《2019-2020学年巴中中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年巴中中学新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年巴中中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1一定条件下，体积为1L的密闭容器中， 0.3molX 和 0.2molY 进行反应： 2X（g） Y （ s）Z（ g） ， 经 10s 达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是（） A若增加Y的物质的量，则V 正大于 V逆平衡正向移动 B以 Y浓度变化表示的反应速率为0.01mol L 1 s 1 C该反应的平衡常数为10 D若降低温度，X 的体积分数增大，则该反应的H0 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. Y 是固体，若增加Y的物质的量，平
2、衡不移动，故 A 错误； B. Y是固体，物浓度变化量，不能表示反应速率。 C. 平衡时，生成0.1molZ，消耗 0.2molX，剩余 0.1molX，该反应的平衡常数为 2 mol L mol 0.1 1 =10 0.1 1L ，故 C 正 确； D. 若降低温度，X 的体积分数增大，即反应向逆向进行，则正反应为吸热，H0，故 D 错误； 答案选 C。 2用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（） A b 极附近有气泡冒出Bd 极附近出现红色 Ca、c 极上都发生氧化反应D甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀 【答案】 A 【解析】 【分析】 甲构成原电池，乙为电解池
3、，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e - =4OH -，乙中阴极上 电极反应式为:2H +2e- =H2，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH -，溶液呈碱性，无色酚酞 试液遇碱变红色，以此解答该题。 【详解】 A、b 极附是正极，发生电极反应式为2H2O+O2+4e -=4OH- ，所以无气泡冒出，故A错误； B、乙中阴极上电极反应式为:2H +2e-=H 2，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH - ，溶液呈碱 性，无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确； C、a 是原电池的负极发生氧化反应、c 极是电解池的阳极发生氧化反应, 所以 a、c 极上都发生氧化
4、反应， 故 C正确； D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀， 故 D正确； 故答案选A。 【点睛】 作为电解池， 如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快； 如果金属铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用， 金属铁就被保护， 不发生腐蚀。 3测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是 A取 ag 混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg B取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg C取 ag混合物于锥形瓶
5、中加水溶解，滴入12 滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸 VmL D取 ag 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入12 滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸 VmL 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳， 通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数， 故不选 A； B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气， 即碱石灰增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B； C. Na2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL 盐
6、酸可知道盐酸的物质的 量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故不选 C； DNa2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL 盐酸可知道盐酸的物质的 量，根据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2CO3质量分数，故不选 D； 答案： B 【点睛】 实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。 4工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确 的是（） A电极 为阳极，发生还原反应 B通电后H+通过阳离子交换膜向电极 方向移动，电极区溶液 pH 增大 C阴极区电极
7、反应式为：2SO2+2e S 2O42 D若通电一段时间后溶液中H+转移 0.1mol，则处理标准状况下 SO2废气 2.24L 【答案】 C 【解析】 A电极上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极发生氧化反应，A 错误； B通电后 H+通过阳离子交换膜 向阴极电极方向移动，电极上二氧化硫被氧化生成硫酸，电极反应式为2H2O+SO22e 4H+SO 4 2， 酸性增强pH 减小，B 错误； C电极极为阴极，发生还原反应SO2生成 Na2S2O4，电极反应式为： 2SO2+2e S 2O42 ，C正确； D由阴极电极反应式为： 2SO2+2e S 2O42 ，阳极电极反应式为： 2H2O+SO22e
8、4H+SO42 ， 则若通电一段时间后溶液中H+转移 0.1mol ， 则阴阳两极共处理标准状况下SO2废气（ 0.1+0.05） mol 22.4L/mol=3.36L ，D 错误，答案选C。 5甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO CH3COOH ）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量 99.8%。为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是 A观察放入金属Na 是否产生气泡 B观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红 C观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色 D观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A均与 Na 反应生成气泡，不能检验，故A 不
