《2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省新高考化学模拟试卷含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省霍邱一中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图,合成它的单 体可能为（） ABCH2=CF2和 CF2=CFCF3 CD 【答案】 B 【解析】 【分析】 在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高 分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4 个碳原子，无碳 碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体
2、。 【详解】 分析其链节可知，链节中主碳链为4 个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烃，按如图方式断 键可得单体为1， 1-二氟乙烯和全氟丙烯。 故选： B。 2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A常温下，pH=2 的 H2SO4溶液 1L 中，硫酸和水电离的H+总数为 0.01NA B1mol H2O 最多可形成4NA个氢键 C用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol 氯气，转移的电子数均为2NA D常温常压下，O2 与 O3 的混合气体 16g，分子总数为NA 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A常温下，1LpH=2 的 H2SO4溶液中，硫酸
3、和水电离的H +总数为 (10-2+10-12)mol/L 1LNA=0.01NA， A 正 确； B在冰中， 1 个 H2O 与 4 个 H2O 形成 4 个氢键，平均每个水分子形成2 个氢键，则1mol H2O 最多可形 成 2NA个氢键， B 不正确； CMnO2与浓盐酸反应制备1mol 氯气，转移的电子数为2NA，KClO3与浓盐酸反应制备1mol 氯气 (反应方 程式为 ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2 +3H2O)，转移的电子为 5 3 NA，C不正确； D采用极端分析法，O2 与 O3 各 16g，分子总数分别为 1 2 NA和 1 3 NA，则 16g混合气，所含分子数
4、介于二 者之间， D 不正确； 故选 A。 【点睛】 在冰中，每个水分子与周围的水分子可形成4 个氢键，我们易认为平均每个水分子能形成4个氢键，从而 产生错解。 3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 19g羟基（ -18OH）所含中子数为10NA B标准状况下，44.8 L HF含有 2NA个极性键 C1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NA D 0.1 molL-1 KAl(SO4)2溶液中 SO4 2-的数目为 0.2NA 【答案】 A 【解析】 【详解】 A19g 羟基 (- 18OH)的物质的量为 19g 19g/mol =1mol，而羟基 (- 18OH)中含 1
5、0 个中子，故 1mol 羟基 (- 18OH)中含 10NA个中子，故A 正确； B标况下HF 为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； CNaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，1mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA，故 C 错误； D溶液体积未知，无法计算0.1mol L -1 KAl(SO4)2 溶液中 SO42-的数目，故 D 错误； 故选 A。 【点睛】 本题的易错点为B，要注意一些特殊物质在标准状况下的状态，本题中的HF为液体，类似的还有SO3为 固体， H2O 为液体或固体等。 4已知有关溴化氢的反应如下： 反应 I： 2 222 CuCl 450
6、 4HBrO2Br2H O 反应： 3424 NaBr(s)H PO ()NaH POHBr浓 反应： 252232 4HBrP O2BrP O2H O 下列说法正确的是 A实验室可用浓34 H PO与 NaBr 反应制 HBr 并用 25 P O干燥 B反应中还原剂和还原产物的物质的量之比为2:1 CHBr 有强还原性，与3AgNO溶液发生氧化还原反应 D HBr 的酸性比HF 强，可用氢溴酸在玻璃器皿表面作标记 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. HBr 会与25P O发生反应，故HBr 不能用25P O干燥， A 错误； B. 反应 中还原剂为HBr，还原产物为水，还原剂和还原产物的
7、物质的量之比为2:1，B正确； C. HBr 与3AgNO溶液会发生复分解反应生成 AgBr 沉淀， C错误； D. HF中 F是亲硅元素，故可用于刻蚀玻璃，而HBr 不行， D 错误； 故答案选B。 5 “ 以曾青涂铁。铁赤色如铜东晋 .葛洪。下列有关解读正确的是 A铁与铜盐发生氧化还原反应. B通过化学变化可将铁变成铜 C铁在此条件下变成红色的Fe2O3D铜的金属性比铁强 【答案】 A 【解析】 【详解】 A铁与铜盐发生置换反应Fe+Cu 2+Fe2+Cu，属于氧化还原反应， A 正确； B化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B错误； C由 A 的分析知，铁
8、在此条件下变成Fe 2+，赤色为生成 Cu 的颜色， C错误； D铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D 错误。 故选 A。 6短周期主族元素X、Y、 Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有6 个电子， Y 是迄今发现的非 金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA 族， W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A熔沸点： Z2XZ2W B元素最高价：YZ C气态氢化物的热稳定性：YW D原子半径：XYZW 【答案】 B 【解析】 【分析】 短周期主族元素X、Y、 Z、W 原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为 F；X原 子的最外层有6 个电子， 且原子序数小于F
9、，则 X 为 O 元素；在周期表中Z位于 IA 族，其原子序数大于O， 则 Z 为 Na 元素； W 与 X 属于同一主族，则W 为 S元素，据此解答。 【详解】 根据分析可知，X 为 O，Y为 F，Z 为 Na，W 为 S元素。 A、 Na2O 和 Na2S都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na2ONa2S ，故 A 错误； B、F最高价为0 价， Na 的最高价为 +1 价，则元素最高价：YS ，则气态氢化物的热稳定性：YW，故 C错误； D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：YXWZ， 故 D 错误； 故选： B。 【点睛】 离子晶
