发生反应，因而可提 高 NO 的利用率和加快反应速率，B 正确； C.NH4NO3的稀溶液中自由移动的离子浓度比水大，因此用 NH4NO3稀溶
16、液代替水可以增强导电能力，有利 于电解的顺利进行，C正确； D.在阳极 NO 被氧化变为NO3-，电极反应式为 NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+；在阴极 NO 被还原产生NH4+，电 极反应式为NO+5e -+6H+=NH 4 +H 2O，从两个电极反应式可知，要使电子得失守恒，阳极产生的NO3-的物 质的量比阴极产生的NH4+的物质的量多， 总反应方程式为8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3，为使电解产物 全部转化为NH4NO3，要适当补充 NH3，D 错误； 故合理选项是 D。 12某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M 可能为（） 离子NO3 SO42 H+M 浓度 /(mol/L) 2 1 2 2 A Cl BBa2+CNa+DMg 2+ 【答案】 C 【解析】 【详解】 溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L 1=2mol/L ，单位体积内已知的阴离子所带总电量 为： 2mol/L 1+1mol/L 2=4mol/L ，大于单位体积内已知的阳离子所带
