2019-2020学年新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京市回民学校新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列关于有机化合物的说法正确的是 A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B异丁烷的一氯代物有3 种 C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯 【答案】 A 【解析】 【详解】 A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以区别，选项 A 正 确； B. 异丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、 （ CH3）2CClCH3共 2 种，选项B错误； C

2、. 聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选项C 错误； D甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物 2，4-二氯甲苯，选项D 错误； 答案选 A。 2能使品红溶液褪色的物质是 漂粉精 过氧化钠 新制氯水 二氧化硫 A B C D 【答案】 D 【解析】 漂粉精中含有ClO-,具有强氧化性 过氧化钠具有强氧化性 新制氯水中含有ClO-,具有强氧化性 二 氧化硫具有漂白作用。 4 种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。 3X、Y、Z、 Q、 R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所 示。

3、R原子最外层电子数Q 原子最外层电子数的4 倍，Q 的简单离子核外电子排布与Z2-相同。 下列相关叙 述不正确 的是 A化合物 中含有离子键 B五种元素中Q 的金属性最强 C气态氢化物的稳定性： D最高价氧化物对应的水化物酸性： 【答案】 A 【解析】 【分析】 X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R 原子最外层上的电子数是 Q 原子最外层电子数 的 4 倍，则 Q 只能处于IA 族，R 处于 A 族， R 与 X最外层电子数相同，二者同主族，且R 的原子半径较 大，故 X 为 C 元素、 R 为 Si元素；最外层电子数ZY4，且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二 周期

4、， Z能够形成离子Z2-，故 Z为 O 元素，则 Y为 N 元素； Q 离子核外电子排布与O2-相同，且Q 处于 IA 族，故 D 为 Na，据此进行解答。 【详解】 根据上述分析可知X 是 C 元素， Y是 N 元素， Z是 O 元素， R 是 Si元素， Q 是 Na 元素。 A.化合物 XZ2是 CO2，该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A 错误； B.在上述五种元素中只有Q 表示的 Na 元素是金属元素，因此五种元素中 Q 的金属性最强，B正确； C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性NC，所以氢化物的稳定性 NH3CH4，C 正确； D

5、.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性NSi，所以酸 性： HNO3H2SiO3，D 正确； 故合理选项是A。 【点睛】 本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题 解答的关键，难度适中。 4下列由实验得出的结论正确的是 实验结论 A 将适量苯加入溴水中，充分振荡后， 溴水层接近 无色 苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应 B 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺 激性气味的气体 该溶液中一定含有S2O32 C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热， 然后加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，未观

6、察到砖红色沉淀 蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖 D 相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液的 pH，前者呈碱性，后者呈中性 非金属性： SC A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故A 错误； B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶 液中可能含有S 2-和 SO 32-，不一定是S2O32-，故 B 错误； C水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，实

7、验不能成功，故C错误； D测定等物质的量浓度的Na2CO3和 Na2SO4溶液的 pH，Na2CO3的水解使溶液显碱性，Na2SO4不水解，溶 液显中性，说明酸性：硫酸碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、 C元素的最高价含氧酸，因此非金属性： 硫强于碳，故 D正确； 答案选 D。 5水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A H2O 的电子式为 B4时，纯水的pH=7 CD216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D 273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态 )d(液态 )d(固态 ) 【答案】 C 【解析】 【详解】 A H2O 是共价化合物，其电子式为，故 A 错误； B25时，纯

8、水的pH=7，故 B 错误； CD216O 质量数之和为21+116=20，质子数之和为21+18=10，质量数之和是质子数之和的两倍， 故C正确； D 273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D 错误； 故选 C。 6下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项实验操作和现象实验结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色黄色溶液中只含Br2 B 烧杯中看见白色沉淀 证明酸性强弱： H2CO3H2SiO3 C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液； 未出现银镜 蔗糖未水解 D pH 试纸先变红后褪色氯水既有酸性

9、，又有漂白性 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A向某黄色溶液中加入淀粉KI 溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可能含有Fe 3+，Fe3+也能将 I-氧化为碘单 质，故不能确定黄色溶液中只含有Br2，A 选项错误； B浓盐酸具有挥发性，烧杯中看见白色沉淀可能是挥发的 HCl 气体与 Na2SiO3溶液反应得到H2SiO3的白色 沉淀，不能证明酸性H2CO3H2SiO3，B选项错误； C银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液之前没有加入如NaOH 溶液的碱性溶液中和 未反应的稀硫酸，实验不能成功，故实验操作及结论错误，B选项错误； D氯水既有酸性，

