《2019-2020学年福建省福州市新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省福州市新高考化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年福建省福州市罗源第一中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选 项 实验操作现象结论 A 将 SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性： H2SO3H2SiO3 B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变 该食盐中一定没有添 加碘酸钾 C 向 2 支盛有 5mL 0.1mol/LNaOH 溶液的试管中分别 加入 2 滴 0.1mol/L CuCl2溶液和 2 滴 0.1mol/L CaCl 2 溶液 一支试管中产生蓝色沉 淀， 另一支试管无明显
2、现 象 KspCu(OH)2 KspCa(OH)2 D 向 CuSO4溶液中加入 KI溶液， 再加入苯， 振荡、 静 置 上层呈紫红色， 下层有白 色沉淀生成 铜离子可以氧化碘离 子，白色沉淀可能为 CuI A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 将 SO2气体通入 Na2SiO3溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+ Na2SiO3+H2O=H2SiO3 +Na2SO3，根 据强酸制弱酸原理可知酸性：H2SO3 H 2SiO3，故 A 正确； B. 淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘 酸钾，故B错误； C. 两
3、支试管中c(OH )相同，且 c(Ca 2+)= c(Cu2+)，但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易 沉淀，且二者为同类型沉淀，所以KspCu(OH)2KspCa(OH)2，故 C正确； D. 向 CuSO4溶液中加入KI 溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘 离子氧化，下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu 2+4I =2CuI +I2，故 D 正确； 故答案为 B。 【点睛】 对于同种类型的沉淀（都是AB 型或 AB2型等） ,一般 Ksp越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根 据 Ksp判断溶解度的大小
4、，比较 Ksp的大小没有意义。 2根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是（） A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A开始要将银离子沉淀完全，再向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀， 才能说明Ksp（AgI） Ksp（AgCl） ，故 A 错误； B加入 KSCN溶液溶液变红，只说明有铁离子，不能确定亚铁离子是否完全被氧化，故B 错误； C纯净的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，说明乙烯具有还原性，故C 正确； D SO2被 ClO-氧化成 CaSO4沉淀，不能说明酸性强弱，故D 错误； 故选 C。
5、3将浓度均为0.5mol?L-1氨水和 KOH溶液分别滴入到体积均为 20mL 且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶 液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是( ) A AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol?L -1 B根据图象可以确定导电率与离子种类有关 Ccd 段发生的反应是Al(OH)3OH AlO 2 2H2O D e 点时溶液中的离子浓度：c(K+) c(Cl ) c(AlO 2 ) 【答案】 D 【解析】 【分析】 根据图象得出I 为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II 为 KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反 应生成氢氧化铝沉淀的点。 【详解】 A 选
6、项，根据分析得到c 点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3 倍， 因此 AlCl3溶液的物质的量浓度为 -1 -1 0.024L 0.020L c=0.2 0.5mol L mol L 3 ，故 A 正确； B 选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B 正确； C 选项， c 点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH，则沉淀开始溶解，其cd 段发生的反应是Al(OH)3 OH AlO 2 2H 2O，故 C正确； D 选项， e 点是 KOH、KAlO2、KCl，溶液中的离子浓度：c(K+)c(H+)c(Cl ) c(OH)c(AlO 2 )，故 D 错误
7、。 综上所述，答案为 D。 4下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I - 的 Cl2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中I -后的 Cl2 尾气 【答案】 B 【解析】 【详解】 A、灼烧碎海带应用坩埚，A 错误； B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I -的溶液， B正确； C、 MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热， 反应的化学方程式为MnO2+4HCl （ 浓） MnCl2 +Cl 2+ 2H2O，C错误； D、 Cl2在饱和 NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱
8、和NaCl 溶液吸收尾气Cl2，尾气 Cl2通常用 NaOH 溶液吸 收， D 错误； 答案选 B。 5某无色溶液中可能含有Al 3+、HCO 3-、Ba2+和 Cl-，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，另取样加 入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则原溶液中（） A一定有 Cl - B一定有 HCO3- C可能有 Ba 2+ D可能有 Al3+ 【答案】 B 【解析】 【分析】 取样加入稀硫酸产生白色沉淀和产生气体，则一定含有HCO3-、Ba2+，又 HCO3-与 Al 3+发生双水解反应，所 以原溶液中一定不含Al3+，取样加入少量氢氧化钠溶液产生白色沉淀，则白色沉淀一定含碳酸钡，综上所
