《2019-2020学年福建省南平市邵武市四中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省南平市邵武市四中新高考化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省南平市邵武市四中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg B冶炼铝：铝土矿 NaAlO2无水 AlCl3Al C制硝酸： N2、H2 NH3NO50%HNO3浓 HNO3 D海带海带灰I2(aq)I2 【答案】 C 【解析】 A、工业行通过电解熔融的氯化镁制备金属镁，不是电解氧化镁，故A 错误； B、氯化铝是共价 化合物，熔融的氯化铝不能导电，工业上通过电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体制备金属铝，故B错误
2、； C、 氮气和氢气在催化剂、高温高压下反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，NO 与氧气和水反应生成硝酸， 再加入硝酸镁蒸馏得到浓硝酸，故C正确； D、热裂汽油中含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不 能做萃取剂，应用分馏汽油萃取，故D 错误；故选 C。 2设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L 的 H2和 22.4L 的 F2气混合后，气体分子数为 2NA B常温下pH=12 的 NaOH 溶液中，水电离出的氢离子数为10-12 NA C30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA D标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.6NA 【答案】
3、 C 【解析】 【详解】 A标准状况下，HF 是液态， 22.4L 的 H2和 22.4L 的 F 2混合后，气体分子数不是2NA，故 A 错误； B常温下pH=12 的 NaOH 溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子没法计算，故 B 错误； C乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，式量为 30，30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA，故 C 正 确； D 1mol C2H6含有 7mol 共价键数，标准状况下，2.24L C2H6含有的共价键数为0.7NA，故 D 错误； 故答案为C。 【点睛】 顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“ 陷阱 ” ；另
4、一方面是要把各 种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使 用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、 HF等 为液体， SO3为固体； 必须明确温度和压强是 0，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol 是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。 3前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、 W 位于同一周期，X的最简单氢化物分子 的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素 Y和 W 的质量比为23： 16；同 周期元素简单离子中
5、，元素Z 形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是 （） A简单离子的半径Y ZW B最高价氧化物对应水化物的酸性WZX CW 和 T的单质混合加热可得化合物T2W D W 的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸 【答案】 C 【解析】 【分析】 X 的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X 为 C，Y、Z、W 位于同一周期， 原子序数依次增大，即Y、Z、W 位于第三周期，Y 的电负性最小，推出Y 为 Na，二元化合物E 中元素 Y 和 W 的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即 W 为 S，同周期元素简单离子中，元
6、素Z 形 成的离子半径最小，即Z 为 Al ，T 元素的价电子3d104s1，推出 T 元素为 Cu ，据此分析； 【详解】 X 的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X 为 C，Y、Z、W 位于同一周期， 原子序数依次增大，即Y、Z、W 位于第三周期，Y 的电负性最小，推出Y 为 Na，二元化合物E 中元素 Y 和 W 的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即 W 为 S，同周期元素简单离子中，元素Z 形 成的离子半径最小，即Z 为 Al ，T 元素的价电子3d104s1，推出 T 元素为 Cu ， A.Y、Z、W 简单离子分别是Na 、Al 3、S2，因此简
7、单离子半径大小顺序是 r(S 2)r(Na )r(Al 3)， 故 A 错误； B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两 性，因此酸性强弱顺序是H2SO4H2CO3Al(OH) 3，故 B 错误； C.Cu 与 S 在加热条件下发生反应，因为 S 的氧化性较弱， 因此将 Cu 氧化成较高价态， 得到产物是Cu2 S， 反应： 2CuS Cu 2S，故 C 正确； D.S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸为中强酸，故D 错误； 答案： C。 【点睛】 易错点是选项D，学生认为S与足量的O2反应生成
8、SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，学生： C 与 O2反应， 如果氧气不足，则生成CO，氧气过量，则生成CO2，S 和 C 不太一样， S 与氧气反应，无论氧气过量与 否，生成的都是SO2，SO2转化成 SO3，需要催化剂、高温条件。 4下列说法正确的是 A乙烯生成乙醇属于消去反应 B乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应 C乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 D乙酸与溴乙烷均可发生加成反应 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A 不选； B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷烃能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B 不选； C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2