10、又有漂白性，可以使pH 试纸先变红后褪色，D 选项正确； 答案选 D。 7热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的 无水 LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正 确的是 A输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极 B放电时电解质LiClKCl中的 Li 向钙电极区迁移 C电池总反应为CaPbSO42LiCl PbLi2SO4CaCl2 D每转移0. 2 mol 电子，理论上消耗 42. 5 g LiCl 【答案】 C 【解析】 【分析】 由题目可知硫酸铅电极处生成Pb，则硫酸铅电极的

11、反应为：PbSO4+2e-+2Li +=Pb+Li 2SO4，则硫酸铅电极为电 池的正极，钙电极为电池的负极，由此分析解答。 【详解】 A. 输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A 项错误； B. Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移， B项错误； C. 负极反应方程式为Ca+2Cl - 2e-=CaCl 2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方 程式为： PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCl 2+Li2SO4，C项正确； D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2Cl - - 2e-=

12、CaCl2，根据正负极电极反应方程式可知2e-2LiCl，每转 移 0.2 mol 电子，消耗0.2 mol LiCl，即消耗85g 的 LiCl， D 项错误； 答案选 C。 【点睛】 硫酸铅电极处生成Pb 是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D 项有关电化学的计算明确物质与 电子转移数之间的关系，问题便可迎刃而解。 8已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW 存在如下关系： X、 Y同主族， R、W 同主族 e d= 2 ； a+b= 1 2 (d+e)； b-a 2 =c-d，下列有关说法不正确的是 A原子半径比较：r(W)r(Z)r(Y) r(R) BX 和 Y形成的化合物

13、中，阴阳离子的电子层相差1 层 CW 的最低价单核阴离子的失电子能力比R 的强 D Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应 【答案】 A 【解析】 【分析】 根据 R，W 同主族， 并且原子序数R 为 W 的一半可知， R 为 O 元素， W 为 S元素； 根据 1 a+b=(de) 2 可 知， X 和 Y的原子序数和为12，又因为 X和 Y同主族，所以X 和 Y一个是 H 元素，一个是Na 元素；考虑 到 ba =cd 2 ，所以 X 为 H 元素， Y为 Na 元素，那么Z为 Al 元素。 【详解】 A W，Z，Y，R 分别对应S，Al，Na，O 四种元素，所以半径顺序为： r(

14、Y)r(Z)r(W)r(R)，A 项错误； BX 与 Y形成的化合物即NaH，H 为-1 价，H -具有 1 个电子层， Na 为正一价， Na+具有两个电子层， 所以， B 项正确； CW 的最低价单核阴离子即S 2-，R 的即 O2-，还原性 S 2-更强，所以失电子能力更强， C项正确； D Z的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Y的为 NaOH，二者可以反应，D 项正确； 答案选 A。 【点睛】 比较原子半径大小时，先比较周期数，周期数越大电子层数越多，半径越大；周期数相同时，再比较原子 序数，原子序数越大，半径越小。 9我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子 )催化水煤气变

15、换反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A图示显示：起始时的2 个 H2O 最终都参与了反应 B过程、过程均为放热过程 C过程只生成了极性共价键 D使用催化剂降低了水煤气变换反应的H 【答案】 A 【解析】 【详解】 A根据反应过程示意图，过程中1 个水分子中的化学键断裂，过程另一个水分子中的化学键断裂的 过程，过程中形成了新的水分子，因此起始时的2 个 H2O 最终都参与了反应， A 项正确； B根据反应过程示意图，过程、中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，B 项错误； C过程中CO、氢氧原子

16、团和氢原子形成了二氧化碳、 水和氢气， H2中的化学键为非极性键， C项错误； D催化剂不能改变反应的H，D 项错误； 答案选 A。 【点睛】 值得注意的是D 选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。 10主族元素W、X、Y、 Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z 的族序数之和为12；X 与 Y 的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的 气体放出。下列说法正确的是（） A ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应 B晶体 X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维 C原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y) r(Z) D热稳定性： 42 XWW Y 【答案】 A 【解析】 【分析】 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。向过量的ZWY 溶液中滴入少量硫酸铜溶液， 观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H2S，黑色沉淀为CuS ，ZWY 为 NaHS或 K