9、述，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，一定不含Al 3+，可能含 Cl-，据此分析判断。 【详解】 A、原溶液中可能含 Cl -，故 A 错误； B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba 2+，故 B 正确； C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+，故 C错误； D、由上述分析可知，原溶液中一定不含Al 3+，故 D 错误； 故选： B。 【点睛】 本题考查离子检验与推断，掌握发生的离子反应及现象是解题关键，题目难度不大。 6t时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A在 t时 PdI2 的 K sp=7.0 10 -9 B图中 a
10、 点是饱和溶液，b、d 两点对应的溶液都是不饱和溶液 C向 a 点的溶液中加入少量NaI 固体，溶液由a 点向 c 点方向移动 D要使 d 点移动到b 点可以降低温度 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 在 t时 PdI2的 Ksp=7.0 10 -5 （ 1 10-4）2=7 10-13，故 A 错误； B. 图中 a 点是饱和溶液，b 变为 a 铅离子的浓度增大，即 b 点不是饱和溶液，d 变为 a 点要减小碘离子的 浓度，说明d 点是饱和溶液，故B错误； C. 向 a 点的溶液中加入少量NaI 固体，即向溶液中引入碘离子，碘离子浓度增大，PdI2的溶解平衡向生成 沉淀的方向移动，铅离
11、子浓度减小，溶液由a 点向 c 点方向移动，故C正确； D. 沉淀溶解的过程为断键过程，要吸热，即正反应沉淀溶解过程吸热，要使d 点移动到b 点，即使饱和 溶液变为不饱和溶液，降低温度，溶解平衡向放热的方向移动，即生成沉淀的方向移动，仍为饱和溶液， 故 D 错误。 答案选 C。 7 “乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。其 中，“焰硝”是 A KClO3BNa2SO4CKNO3D Na2O2 【答案】 C 【解析】 【详解】 我国古代四大发明中的火药，为“ 一硝二硫三木炭” ， “ 焰硝 ” 指的为硝酸钾，答案为C。 8下列有关物质性质的叙述错误
12、的是 A将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 B蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 【答案】 D 【解析】 【详解】 A. 将过量氨气通入CuSO4溶液过程中发生如下反应：2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2 +2NH4+， Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42+2OH-，Cu(NH3)42+络离子在水溶液中呈深蓝色， A 项正确； B. 蛋白质属于高分子，分子直径已达到1nm100nm 之间，蛋白质的水溶液属于胶体，故可产生丁达尔效 应。 B 项正确； C.在硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，
13、边滴边振荡，可得到硅酸胶体：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体 )+2NaCl。 C 项正确； D.铁粉在氯气中燃烧只生成氯化铁：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3。D 项错误；答案选D。 9某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和2 O物质的量百分含量分别是10% 和 6% ，发生反应为： 22 2NO g +Og2NOg?（ ），在其他条件相同时，测得试验数据如下： 压强（ 5 1 10 Pa） 温度 ( ) NO 达到所列转化率所需时间（ s） 50% 90% 98% 1. 0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8. 0 30 0. 2 3. 9
14、36 90 0. 6 7. 9 74 根据表中数据，下列说法正确的是 A温度越高，越有利于NO 的转化 B增大压强，反应速率变慢 C在 5 1 10 Pa、90条件下，当转化率为98% 时反应已达平衡 D如进入反应塔的混合气体为 amol，如速率vn /t表示，则在 5 8 10 Pa、30条件下，转化率从 50% 增至 90% 时段， NO 的反应速率为 4a/ 370 mol / s 【答案】 D 【解析】 【详解】 A.由表可知，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，可知升高温度不利于NO转化，故A 错误； B.由表可知，相同温度、压强高时达到相同转化率需要的时间少，可知增大压
15、强，反应速率加快，故B错 误； C.在 1.0 10 5Pa、90条件下， 当转化率为 98%时需要的时间较长，不能确定反应是否达到平衡，故 C错误； D.8.0 10 5Pa、 30条件下转化率从 50%增至 90%时段 NO，时间为3.7s，转化的NO 为 amol 0.1 (90%-50%)=0.04amol，反应速率v=n/ t，则 NO 的反应速率为0.04amol/ 3.7s=4a/370mol/s ，故 D 正确； 故选 D。 【点睛】 从实验数据中获取正确信息的关键是，比较相同压强时，温度对平衡能移动的影响及相同温度时，压强对 平衡移动的影响，从时间的变化比较外界条件对反应速率
16、的影响。 10X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z 同族， Y、Z 同周期， W是短周期主族元素中原子半径 最大的， X原子最外层电子数是其电子层数的3 倍， Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确 的是 A Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4 B它们形成的简单离子半径:XW CX、Z 两种元素的气态氢化物稳定性:ZX D X与 W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1 或 1:2 【答案】 B 【解析】 【详解】 X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是 O，则 Z 是 S。Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，说明 Y属于第 A，Y、Z同周期，则Y是 Cl。W 是短周期主族元 素中原子半径最大的，所以W 是 Na。A. Y 为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HClO4，选项 A 错误； B、X与 W 形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:XW， 选项 B 正确； C、X（C
