2019-2020学年北京市顺义一中新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京市顺义一中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1对于反应A(g)3B(g)2C(g) 2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是 A v(A) 0.8 mol/(Ls) Bv(B)0.4 mol/(Ls) Cv(C)0.6 mol/(Ls) Dv(D)1.8 mol/(Lmin) 【答案】 A 【解析】 【分析】 由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越 大，表示的反应速率越快 【详解】 由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表

2、示的速率与其化学计量数的比值越 大，表示的反应速率越快， A、 v(A) 1=0.8mol/ （Ls） B、v(B) 3=0.11mol/ （ Ls） Cv(C) 2=0.3 mol/ （Ls） D、 v(D) 2=0.9mol/ （Lmin）=0.9 60=0.015mol/ （Ls） ，故最快的是A。 故选 A。 2重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液 (主要含 Cr 3+ 、Fe 3+ 、K +、SO 42-等)制备 K2Cr2O7 的流程如图所示。 已知： i.在酸性条件下，H2O2能将 Cr2O72-还原为 Cr3+。 ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 范围如

3、下： 金属离子Fe 3+ Cr 3+ 开始沉淀的pH 1.5 4.9 沉淀完全的pH 2.8 6.8 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分为_(填化学式 )。 (2)氧化 ” 步骤中发生反应的离子方程式为_。 (3) “加热 操作的目的是_。 (4) “酸化 过程中发生的反应为2CrO42- +2H+?Cr2O72-+ H2O (K=4.0 10 14L3 mol -3)。已知 “ 酸化 ” 后溶液 (pH=1) 中 c(Cr2O72- )=6. 4 10 -3 mol L-1，则溶液中 c(CrO42-)=_。 (5)可利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72-催化还原，其工作原理如图所示：

4、 在该电池中，b 作 _极， a 极的电极反应为_ (6)K2 Cr2O7标准溶液还可用于测定市售硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O，M=248 g mol -1)的纯度。 测定步骤如 下： i.溶液配制：称取1.2400g 市售硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解 后.全部转移至100mL 容量瓶中 .加蒸馏水至刻度线。 ii.滴定：取 0.01000 mol. L -1 的 K 2Cr2 O7标准溶液20. 00 mL， 稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应 (Cr2O72- 被还原成Cr3+ ，I -被氧化成 I2)。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄

5、绿色，发生反应： I2+2S2O32 - =S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去 .即为终点。平行滴定3 次，样品溶液 的平均用量为25.00mL。 稀硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液与 KI 溶液反应的离子方程式为_ 该市售硫代硫酸钠晶体样品的纯度为_%(保留 1 位小数 )。 【答案】 Cr(OH)3、Fe(OH)3 2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O 除去过量的H2O2 8 4.0 10mol/L正CH3COOH - 8e - +2H2O=2CO2 +8H+Cr2O72-+14H+6I-=3I2+2Cr3+7H2O 96.0

6、 【解析】 【分析】 含铬废液（主要含Cr3+、Fe 3+ 、K +、SO 4 2-等）制备 K2Cr2O7的流程：废液与足量 KOH反应生成沉淀Cr（OH） 3、Fe（OH）3，过滤得到滤渣Cr（OH）3、Fe（OH）3混合物，除去K+、SO42-等离子，碱性条件下在滤 渣中加入过氧化氢氧化Cr（ OH）3生成 K2CrO4，过滤除去Fe（OH）3，得到 K2CrO4滤液，加热除去过量 过氧化氢，防止后续加酸时H2O2能将 Cr2O72-还原为 Cr3+，加酸调pH=1，使 K2CrO4溶液转化为K2Cr2O7溶 液，蒸发结晶得到K2Cr2O7晶体，以此解答。 【详解】 （1）根据形成氢氧化

7、物沉淀的pH 范围知滤渣成分为Cr （OH）3、Fe （OH）3混合物， 故答案为： Cr(OH)3、 Fe(OH)3； （2） “ 氧化 ” 步骤中，碱性条件下，过氧化氢氧化Cr(OH)3，生成 K2Cr2O7溶液，结合转移电子守恒、原子 守恒得化学方程式为2Cr(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2CrO4+8H2O，则离子方程式为： 2Cr(OH)3+3H202+4OH-=2CrO42-+8H20，故答案为：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO4 2-+8H2O； （3）因为在酸性条件下，H2O2能将 Cr2O72-还原为 Cr3+，为防止后续“ 酸化 ” 步骤中 Cr2O

8、72-将 Cr2O72-还原为 Cr3+而混入杂质，所以酸化之前必须除去 H2O2，并且 H2O2对热不稳定、易分解，通过加热可除去，故答案 为：除去过量的H2O2； （4） “ 酸化 ” 后溶液 (pH=1)，即 c(H+)=0.1mol/L ，反应 2CrO42- +2H+? Cr2O72-+ H2O K= 2- -3 27 143-3 2+22-22- 44 c Cr O 6. 410 4.010 Lmol cHcCrO0.01cCrO =，则 -3 2- 414 8 6. 4 10 c CrO 4.0 10 =4.0 10 mol/L 0.01 ，故答案为： 8 4.0 10mol/L

