2019-2020学年北京市第一五九中学新高考化学模拟试卷含解析

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1、2019-2020学年北京市第一五九中学新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意） 1下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（） 选项实验现象结论 A SO2通入 BaCl2溶液，然后滴入 稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀 硝酸 所得沉淀为BaSO4 B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性 气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性 和脱水性 C 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线 路板制作 FeCl3能从含有 Cu 2的

2、溶液中置 换出铜 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路 板制作 A A BB CC D D 【答案】 A 【解析】 【详解】 A. 盐酸是强酸， SO2通入 BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCl2 生成 BaSO4白色沉淀， BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故 A 正确； B. 浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅 体现脱水性和强氧化性，故B 错误； C. 烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。 D. FeCl3溶液可与Cu 反应生成Cu 2，可用于铜质印刷线路板的铜回收

3、，故 D 错误； 答案选 A。 2已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐 一 检验出来，所加试剂先后顺序合理的是 A HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、 AgNO3BHNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3 CNH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、 AgNO3DNH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 【答案】 C 【解析】 【详解】 先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有 明显现象，又除去了氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加

4、入硝酸铵可 以证明氢氧化钠的存在；再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钡，钡离子与硫酸根离 子生成硫酸钡沉淀，可以证明含有硝酸钡；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀， 证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴 别，综上所述，C 项正确； 答案选 C。 3下列化学用语正确的是 A Na-O-H 与 Na+ 都表示氢氧化钠 B与都表示氟离子 C-OH 与都表示羟基 D 与都表示水分子 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H 表示，故A 错误； B.为氟离子，不一定代表氟离子，

5、可能是Ne 原子或者氧离子等，故B错误； C.-OH与都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故 C 正确； D.水分子是v 型结构，不是直线型，故 D 错误； 答案： C 4室温下，有pH 均为 9，体积均为10 mL 的 NaOH 溶液和 CH3COONa溶液，下列说法正确的是 A两种溶液中的c(Na+)相等 B两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为 10-9/10 -5 C分别加水稀释到100mL 时，两种溶液的pH 依然相等 D分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等 【答案】 B 【解析】 【分析】 pH 相等的 NaOH 和 CH3COONa溶液， c（NaOH） c（CH

6、3COONa ） ，相同体积、相同pH 的这两种溶液， 则 n（NaOH） n（CH3COONa） 。 【详解】 A pH 相等的 NaOH 和 CH3COONa溶液， c（NaOH） c（CH3COONa） ，钠离子不水解，所以钠离子浓度 NaOH CH3COONa，故 A 错误； B 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离， NaOH 溶液中 c （H+） 等于水电离出 c （OH-） =10-9mol/L ， CH3COONa溶液 10-14/10 -9=10-5mol/L ，两溶液中由水电离出的 c（OH -）之比 =10-9/10-5，故正确； C加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液

7、中pH 大小为 CH3COONaNaOH，故 C 错误； D分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、 CH3COONa的物质的量成正比，n （NaOH） n（CH3COONa） ，所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故 D 错误。 5反应 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化剂的是（） A Fe2O3BCO CFe D CO2 【答案】 A 【解析】 【分析】 在氧化还原反应中化合价降低，得电子的物质为氧化剂，据此分析。 【详解】 A、反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，中 Fe元素的化合价降低，得电子，则Fe2O3是氧化剂，故A正确； B、CO中碳在氧化还原反应中

8、化合价升高，失电子，作还原剂，故B 错误； C、铁是还原产物，故C 错误； D、 CO2是氧化产物，故D 错误； 故选： A。 6短周期元素W、 X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、 d、e、f 是由这些元素成的化合物，d 是淡 黄色粉末， m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的 是 A简单离子半径：ZX D由上述4 种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性 【答案】 D 【解析】 【分析】 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡 黄色粉末， d 为 Na2O2，m 为元素 Y

9、的单质，通常为无色无味的气体，则 m 为 O2，则 Y为 O 元素，根据 图示转化关系可知：a 为烃， b、c 分别为 CO2 、H 2O， e、f 分别为碳酸钠、NaOH，结合原子序数可知，W 为 H，X 为 C，Y为 O，Z为 Na，据此解答。 【详解】 由上述分析可知，四种元素分别是：W 为 H， X为 C，Y为 O，Z 为 Na。 A Z、Y的离子具有相同电子层结构，原子序数越大，其相应的离子半径就越小，所以简单离子半径：Z Y，选项 A 正确； B过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，含有阳离子钠离子和阴离子过氧根离子，阳离子和阴 离子的比值为2： 1，选项 B 正确； C元素非