9、选； B滴入的紫色石蕊溶液是否变红，可检验乙酸，不能检验乙醇，故B 不选； CJ 甲醇能被高锰酸钾氧化，使其褪色，则滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可检验甲醇，故 C选； D乙酸与CuO 反应，干扰乙醇与CuO的反应，不能检验，故D 不选； 故选： C。 6合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是（） +（2n-1）HI A合成 PPV的反应为加聚反应 B1molPPV 最多能与4 molH2发生加成反应 C与溴水加成后的产物最多有14 个原子共平面 D 和苯乙烯互为同系物 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、合成 PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI 生成，不属于加聚反
10、应，选项 A 错误； B、1molPPV 中含有 2nmol 碳碳双键，最多能与4n molH2发生加成反应，选项 B 错误； C. 与溴水加成后的产物为，根据苯分子中12 个原子共 面、甲烷为正四面体结构可知，该分子中最多有14 个原子共平面，选项C正确； D. 和苯乙烯相差C2H2，不是相差n 个 CH2，不互为同系物，选项D 错误。 答案选 C。 7碘晶体升华时，下列所述内容发生改变的是 A分子内共价键 B分子间的作用力 C碘分子的大小 D分子内共价键的键长 【答案】 B 【解析】 【详解】 碘晶体属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，碘升华时破坏的是分子间作用力，碘分子的大小、 分
11、子内碘原子间的共价键不变，答案选B。 8化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是 A工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂 B水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应 C蔬菜汁饼干易氧化变质建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封 D浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利 用油脂的碱性水解制取肥皂，A 正确； B只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误； C铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防
12、止了饼干的氧化变质，C正确； D乙烯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D 正确； 答案选 B。 9设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 60 g 丙醇中含有的共价键数目为10NA B过氧化钠与水反应生成0.l mol O 2时，转移的电子数为0.2 NA C 0.l mol?L -1 碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.1 NA D密闭容器中，1 mol N 2与 3mol H2反应制备NH3，产生 NH键的数目为6 NA个 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 60g 丙醇为 1mol，丙醇中含7 个 C-H键、 2 个
13、C-C键、 1 个 C-O键和 1 个 O-H 键，存在的共价键总数为 11NA，故 A 错误； B. 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2， Na2O2中一个氧原子从-1 价升高到0 价；另外一个从-1 价降到 -2 价，每 生成 l mol O 2时，转移的电子数为2NA，生成 0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 NA，故 B正确； C.溶液的体积未知，无法计算，故C 错误； D.氮气和氢气的反应是一个可逆反应，1 mol N 2与 3mol H2反应产生的NH3小于 2mol，故产生NH键的数 目小于 6 NA个，故 D错误； 故选 B。 10短周期元素A、B、C、
14、D 原子序数依次增大。已知元素A 元素原子最外层电子数是次外层的2 倍； B、 C 的最外层电子数之比为5:2，D 的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是（） A元素 A 的氢化物都是气体 B简单离子半径：CDB元素 CB、C 形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体 D元素 B 的气态氢化物的水溶液能溶解单质D 【答案】 C 【解析】 【分析】 短周期元素A、 B、C、D 原子序数依次增大。已知元素A 元素原子最外层电子数是次外层的2 倍， A 为第 二周期元素，故A 为碳； D 的氧化物是常用的耐火材料，故D 为铝； B、C的最外层电子数之比为5:2，最 外层电子数不得超过8，
15、原子序数要比碳大比铝小，故B 为氮、 C 为镁。 【详解】 A. 元素碳的氢化物都是有机物的烃类，当碳原子数小于5 时，为气态，大于5 时为液态或固态，故A 错 误； B. B、C、D 简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：BC D ，故 B 错误； C. B 、 C 形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C 正确； D. 元素 B 的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D 错误； 答案选 C。 11化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B84 消毒液的有效成分是NaClO C浓硫
16、酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释放的甲醛会造成污染 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液，A正确； B、84 消毒液的有效成分是NaClO，B 正确； C、浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，C错误； D、装饰材料释放的甲醛会造成污染，D 正确； 答案选 C。 12下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项实验操作现象结论 A 向浓度均为0.10mol?L 1 的 KCl和 KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀Ksp（AgCl） Ksp（AgI） B 向 Na2SO3溶液中先加入 Ba（NO3） 2溶液，然后再加入稀盐酸 生成白色沉淀， 加入稀 盐酸，沉淀不溶解 23 Na SO 溶液已经变质 C 向盛有 NH4Al（SO4）2溶液的试管 中，滴加少量NaOH 溶液 产生使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体 NH4 +OH- = NH3 +H 2O D 测定等物质的量浓度的Na2CO3和 NaClO 的 pH 值 Na2CO3Na
