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1、2019-2020学年安徽省合肥市肥东县新城高升学校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列物质在生活或生成中的应用错误的是 A葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化 B在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性 C陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱 D甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇 【答案】 B 【解析】 【详解】 A. 二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故A 正确； B. 熟石灰与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2CO3的盐碱地
2、中施加适量熟石灰提高了 土壤碱性，故B 错误； C. 陶瓷坩埚中二氧化硅能与烧碱反应，故C正确； D. 甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故D 正确； 故选 B。 2下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A CH4和 Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯 甲烷和氯化氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的 气体有 3 种，故 A 错误； B.向 10mL0.1mol/LNaOH 溶液中先后加入1mL 浓度均为0.
3、1mol/L 的 MgCl2和 CuCl2溶液，由于碱过量，两 种金属离子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和 Mg(OH)2的溶解度的大小， 故 B 错误； C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错 误； D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D 正确。 故选 D。 3中学常见的某反应的化学方程式为a+b c+d+H2O（未配平，条件略去） 。下列叙述不正确的是（） A若 a 是铁， b 是稀硝酸（过量） ，且 a 可溶于 c 溶液中。则a 与 b 反应的离子方程式为 Fe+
4、4H +NO3-=Fe3+NO +2H2O B若 c,d 均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的 离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- C若 c 是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c 气体得平均摩尔 质量为 20g mo1 -1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为 0.056mo1 L -1 D若 a 是造成温室效应的主要气体之一，c、d 均为钠盐，参加反应的a、b 物质的量之比为4:5，则上述 反应的离子方程式为4CO2+5OH -=CO 32+3
5、HCO3-+H2O 【答案】 C 【解析】 A若 a 是铁， b 是稀硝酸 (过量 )，且 a 可溶于 c 溶液中，则c 为硝酸铁、 D 为 NO，则 a 与 b 反应的离子 方程式为Fe+4H +NO3-=Fe3+NO +2H2O，故 A 正确； B若 c，d 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为 二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水， 则将此混合气体通入溴水中， 橙色褪去，反应生成硫酸与HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O4H+SO42-+2Br-，故 B正确； C若 c 是 无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C为氨气，应是氯化铵与氢氧化钙反
6、应生成氨气、氯化钙 与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气为1L，氨气物质的量为 1 22.4/ L Lmol = 1 22.4 mol，溶 液浓度为 1 22.4 1 mol L =0.045mol/L ，故 C错误； D若 a 是造成温室效应的主要气体之一，则a 为 CO2，c、d 均为钠盐， 则 b 为 NaOH，参加反应的a、b 物质的量之比为4：5，则生成 NaHCO3、Na2CO3，根据钠离子、 碳原子守恒 n(NaHCO3)+n(Na2CO3)：n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=4：5，整理可得 n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1， 故反应的离子方程式
7、为4CO2+5OH -CO 32-+3HCO3-+H2O，故 D 正确；故选C。 4中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV 具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示， 下面有关该化合物的说法正确的是 A室温可溶于水和酒精 B氢原子种类数为10 C不能使酸性KMnO4溶液褪色 D 1mol 该分子最多与8mol 氢气反应 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A 错误； B如图 所示有 10 种氢原子，故B 正确； C该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故C错误； D碳碳双键、苯环可以与氢气加成，
8、所以1mol 该分子最多与7mol 氢气加成，故D 错误； 故答案为B。 5NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A 1mol 冰醋酸和1mol 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为NA B常温常压下，将15g NO 和 8g O2混合，所得混合气体分子总数小于 0.5NA C标准状况下，2.24 L 的 CCl4中含有的 CCl 键数为 0.4NA D 6.8g 熔融态 KHSO4中含有 0.1NA个阳离子 【答案】 B 【解析】 【详解】 A 酯化反应为可逆反应，1mol 冰醋酸和1mol 乙醇经催化加热反应可生成H2O 分子数小于NA， 故 A 错误； B常温常压下