9、，两者结构不同，故互为同分异构体，故C 选； D.乙酸中的羧基不能发生加成反应，溴乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D 不选。 故选 C。 5双酚 A 是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A 的说法正确的是（） A双酚 A 的分子式为C15H14O2 B一定条件下能发生取代和水解反应 C最多有13 个碳原子在同一平面 D苯环上的二氯代物有4 种 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 双酚 A 的分子式为C15H16O2，A 错误； B. 酚羟基有邻位H，可以和浓溴水发生取代反应，但是没有能水解的官能团， B错误； C. 两个苯环及连接苯环的C 可能处于同一平面，
10、 C 正确； D. 二个氯在同一个苯环上的结构有5 种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有3 中，所以该结构中苯 环上的二氯代物有8 种， D错误。 答案选 C。 6科学家利用CH4燃料电池 (如图 )作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用 三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（） A电极 d 与 b 相连， c 与 a 相连 B电解槽中，Si优先于 Cu 被氧化 Ca 极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O D相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A图 2 是甲烷燃料电池，通
11、入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1 中 d 电极为阳极，与电 源正极 b 相连， c电极为阴极，与电源负极a 相连，故A 正确； Bd 电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于 Cu 被氧化，故 B 正确； C通入甲烷的a 电极为负极发生氧化反应，电极反应为 CH4-8e +4O2CO 2+2H2O，故 C 错误； D相同时间下，通入CH4 、O 2的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速 率，故 D 正确； 故选 C。 7下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是 A B CD 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A、蒸馏与物质的沸
12、点有关，与溶解度无关，正确； B、洗气与物质的溶解度有关，错误； C、晶体的析出与溶解度有关，错误； D、萃取与物质的溶解度有关，错误； 答案选 A。 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 1 L0.1 mol L -1的氨水中含有的 NH3 分子数为0.1 NA B标准状况下，2.24 L 的 CC l4中含有的C-Cl 键数为0.4 NA C14 g 由乙烯与环丙烧( C3H6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为 NA D常温常压下，Fe 与足量稀盐酸反应生成 2.24 L H2, 转移电子数为0.3NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.氨水中存在电离平衡，
13、因此溶液中实际存在的氨分子一定少于0.1mol， A项错误； B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B 项错误； C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为 2 CH，因此 14g 混合物相当于1mol 的 2 CH，自然含有NA个碳原子， C 项正确； D.常温常压下，气体摩尔体积并不是22.4L/mol，因此无法根据氢气的体积进行计算，D 项错误； 答案选 C。 9 公元八世纪， Jabir ibn Hayyan 在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO +3O2) ， 同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是 A干馏产生的混合气体理论上可
14、被水完全吸收 B王水是由3 体积浓硝酸与1 体积浓盐酸配制而成的 C王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO +2H 2O) D实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的 HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性 【答案】 A 【解析】 【详解】 A.干馏硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3，将混合气体通入水中，会发生反应： 2H2O+4NO+3O2=4HNO3，故可以完全被水吸收，A 正确； B.王水是由3 体积浓盐酸与1 体积浓硝酸配制而成的，B错误； C.在王水溶解金时，其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO 气体， C 错误； D.实验室可用
15、NaNO3与浓硫酸反应制备少量的 HNO3，利用的是HNO3易挥发，而浓硫酸的高沸点，难挥 发性， D 错误； 故合理选项是A。 10下列反应中，反应后固体物质增重的是 A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末 C铝与 Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A、氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为22 CuO+HCu+H O，固体由 CuO 变为 Cu，反应后固体质量 减小， A 错误； B、二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由 Na2O2变为 Na2CO3，反应后
16、 固体质量增加，B 正确； C、铝与 Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据 质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C 错误； D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu，固体由Zn 变为 Cu，反应后固体 质量减小， D 错误； 故选 B。 11Fe3O4中含有 +2 Fe 、 +3 Fe ，分别表示为Fe（）、Fe（） ，以 Fe3O4/Pd 为催化材料，可实现用 H2消除 酸性废水中的致癌物NO2 ，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确 的是 A Pd上发生的电极反应为：H2 - 2e 2H BFe（）与 Fe（）的相互转化起到了传递电子的作用 C反应过程中NO2 被 Fe（）还原为 N2 D用该法处理后水体的pH 降低 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据图像可知反应流程为（1）氢气失电子变为氢离子，Fe（）得电子变为Fe（） ； （2） Fe（）得电 子变为 Fe（） ，NO2 被 Fe（）还原
