《2019-2020学年北京市北京师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北京市北京师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年北京市北京师范大学附属中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示： 下列说法错误的是（） A反应过程中需要不断补充Fe 2+ B阳极反应式是2HCl- 2e - =Cl 2+2H+ C电路中转移1 mol 电子，消耗标况下氧气 5.6 L D电解总反应可看作是4HCl（ g）+O2（ g）=2Cl2（g） + 2H2O（g） 【答案】 A 【解析】 【分析】 HCl 在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和 H +，Fe3+在阴极得电
2、子，还原成 Fe 2+，Fe2+、H+、O2 反应生 成 Fe 3+和 H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。 【详解】 A由分析可知，Fe 2+在阴极循环，无需补充， A 错误； BHCl 在阳极失电子得到Cl2 和 H+，电极反应式为： 2HCl- 2e- =Cl2+2H+，B 正确； C根据电子得失守恒有：O2 4e-，电路中转移 1 mol 电子，消耗0.25mol 氧气，标况下体积为 5.6 L，C 正确； D由图可知，反应物为HCl(g)和 O2(g)，生成物为H2O(g)和 Cl2(g)，故电解总反应可看作是 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+ 2H2O(g)， D 正
3、确。 答案选 A。 2下列说法正确的是() A铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02 10 21 C反应 3C(s)CaO(s)=CaC2(s)CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的 H0 D加水稀释0.1 mol L 1CH 3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极 相连作阳极，失电子发生氧化反应，A 项错误； B. 0.01 mol Cl2通入足量水中发生的反应为：Cl2+
4、H2OH+Cl-+HClO，为可逆反应，则转移电子的数目小 于 6.0210 21，B项错误； C. 反应 3C(s)CaO(s)=CaC2(s) CO(g)中 S0 ，因在常温下不能自发进行，则 G=H -T S0 ，那么 H 必 大于 0，C项正确； D. CH3COOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOHCH3COO -+H+，加水稀释 0.1 mol L 1CH 3COOH溶液 过程中， CH3COO -与 H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则 OH-的浓度增大，D 项错误； 答案选 C。 3下列说法不正确的是（） A工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性
5、质设计的 B铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 C铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒 D SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 工厂常用的静电除尘装置是根据胶粒带电这一性质设计的，不是胶体带电，故A 错误； B. 铝、氧化铝具有两性，酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用 来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故B 正确； C. 铜盐溶液都含有重金属离子Cu 2+，能使人体内的蛋白质变性，则铜盐溶液都有毒，故 C 正确； D. 二氧化硫本身不具有杀菌
6、的作用，是与水反应所形成的新物质能起到杀死细菌、清洁消毒的作用，所 以可以应用于某些领域杀菌消毒，故D 正确； 故选 A。 4下列说法正确的是() A分子晶体中一定存在共价键 B某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物 CHF 比 H2O 稳定，因为分子间存在氢键 D CS2、PCl5具有 8 电子稳定结构 【答案】 B 【解析】 【详解】 A稀有气体分子中不含化学键，多原子构成的分子中含共价键，故A 错误； B化合物中存在金属阳离子，则一定含有离子键，一定是离子化合物，故B 正确； C氟化氢比H2O 稳定，是因为氢氟共价键强度大的缘故，与氢键无关，故C错误； DPCl5中氯原子最外层有7
7、个电子，需要结合一个电子达到8 电子稳定结构，磷原子最外层有5 个电子， 化合价为 +5 价， 5+5=10， P原子最外层不是8 电子结构，故D 错误； 故选 B。 5某同学结合所学知识探究Na2O2与 H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（） A装置 A 中锌粒可用铁粉代替 B装置 B 中盛放碱石灰，目的是除去A 中挥发出来的少量水蒸气 C装置 C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D装置 A 也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取 Cl2 【答案】 C 【解析】 【分析】 探究 Na2O2与 H2能否反应，由实验装置可知， A 装置为 Zn 与稀盐酸反应生成氢
8、气，盐酸易挥发，则B装 置中应为碱石灰可除去HCl 和水蒸气， C装置试管为Na2O2与 H2反应，但加热前应先检验氢气的纯度，氢 气不纯加热时可能发生爆炸，最后D 装置通过检验反应后是否有水生成判断Na2O2与 H2能否反应，以此 解答该题。 【详解】 A铁粉会落到有孔塑料板下边，进入酸液中，无法控制反应的发生与停止，故A 错误； BB 装置中盛放碱石灰，可除去HCl和水蒸气，故 B 错误； C氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气 体的纯度，故C 正确； D二氧化锰和浓盐酸应在加热条件下反应制备氯气，A 装置不能加热，故D 错误； 故答案选