9、，将15g NO 和 8g O2混合反应生成0.5mol 二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得 混合气体分子总数小于0.5NA，故 B 正确； C标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C 错误； D熔融状态的KHSO4的电离方程式为 KHSO4=K +HSO 4 -； 6.8g 熔融状态的 KHSO4物质的量 = 136g 6.8g /mol =0.05mol，含 0.05mol 阳离子，故D 错误； 故选： B。 【点睛】 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积 使用条件和对象，题目难度不大。 6制备和收集下列气体可采用如图
10、装置的是（） A铜与浓硫酸反应制SO2B铜与稀硝酸反应制NO C乙醇与浓硫酸反应制乙烯D氯化钠与浓硫酸反应制HCl 【答案】 B 【解析】 【分析】 由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶于水。 【详解】 A SO2易溶于水，不能用排水法收集，A 项错误； BNO 不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，B项正确； C乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，C项错误； D HCl易溶于水，不能用排水法收集，D 项错误； 答案选 B。 7下列实验中，由现象得出的结论正确的是 选 项 操作和现象结论 A 将 3 体积 SO2和 1 体积
11、 O2混合通过灼热的V2O5 充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶 液，前者产生白色沉淀，后者褪色 SO2和 O2的反应为可逆反 应 B 用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反 应，火焰为黄色 该溶液为钠盐溶液 C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4， 振荡、静置， 下层溶液呈紫红色 原溶液中含有I - D 用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入 Na2SiO3溶液中， Na2SiO3溶液变浑浊 C元素的非金属性大于 Si 元素 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A.SO2过量，故不能通过实验中证明二氧化硫有剩余来判断该反应为可逆反应，选项A 错误； B
12、.不一定为钠盐溶液，也可以是NaOH 溶液，选项 B 错误； C.向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则说明原溶液中含有 I - ，被氧化产 生碘单质，选项C正确； D.浓盐酸易挥发，挥发出的HCl也可以与硅酸钠溶液反应产生相同现象，选项D 错误； 答案选 C。 8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A 12g 金刚石与12g 石墨所含共价键数均为2NA B常温下， lLpH=7 的 1mol/LHCOONH4溶液中HCOO -与 NH4+数目均为 NA C0.1molCl2与 0.2molCH4光照充分反应生成HCl 分子数为0.1NA D 100g34
13、%的 H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A金刚石中平均1 个碳原子形成2 个共价键，石墨中平均1 个碳原子形成1. 5 个共价键，因此12g 金刚 石与 12g 石墨所含共价键数不相等，A 错误； B常温下， lLpH=7 的 1mol/ LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOO - 与 NH4 +的浓度相等， 但由于二者均水解，所以数目均小于NA，B 错误； C0. 1molCl2与 0. 2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl 分子数为0. 1NA，C正确； D 100g34% 的 H2O2（物质的
14、量是1mol ）中加入MnO2充分反应生成0. 5mol 氧气，转移电子数为NA ，D 错误； 答案选 C。 9下列有关说法正确的是 二氧化硅可与NaOH 溶液反应，因此可用NaOH 溶液雕刻玻璃； 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化； 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂； 地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油； 石英玻璃、Na2O CaO 6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。 ABC除外都正确D 【答案】 D 【解析】 ，虽然二氧化
15、硅可与NaOH 溶液反应，但不用 NaOH 溶液雕刻玻璃，用氢氟酸雕刻玻璃， 错误； 明矾溶于水电离出Al3+ ，Al 3+水解生成 Al（OH）3胶体， Al（ OH）3胶体吸附水中的悬浮物，明矾用作净水 剂，不能进行杀菌消毒， 错误； ，海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等， 正确； ，从海带中提取碘的流程为：海带海带灰 含 I -的水溶液 I2/H2O I2的 CCl4溶液I2，需要用到蒸馏水、H2O2 溶液、稀硫酸、四氯化碳， 错误； ，地沟油在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油， 肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，可制肥皂和甘油，地沟油可用于生产生物柴油， 正确； ，
16、 Na2O CaO 6SiO2属于硅酸盐， 氨水是混合物， 氨水既不是电解质也不是非电解质， 错误；正确的有 ， 答案选 D。 10下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是() A用图所示装置制取少量纯净的CO2气体 B用图 所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应 C用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3 D用图所示装置制备Fe(OH) 2并能保证较长时间观察到白色 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A图 所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中 含有 HCl 杂质，故A 错误； B镁和盐酸反应放热，产生的热量使U 形管中右边的水柱上升，故 B正确； CNH3的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C 错误； D酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。 选 B。 11某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论 中正确的是（） 选项现象结论 A中注入浓硫
