《2019-2020学年北京市海淀区新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市海淀区新高考化学模拟试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市海淀区首都师范大学附属中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下列根据实验操作和现象所得出的结论正确 的是 ( ) 选项实验操作实验现象结论 A 等体积pH3的HA和HB两种酸分别与 足量的锌反应 相同时间内 HA 与Zn反 应生成的氢气更多 HA是强酸 B 将湿润的淀粉-KI试纸分别放入 2 NO和 2 Br 蒸气中 试纸只在 2 Br 蒸气中变蓝 色 氧化性： 22 BrNO C 将光亮的镁条放入盛有 4 NH Cl溶液的试管 中 有大量气泡产生生成的气体是 3 NH D 向 NaHCO
2、3溶液中加入NaAlO2溶液有白色沉淀生成 2 AlO结合 H 的能力比 2 3 CO强 A A BB CC D D 【答案】 D 【解析】 【详解】 A等体积pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内， HA 收集到氢气多，一定能说明 HA 是弱酸，故A 错误； BNO2和 Br2蒸气均能氧化KI 生成碘单质，湿润的淀粉KI 试纸均变蓝，现象相同，不能判断两者的氧化 性强弱，故B错误； C氯化铵溶液水解显酸性，Mg 与氢离子反应，且放热导致一水合氨分解，则有大量气泡产生，可知反应 中生成 H2和 NH3，故 C错误； D偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成氢氧化铝
3、沉淀，则AlO2-结合 H+的能力比 CO32-强，故 D 正确； 故答案为 D。 【点睛】 考查强弱电解质判断，为高频考点， 注意不能根据电解质溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱等方法判断， 为易错题。 强弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，如要证明醋酸是弱电解质， 只要证明醋酸部分电离即可，可以根据醋酸钠溶液酸碱性、一定浓度的醋酸pH 等方法判断。 2甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下： 第一步： -1 21 Clg2Clg H =+242.7kJ mol 第二步： -1 432 CHg +ClgCHg +HCl g H =+7.4kJ mol 第
4、三步： -1 3233 CHg +ClgCH Cl g +Clg H =-112.9kJ mol中(其中Cl表示氯原子， 3 CH 表示甲基)，下列说法不正确的是（） A由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应 B -1 423 CHg +ClgCH Cl g +HCl g H=-105.4kJ mol C形成 31molCH Cl中CCl键放出的能量比拆开2 1molCl 中化学键吸收的能量多 D若是甲烷与2 Br 发生取代反应，则第二步反应 -1 H rXrQrW BX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 CZ元素的氢化物稳定性大于W 元素的氢化物稳定性 D元素 Q 和 Z能形成 QZ
5、2型的共价化合物 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 X 的焰色反应呈黄色，X为 Na 元素； Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2 倍， Q 元素原子有2 个电子层，最外层电子数为4，Q 为碳元素； W、Z最外层电子数相同，所以二者处于同一主族，Z的核电 荷数是 W 的 2 倍，W 为氧元素， Z为硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一， 则 Y为 Al 元素。 A、同周期自左向右原子半径减小，所以原子半径NaAlSi，CO，同主族自上而下原子半径增大，故 原子半径Si C，故原子半径NaAlCO，即 XY Q W，故 A 错误； B、X、Y的最高价氧化物的
6、水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，而氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠 反应生，故B错误； C、非金属性OS，故氢化物稳定性H2OH2S，故 C错误； D、元素 Q 和 Z能形成 QZ 2是 CS2属于共价化合物，故D 正确； 故答案选D。 9根据下列实验现象所得出的结论正确的是 选项实验现象实验结论 A 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 B 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解该溶液中一定含有Mg 2+ D 溴水中通入SO2，溴水褪色SO2具有漂白性
7、 A ABBCCDD 【答案】 B 【解析】 【详解】 A前者发生钝化反应，生成致密氧化薄膜阻碍反应进行，故错误； BCO32 H 2O HCO3 OH，滴入酚酞， 溶液变红， 加入 Ba2，Ba2与 CO 32 反应生成沉淀 BaCO3， 平衡向逆反应方向进行，溶液颜色变浅，故正确； C此溶液可能含有Al 3，因为氢氧化铝不溶于弱碱，故错误； D发生 Br2 SO2 2H2O=H2SO4 2HBr，体现 SO2的还原性，故错误。 故选 B。 10氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为 -1 价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 A既不是氧
8、化剂也不是还原剂 B是氧化剂 C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和 O 的化合价均没有变化，其中 CaH2中 H 的化合价由 -1 价升高 到 0 价，被氧化，作还原剂；H2O 中 H 的化合价由 +1价降低到 0 价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化 产物，又是还原产物；答案选B。 11一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L 气体，下列说法一定正确 的是 A所得气体为氢气B所得气体的物质的量为0.1 mol C上述过程只发生一个化学反应D所得溶液中只有一种溶质 【答案】 A 【解
