《2019-2020学年安徽省黄山市徽州一中新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年安徽省黄山市徽州一中新高考化学模拟试卷含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年安徽省黄山市徽州一中新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1已知 A、B、 C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷 剂， D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D 的 原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是 A最高价氧化物对应的水化物的酸性：BE B原子半径：CBA C气态氢化物的热稳定性：EC D化合物DC与 EC 2中化学键类型相同 【答案】 A 【解析】 【分析】 A、 B形成的简单化合物常用作制冷
2、剂，该化合物为氨气，A为 H，B为 N；D 原子最外层电子数与最内层 电子数相等，则D的质子数 =2+8+2=12，D为 Mg ；化合物 DC中两种离子的电子层结构相同，C为 O ；A，B、 C、D 的原子序数之和是E的两倍， E为 Si 。 【详解】 A. N 的非金属性强于Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性BE，A正确； B. 同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径NO ，即 BCA ，B 错误； C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性CE ， C错误； D. 化合物 DC为 MgO ，EC2为 SiO2，DC中为离子键，EC2为共价键， D
3、错误； 故答案选A。 【点睛】 日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。 2298K 时，向 20mL 浓度均为0.1mo1/L 的 MOH 和 NH3 H2O 混合液中滴加0.1mol 的 CH3COOH溶液， 测 得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3COOH溶液的体积（ V）的关系如图所示。已知 CH3COOH的 Ka1.810 5，NH 3H2O 的 Kb=1.810 5。下列说法错误的是（ ） A MOH 是强碱 Bc 点溶液中浓度：c（CH3COOH)c(NH3 H2O） ，故 B 错误； C. d 点加入醋酸60mL
4、，溶液中的溶质为 CH3COOM、CH3COONH4和 CH3COOH且三者物质的量浓度相等， CH3COONH4是中性盐，溶液相当于CH3COOM 和 CH3COOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确； D. a d 过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实 验过程中水的电离程度是先增大后减小，故D 正确； 故选 B。 3下列操作不能达到目的的是 选项目的操作 A配制 100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将 25 g CuSO4 5H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中 B 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却
5、结晶，过滤 C在溶液中将MnO4 完全转化为 Mn 2 向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液至紫色消失 D确定 NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A、将 25gCuSO4 5H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A 错误； B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可 除去 KNO3中少量 NaCl，B 正确； C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原
6、为锰离子，导致溶液紫色消失， 所以能实现目的，C正确； D、 NaCl 和 CaCl2不反应， Na2CO3和 CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以 实现目的， D 正确； 答案选 A。 【点晴】 该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具 体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热 (灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀 )，蒸发， 结晶 (重结晶 )，例如选项B； 分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏； 分离提纯物是胶体:盐析或渗析； 分离提纯物是气体：洗气。 4已知
7、X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mol/L ） 溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（） A X、M 简单离子半径大小顺序：XM BZ 的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4 CX、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素 D X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键 【答案】 B 【解析】 【分析】 X、 Y、 Z、 W、 M 均为短周期元素， 由图像分析可知， 原子半径： MWZYX， M 的原子半径最大且0.01mol/L 最高价氧化物对应水化物溶液的pH=12，则 M 为
8、Na 元素， 0.01mol/LW 的最高价氧化物对应水化物溶液 的 pH2，则 W 为 S元素， 0.01mol/LZ 的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2，则 Z为 Cl 元素， X的半径 最小，其0.01mol/L 的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2，则 X为 N 元素， 0.01mol/LY 的最高价氧化 物对应水化物溶液的2pHNa+，A 选项 正确； BZ 为 Cl元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4，B选项错误； CX、Y、Z、W、M 五种元素中只有Na 元素一种金属元素，C 选项正确； D X的最简单氢化物为NH3，Z的氢化物为 HCl，两者反应后生成的化合