9、C。 6下列说法正确的是（） A用分液的方法可以分离汽油和水B酒精灯加热试管时须垫石棉网 CNH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 D盛放 NaOH 溶液的广口瓶，可用玻璃塞 【答案】 A 【解析】 A汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A 正确； B试管可用酒精灯直接加热， 无须垫石棉网，故B 错误； CNH3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误； D玻璃 中含有的SiO2能和 NaOH 溶液反应，则盛放 NaOH 溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D 错误；答案为A。 7根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作和现象结论 A 向苯酚浊液中滴加Na
10、2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无 色，下层显紫红色 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解 度 C 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe 2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性 D 向 NaCl、 NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液， 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) A A BB CC D D 【答案】 B 【解析】 【分析】 A 项，苯酚的酸性弱于碳酸； B 项， CCl4将 I2从碘水中萃取出来，I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度； C 项， Fe从 CuSO
11、4溶液中置换出Cu，Cu2+的氧化性强于 Fe 2+； D 项，向 NaCl、NaI 的混合液中加入AgNO3溶液产生黄色沉淀， NaCl、NaI 的浓度未知，不能说明AgCl、 AgI 溶度积的大小。 【详解】 A 项，向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应+Na2CO3+NaHCO3，酸性： H2CO3HCO3-，A 项错误； B 项，向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCl4将 I2从碘水中萃 取出来， I2在 CCl 4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确； C 项，向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+C
12、u 2+=Fe2+Cu，根据同一反应中氧化 性：氧化剂氧化产物，氧化性Cu2+Fe 2+，C项错误； D 项，向 NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液， 有黄色沉淀生成，说明先达到 AgI 的溶度积， 但由于 NaCl、NaI 的浓度未知，不能说明AgCl、AgI 溶度积的大小，D 项错误； 答案选 B。 【点睛】 本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D 项，产生 错误的原因是：忽视NaCl、NaI 的浓度未知，思维不严谨。 8NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，1.8g 甲基 (CD3)中含有的中子数目
13、为NA B0.5mol 雄黄 (As4S4，结构为)含有NA个 S-S 键 CpH1 的尿酸 (HUr)溶液中，含有0.1NA个 H+ D标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为NA 【答案】 D 【解析】 【详解】 A 选项，常温常压下，1 个甲基 (CD3)有 9 个中子， 1.8g 甲基 (一 CD3)即物质的量为 0.1mol，因此 1.8g 甲 基 (CD3)中含有的中子数目为 0.9 NA，故 A 错误； B 选项， S 原子最外层6 个电子，能形成2 个共价键， As 原子最外层5 个电子，能形成3 个共价键，所 以该结构简式中，黑球为As 原子，白球为S原子， As4S
14、4中不存在 SS键，故 B 错误； C 选项， pH1 的尿酸 (HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+，故 C 错误； D 选项，标状况下，2.24 L 丙烷即 0.1mol，一个丙烷含有8个 CH 键和 2 个 CC键，因此2.24 L 丙烷 含有的共价键物质的量为1mol，数目为NA，故 D 正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】 CD3中的氢为质子数为 1，质量数为2 的氢； 9下列说法正确的是() A用 NH3 H2O 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3 H2O 是弱电解质 B等体积的pH 都为 2 的酸 HA 和 HB 分别与足量的铁粉反应，HA 放出的 H
15、2多，说明HA 酸性强 Cc0.1 molL 1 的 CH3COOH溶液和 c0.1 mol L 1 的 HCl 溶液中，前者的pH 大 D常温下， pH 5 的 CH3COOH溶液和 pH4 的 HCl 溶液中， c(CH3COO )/c(Cl)1/10 【答案】 C 【解析】 【详解】 A、没指出浓度，所以无法判断，选项A 错误； B、HA 放出的 H2多，说明没有HA 电离的多，酸性弱，选项B 错误； C、c0.1 molL 1 的 CH3COOH溶液和 c0.1 mol L 1 的 HCl 溶液中， CH3COOH是弱电解质，部分电离，酸 性弱， pH 大，选项C正确； D、 pH5
16、的 CH3COOH溶液和 pH4 的 HCl 溶液中，用电荷守恒得到c(CH3COO )c(H)c(OH )(10 5 10 9) mol L 1，c(Cl )c(H )c(OH )(10 41010) mol L 1，c(CH 3COO )/c(Cl ) 1 10 ，选项 D 错误； 答案选 C。 10常温下， H2A 和 H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数随 pH 的变化如图（ I） 、 （II）所示。下 列说法不正确的是已知： + 222223222 H NCH CH NHH OH NCH CH NHOH?。 A NaHA溶液中各离子浓度大小关系为： +-+2- c Nac HAc Hc Ac OH B乙二胺（ H2NCH2CH2NH2）的 Kb2=10-7.15 CH3NCH2CH2NH3A 溶液显碱性 D向 H3NCH2CH2NH2 HA 溶液中通人HCl， 22222 + 32 + 22 c H NCH CH NHc H A cH NCH CH NHc HA 不变 【答案】 C 【解析】