10、金属性越强，其对应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性YX，所以简单气态氢化物的热稳 定性： YX，选项 C正确； D上述 4 种元素组成的化合物是NaHCO3，该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液水解显碱性，选项 D 错误； 故符合题意的选项为 D。 【点睛】 本题考查无机物的推断，把握钠的化合物的性质及相互转化是本题解答的关键，侧重于分析与推断能力的 考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口，本题为高频考点，难度不大。 7下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A灼热的炭与CO2的反应 BBa(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 C镁条与稀盐酸的反应 D氢气在氧气中的燃烧反应

11、 【答案】 A 【解析】 A、灼热的炭与CO2 的反应生成CO ，是氧化还原反应也是吸热反应，故 A正确；B、Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应不是氧化还原反应，故B错误； C、镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故C错误； D、氢气在氧气中 的燃烧反应是放热反应，故D错误；故选A。 8由下列实验和现象得出的结论正确的是 选 项 实验和现象结论 A 向某溶液中滴加浓NaOH 溶液并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试 纸颜色无明显变化 原溶液中一定无 NH4+ B 将少量某无色气体通入澄清石灰水中，出现白色沉淀该气体一定是CO2 C 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下

12、层溶液显紫红色 原无色溶液中一定 有 I D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀 氯的非金属性强于 硅 A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A. 滴加浓 NaOH 溶液并加热，若有NH4+，则会有氨气放出，应该用湿润的红色石蕊试纸检验，故 A 错误； B. 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则气体不一定为CO2，故 B错误； C. 某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振防、静置，下层溶液显紫红色，可知碘离子被氧化生成碘单质，则原 溶液中有I-，故 C正确； D. 由现象可知，盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但盐酸为无氧酸，不能比较Cl、Si的非金属性，故D 错误； 故

13、选 C。 9生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新 型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。如图是所发论文插图。 以下说法错误的是 A催化剂不能改变反应的焓变 B催化剂不能改变反应的活化能 C图中反应中间体NXHY数值 X3 D图示催化剂分子中包含配位键 【答案】 B 【解析】 【详解】 A催化剂能够改变反应途径，不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变反应的焓变，A 正确； B催化剂能够改变反应途径，降低反应的活化能，B 错误； C在过渡态，氮气分子可能打开叁键中部分或全部共价键，然后在催化剂表面与氢原子结

14、合形成中间产 物，故 x 可能等于1 或 2，C正确； D根据图示可知，在中间体的Fe原子含有空轨道，在S原子、 N 原子上含有孤对电子，Fe 与 S、N 原子 之间通过配位键连接，D 正确； 故合理选项是 B。 10化学与生产、生活密切相关。下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是（） A A BB CC D D 【答案】 C 【解析】 【详解】 A.液氨作制冷剂原理是液氨汽化大量吸热，而非分解，故A 错误； B. 4422 NH FeSO12H O（） 作净水剂原理是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，而非氧化性，故B 错误； C.飘粉精作为消毒剂是因为ClO -和 HClO 都有强氧化性，故

15、 C 正确； D.氧化铝作为耐高温材料是因为氧化铝的熔点高，而非既能与强酸反应又能与强碱反应，故D 错误； 故答案选： C。 11一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C 6H6O表示，左、 中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（） A左池的pH值降低 B右边为阴离子交换膜 C右池电极的反应式：2NO 3 -+10e- +12H +=N 2=6H2O D当消耗0.1mol C 6H6O，在标准状况下将产生0.28mol 氮气 【答案】 B 【解析】 【详解】 A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2，说

16、明反应后 溶液的酸性增强，pH 减小， A 正确； B.根据图示可知，在右边装置中，NO3 -获得电子，发生还原反应，被还原变为 N2逸出，所以右边电极为正 极，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的Cl-移向左室， Na+移向 右室，所以右边为阳离子交换膜，B错误； C.根据 B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2 + 6H2O，C 正确； D.在左室发生反应： C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+， 根据电极反应式可知每有 1mol 苯酚该反应， 转移 28mol 电子， 反应产生N2的物质的量是 n(N2)= 28 10 mol=2.8mol ，则当消耗0.1mol C6H6O，将会产生0.28mol 氮气， D 正确； 故合理选项是B。 12用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是 选项实验目的实验方案所选玻璃仪器 A 除去 KNO3固体中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却