9、物为NH4Cl，是离子化合物，既 含离子键由含有共价键，D 选项正确； 答案选 B。 【点睛】 本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH 的关系等，并且能够将这些变化及性质结合起来 进行相关元素的判断，对学生的综合能力要求很高，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。 5t时，将 0.5mol/L 的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L 盐酸中， 溶液中温度变化曲线、pH 变化曲线 与加入氨水的体积的关系如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列说法正确的是 A Kw的比较： a 点比 b 点大 Bb 点氨水与盐酸恰好完全反应，且溶液中c（NH4+） = c（Cl ）
10、Cc 点时溶液中c（NH4 ） = c（ Cl ） = c（OH） = c（H ） D d 点时溶液中c（NH3?H2O） c（OH） = c（Cl ） +c（H ） 【答案】 D 【解析】 【详解】 A据图可知b 点的温度比 a 点高，水的电离吸热，所以b 点 Kw更大，故 A 错误； B据图可知b 点加入 10mL0.5mol/L 的氨水，与 10.00mL0.5mol/L 盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质 为 NH4Cl，由于铵根会发生水解，所以 c(NH4+) c(OH)= c(H )，故 C错误； Dd 点加入 20 mL0.5mol/L 的氨水，所以溶液中的溶质为等物质的量的NH
11、4Cl 和 NH3?H2O，溶液中存在电 荷守恒： c(NH4 )+c(H )= c(Cl )+c(OH)，物料守恒： 2c(Cl)= c(NH4 )+c(NH 3?H2O)，二式联立可得 c(NH3?H2O) c(OH) = c(Cl ) +c(H )，故 D 正确； 故答案为D。 6下列排列顺序中，正确的是 热稳定性： H2OHFH2S 离子半径： Cl Na+Mg 2+Al3+ 酸性： H3PO 4H2SO4HClO4 结合质 子 (H+)能力： OHCH3COO Cl A B C D 【答案】 B 【解析】 【分析】 非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强； 离子的电子层越多，离子半径越
12、大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小； 非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强； 电离出氢离子能力(酸性 )越强，结合质子能力越弱。 【详解】 非金属性FOS，则气态氢化物的热稳定性：HFH2OH2S，故错误； Cl 含有三层电子， Na+、Mg2+ 、Al 3+的电子层数都是两层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径： Cl-Na Mg2 Al 3 ，故正确； 非金属性：PSCl，则最高价含氧酸的酸性：H3PO4 H 2SO4HClO4，故错误； 电离出氢离子的能力：HClCH3COOH H2O，则结合质子能力： OH-CH3COO -Cl- ，故正确； 故答案选B。 【点
13、睛】 本题明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系。 7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A NH3 2 O 催化剂 NO2 2 2 O H O HNO3 BMg(OH)2 HCl MgCl2(aq) 灼烧 无水 MgCl2 CFe2O3 Al 高温 Fe 2 Cl 点燃 FeCl2 D NaCl(aq) 电解 NaOH(aq) 2 CO过量 NaHCO3 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A. NH3 2 O 催化剂 NO2不能一步转化，氨气催化氧化得到NO 而不能直接得到NO2，选项 A 错误； B. MgCl2(aq) 灼烧 无水 Mg
14、Cl2，氯化镁为强酸弱碱盐，水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，最后 得到的氢氧化镁灼烧得到氧化镁，而不能一步得到无水氯化镁，选项B 错误； C. Fe 2 Cl 点燃 FeCl3，铁在氯气中燃烧生成氯化铁不是生成氯化亚铁，无法一步转化生成氯化亚铁，选项C 错误； D. NaCl(aq) 电解 NaOH(aq) 2 CO过量 NaHCO3，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠溶液中 通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均能一步转化，选项D 正确。 答案选 D。 【点睛】 本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意 把握物质的性质以及转化的特点、
15、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 8含有非极性键的非极性分子是 A C2H2BCH4CH2O D NaOH 【答案】 A 【解析】 【详解】 A乙炔分子中，C与 C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A 正确； B甲烷分子中只含有CH 极性键，不含有非极性键，B 错误； C水分子中只合有HO 极性键，分子结构不对称，属于极性分子， C错误； D NaOH 属于离子化合物，不存在分子，D 错误； 故合理选项是 A。 9短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元
16、素；Z 具有与氩原子相同的电子层结构；Y、 Z 原子的 最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 BY 单质常温下稳定不跟酸碱反应 C简单氢化物的沸点：QCAD E B若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量NaOH 的方法 C若从 A 点到 C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法 D 100时，将pH2 的硫酸溶液与 pH12 的 KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，Kw增大， A、D、 E三点均在 25下水的电离平衡曲线上， 三点的 Kw相同，图中五点温度 BCAD E，则 Kw间的关系为BCA DE，故 A 正确； B. 若从 A 点到 D 点，由于温度不变，溶液中c（H ）增大， c（ OH ）减小，则可采用在水中加入少量酸 的方法，故B错误； C. A点到 C点，温度升高，Kw增大，且A 点和 C点 c（H ） c（OH） ，所以可采用升高温度的方法，温