9、析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标 准状况下， 2.24L 气体的物质的量不一定是0.1 mol，故 B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢 氧化钠溶液反应，共发生两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶 质，故 D错误。 点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如 222 22223AlNaOHH ONaAlOH。 12科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示： 下列说法正确的是（） A甲的化学名称为2，4-环戊二烯 B一定条件下，1mol 乙与 1molH
10、2加成的产物可能为 C若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90 D甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1，3-环戊二烯，故A 错误； B化合物乙中没有共轭双键，加成后不会再形成新的双键，故B 错误； C神奇塑料的链节相对分子质量为132，平均聚合度为 10000 =76 132 ，故 C错误； D甲的不饱和度为3，因此稳定的链状烃应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：、 、，共 4 种，故 D 正确； 故答案为D。 【点睛】 在有机化合物分子结构中
11、单键与双键相间的情况称为共轭双键，共轭双键加成产物中会有单键变双键的情 况。 13下列说法中正确的是 A在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法 B电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气 C铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片 D外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 【答案】 B 【解析】 【详解】 A在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作负极不断被腐蚀，铁做正极则不会被腐蚀， 称为牺牲阳极的阴极保护法，A 错误； B在外加电源的作用下，电解饱和食盐水是将电能转变成化
12、学能，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时 溶液中生成氢氧根离子，B 正确； C铜锌原电池反应中，Zn 失电子作负极，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从锌片流向铜片， C 错误； D外加电流的阴极保护法应将被保护的金属与外加电源的负极相连，与正极相连作阳极会失电子被腐蚀， D 错误； 答案选 B。 14将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计 )，使其达到分解平衡： 2432 NH COONHs2NHgCOg?。实验测得不同温度下的平衡数据列 于下表： 温度/15.020.025.030.035.0 平衡气体总浓度 3 10mol / L2.4
13、3.44.86.8 9.4 下列有关叙述正确的是 A该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B因该反应S0V、H0V，所以在低温下自发进行 C达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大 D根据表中数据，计算 25.0时的分解平衡常数约为 813 1.6410(mol L ) 【答案】 D 【解析】 【详解】 A从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误； B根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以焓变（H）大于 0，根据气态物质的熵大于液态物质的熵判断出反应熵变（S）大于 0，所以在高温
14、下自发进行，故B错 误； C到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体 的浓度不变，故C 错误； D根据表中数据，平衡气体的总浓度为4. 810 -3mol/ L，容器内气体的浓度之比为 2：1，故 NH3和 CO2 的浓度分别为3. 210 -3mol/ L、 1. 6 10-3mol/ L，代入平衡常数表达式： K=（3. 210 -3） 21. 610-3= 813 1.64 10(mol L)，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】 计算25.0时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH3和 CO2的物质的量之比， 在相同的
15、容器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C 为解答的易错点，注意平衡 常数的表达式以及影响因素。 15下列有关化学与环境的叙述不正确的是 A因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源 B医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝 C绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向 D研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm100 nm 之间 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 垃圾后期处理难度大，并且很多垃圾也可以回收重复使用，节约资源，而只有做好垃圾分类才能更好实现 回收再利用，垃圾分类已经上升到国家战略层面
16、，选项A 正确；医疗废弃物虽然可以回收、处理，但不可 以制成儿童玩具，选项B不正确；绿色环保化工技术的研究和运用，可实现化工企业的零污染、零排放， 选项 C正确；气溶胶属于胶体，胶体的粒子大小在1 nm100 nm 之间，选项D 正确。 二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分） 16NaClO2的漂白能力是漂白粉的45 倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。 工业上生产NaClO2 的工艺流程如下： (1)ClO2发生器中的反应为：2NaClO3 SO2 H 2SO4=2ClO22NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫 酸代替原料中的SO2，其原因为 _(用化学方程式表示 )。 (2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的： _。 (3)吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为 _。 (4)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究 SO2与 Na2O2的反