10、体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCl Si C 常温下，分别测定浓度均为0.1 mol L 1 NaF 和 NaClO 溶液的 pH，后者的pH 大 酸性： HFr(X)r(W) BW 的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 C由 W 与 X形成的一种化合物可作供氧剂 D Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z 的强 【答案】 C 【解析】 【分析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的最外层电子数为内层电子数的3 倍，则 W 为氧 元素， X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素， W 与 Y属于同一主族，则Y为硫元素，
11、 Z为短 周期元素中原子序数比Y大，则 Z 为氯元素，据此分析。 【详解】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的最外层电子数为内层电子数的3 倍，则 W 为氧 元素， X在短周期主族元素中金属性最强，则X为钠元素， W 与 Y属于同一主族，则Y为硫元素， Z为短 周期元素中原子序数比Y大，则 Z 为氯元素。 A.同主族从上而下原子半径依次增大，同周期从左而右原子半径依次减小，故原子半径：r(X)r(Z) r(W) ， 选项 A 错误； B. 非金属性越强简单气态氢化物的稳定性越强，则 W 的简单气态氢化物H2O 的热稳定性比Y的简单气态 氢化物 H2S强，选项 B 错误； C
12、. 由 W 与 X形成的一种化合物Na2O2可作供氧剂，选项C正确； D. 非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，则H2SO4的酸性比HClO4的弱，选项D 错误； 答案选 C。 10既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（） A离子化合物 B非金属单质 C酸性氧化物 D共价化合物 【答案】 D 【解析】 【详解】 A由于离子化合物在熔融状态下一定能导电，故一定是电解质，不能是非电解质，故A 错误； B单质既不是电解质也不是非电解质，故B 错误； C酸性氧化物绝大多数是非电解质，少部分是电解质，且是电解质中的弱电解质，无强电解质，故C错 误； D若共价化合物能在水溶液中自身电离
13、出自由离子而导电，则为电解质，若在水溶液中不能导电，则为 非电解质；是电解质的共价化合物，可能是强电解质，也可能是弱电解质，故D 正确。 故选： D。 【点睛】 应注意的是离子化合物一定是电解质，共价化合物可能是电解质也可能是非电解质。 11依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的 CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是 ABCD 【答案】 B 【解析】 【分析】 依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。 【详解】 浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2，装置正确且能达到相应实验目
14、的；气体和液体反应，有防倒 吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达 到相应实验目的；蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用坩埚，装置错误，不能达到实验目的；故B 项正确。 答案选 B。 12由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是 选项实验方法现象结论 A 向 FeCl3 溶液中滴入少量KI 溶液，再加 入 KSCN 溶液 溶液变红 Fe 3+与 I的反应具有可逆 性 B SO2通入 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4 C 将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后 再加入新制Cu(OH)2 悬浊液并加热 未出现砖红色沉淀淀粉未水解
15、 D 用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解， 产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液逐渐 褪色 石蜡油裂解一定生成乙烯 A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A. 滴入少量KI溶液， FeCl3剩余，则由现象不能说明该反应为可逆反应，故 A 错误； B. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中， SO2与水反应生成亚硫酸，在酸性环境下，硝酸根具有强氧化性，从而 发生氧化还原反应生成硫酸钡，白色沉淀是BaSO4，故 B正确； C. 淀粉水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能检验是否水解，故C错误； D. 酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，可知
16、石蜡油加热分解生成不饱和烃，但气体不一定为乙烯，故D 错误； 故选 B。 【点睛】 淀粉的水解液显酸性，检验淀粉是否水解时，应先在淀粉的水解液中加入氢氧化钠至碱性后，再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，并加热，观察是否生成砖红色沉淀，从而说明是否有葡萄糖生成，进而检测出淀粉是否 水解，这是学生们的易错点。 13化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是 A 物理小识中“ 有硇水者，剪银块投之，则旋而为水 ” ，其中 “ 硇水 ” 是指盐酸 B 天工开物中“ 世间丝、麻、裘、褐皆具素质” ，其中 “ 丝” 主要成分是蛋白质 C“ 玉兔二号 ” 月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅 D港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A硇水可以溶解银块，所以硇水是硝酸，故A符合题意； B丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B 不符合题意； C硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以 “ 玉兔号 ” 月球车上的太阳能电池