9、； （5） b 极上 Cr2O72-被还原，应为正极反应，则a为负极，乙酸被氧化生成二氧化碳，电极方程式为： CH3COOH - 8e-+2H2O=2CO2+8H+，故答案为：正； CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+； （6）在酸性条件下，Cr2O72-被还原成Cr3+ ，I-被氧化成 I2，同时有水生成，根据电子转移守恒配平反应 得： Cr2O72-+14H+6I-=3I2+2Cr3+7H2O，故答案为： Cr2O72-+14H+6I-=3I2+2Cr3+7H2O； 根据氧化还原反应中电子转移守恒得：n(I2)=3n(Cr2O72-)=30.01000 mol. L -1 0

10、.02L=0.0006mol ，根据 I2+2S2O3 2 - =S4O62-+2I-得： n(Na 2S2O3)=2n(I2)= 0.0006mol 2=0.0012mol ，则该市售硫代硫酸钠晶体样品的纯度 为 -1 100%=96.0% 25mL 1.24g 100mL 248 g?mol0.0012mol ，故答案为：96.0%。 32010 年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的 电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是( ) A六炔基苯的化学式为C18H6 B六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构 C六炔基苯和石墨炔都可发生

11、加成反应 D六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据六炔基苯的结构确定六炔基苯的化学式为C18H6，A 正确； B、根据苯的平面结构和乙炔的直线型结构判断六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，B 正确； C、六炔基苯和石墨炔中含有苯环和碳碳三键，都可发生加成反应，C正确； D、由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成，不属于加聚反应，根据六炔基苯和石墨炔的结构判断 六炔基苯合成石墨炔属于取代反应，D 错误； 故答案选 D。 4下列离子反应方程式正确的是（） A用澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH-=Cl -+ClO-+H+ B向稀硝酸中加入少量铁粉：3F

12、e+8H+2NO3-=3Fe2+2NO +4H2O C将金属钠加入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 D碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca 2+2HCO 3 -+2OH-=CaCO 3 +CO32-+2H2O 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.用澄清石灰水来吸收氯气，反应产生CaCl2、Ca(ClO)2 、H 2O，碱性环境不能大量存在H+，A 错误； B.Fe粉少量，硝酸过量，反应产生Fe 3+，B 错误； C.金属钠与冷水反应产生NaOH 和氢气，反应符合事实，符合物质的拆分原则，C正确； D.酸式盐与碱反应，碱不足量，反应产生CaCO3、 NaHCO3、

13、H2O，书写不符合反应事实，D 错误； 故合理选项是C。 5下列生产过程属于物理变化的是（） A煤炭干馏B煤炭液化C石油裂化D石油分馏 【答案】 D 【解析】 【详解】 A煤干馏是隔绝空气加强热，使之发生复杂的化学变化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故 A 错 误； B煤炭液化是利用化学反应将煤炭转变为液态燃料的过程，故B 错误； C石油裂化的目的是将长链的烷烃裂解后得到短链的轻质液体燃料烯烃，是化学变化，故C错误； D石油分馏是利用沸点的不同将其中的组分分离开来，没有新物质生成，为物理变化，故D 正确。 故选： D。 【点睛】 注意变化中是有无新物质生成：无新物质生成的变化是物理变化，有

14、新物质生成的变化是化学变化。 6某种兴奋剂的结构如图所示，下列说法正确的是（） A该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物 B1mol 该物质分别与浓溴水和NaOH 溶液反应时最多消耗 Br2和 NaOH 均为 4mol C滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键 D该分子中所有碳原子均可能位于同一平面 【答案】 D 【解析】 【详解】 A该有机物中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，苯酚的同系物应符合有且只有一个苯环，且苯环上只连 一个羟基，其余全部是烷烃基，A 错误； B与浓溴水反应酚类为邻对位上的氢被溴取代，左边苯环邻对位上只有一个H，右边苯环邻对位上有两

15、 个 H，还有一个C=C与溴水发生加成反应，共消耗4 mol 的 Br2；3 个酚羟基、一个氯原子，氯原子水解又 产生 1 个酚羟基， 1mol 该有机物消耗5mol 氢氧化钠， B 错误； C能使酸性KMnO4褪色的官能团有酚羟基、C=C 、苯环上的甲基，C错误； D苯环和碳碳双键均是平面形结构，因此分子中碳原子有可能均共平面，D 正确； 答案选 D。 7用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（） A b 极附近有气泡冒出Bd 极附近出现红色 Ca、c 极上都发生氧化反应D甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀 【答案】 A 【解析】 【分析】 甲构成原电池，乙为电解池，

16、甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e - =4OH -，乙中阴极上 电极反应式为:2H +2e- =H2，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH -，溶液呈碱性，无色酚酞 试液遇碱变红色，以此解答该题。 【详解】 A、b 极附是正极，发生电极反应式为2H2O+O2+4e -=4OH- ，所以无气泡冒出，故A错误； B、乙中阴极上电极反应式为:2H +2e-=H 2，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH - ，溶液呈碱 性，无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确； C、a 是原电池的负极发生氧化反应、c 极是电解池的阳极发生氧化反应, 所以 a、c 极上都发生氧化反应， 故 C正确； D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀， 故 D正确； 故答案选A。 【点睛】 作为电解池， 如果金属铁连在电源的正极上做