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1、2018-2019学年第二学期高一期中考试化学试题考试时间：75分钟 满分：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Cu-64第I卷（选择题共69分）选择题（本大题共 23 小题，每小题 3 分，共69 分。每个小题只有一个正确选项） 1.下列不属于低碳经济的是 A. 火力发电B.太阳能发电 C.推广节能灯D.发展核电2 下列过程不属于氮的固定的是A.N2NO B.NH3NH4NO3 C.N2NH3 D.N2NO3-319世纪中叶，俄国化学家门捷列夫A. 发现了氧气的存在 B. 提出了原子分子学说C. 发现了质量守恒定律 D. 编制了元素周期表4某种氮原子的符号为15
2、7N,该原子的质子数是A15B7C8 D145下列表示正确的是A12C 的原子结构示意图: B甲烷分子的球棍模型:CHClO 的结构式：H-O-Cl DN2的电子式： 6下列说法中正确的是A. CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体 B. O2与O3互为同位素C. 、互为同素异形体 D.H2O与D2O互为同位素7.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是A.是氨气发生装置 B. 是氨气吸收装置 C. 是氨气发生装置 D.是氨气干燥、收集装置8下列各组离子一定能大量共存的是A H+、 Na+、CO32- 、Cl- BCa2+、K+、NO3-、CO32-CNH4+、Ba2
3、+、 OH-、NO3- DCa2+、K+、NO3-、Cl-9下列离子方程式书写正确的是NH4+ + OH-= NH3 + H2OA铁片与稀盐酸反应：2Fe6H+ =2Fe3+3H2 B.NH4+ 的检验方法： C铜片与稀硝酸反应：3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO24H2O D氨水与稀醋酸反应：OHH+=H2O 10 .在前20号元素中，原子最外层电子层只有1或2个电子的元素是A金属元素 B稀有气体元素 C. 非金属元素 D.无法确定哪类元素11下列化合物有一种所含化学键与其他化合物所含化学键类型不完全相同的是AMgCl2 BNaOH CNa2O2 DNH4Cl12实现下列变化时，需克服相
4、同类型作用力的是 A水晶和干冰的熔化 B食盐和冰醋酸熔化 C氯化铵和水的分解 D纯碱和烧碱的熔化13列比较中正确的是()A 金属性：MgAlNa B氢化物稳定性：HClHBrHIC 碱性：KOHMg(OH)2NaOH D原子半径：SOC14某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断A. R一定是第4周期元素 B. R一定是A族元素C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D. R的气态氢化物化学式为H2R15在A(g)2B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A. v(A)0.5 molL1s1 B. v(B)0.5 molL1s1C. v(
5、C)0.8 molL1s1 D. v(D)1 molL1s116一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量NaNO3溶液；将稀硫酸换为98%的硫酸；加入少量水；加热；其中可提高H2的生成速率的措施有ABCD17.下列说法不正确的是A化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成B化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同能量反应物反应进程图1生成物C化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D化学反应可分为吸热反应和放热反应 18.下列过程与图1一致的是 A甲烷在空气中燃烧 B钠与水的反应C 碳酸钙高温分解 D盐酸与氢氧化钠溶
6、液反应19. 1g H2 完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =142.9 kJmol-1 B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = +571.6 kJmol-1C. 2H2 + O2 =2H2O H =571.6 kJmol-1 D. H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJmol-120. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层
7、电子数的一半，W与Y同主族。下列说法不正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B由Y、Z组成的化合物可以用作耐火材料CW的简单氢化物的热稳定性比Y的弱D由X、Y组成的化合物不只有一种21.下列物质中存在 分子间作用力的是A CaCl2 B NaOH C CO2 DNa2Ot122一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 Al0 s后，该反应停止进行B反应的化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g) C在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率D反应前10s内，以Z表示的平均反应速率为0.158moL(Ls)231.92g铜粉与
8、一定浓度的硝酸反应共收集到标准状况下1.12L的气体，铜完全溶解.则参加反应的HNO3的物质的量是A 0.11 mol B 0.12 mol C 0.09 mol D 0.08 mol 第卷（非选择题共31分)24 (12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题：(注意：用元素符号或化学式回答)族周期A01AAAAAA23(1)化学性质最不活泼元素是 ；非金属性最强元素是 ；(2) 写出的原子结构示意图 ；在周期表中的位置 ；(3)上述元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质是 、碱性最强的物质 ；(4) 、三种元素的原子可形成具有相同电子层结构的简单离子，
9、这些离子的半径由大到小的顺序是 （填离子符号）；用电子式表示与形成的3原子分子 ；(5) 请写出元素的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子反应方程式： 。25.（6分）下列各物质转化关系如图所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12。（1）A的化学式是 ，C分子的结构式是 。（2）反应的离子方程式是 ；若n(E)n(D)=25，且生成物中一种为铵盐，写出反应的化学方程式是 。26（13分）工业合成氨的反应：N23H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1
10、mol NN键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)写出工业合成氨的热化学方程式 ；(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，为什么？_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，开始投入N2 20 mol、H2 30 mol，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是 mol/(Lmin)；H2的转化率 ；(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等 b正反应速率最大，逆反应速率为0c N2和H2的浓度相等 d反应达到最大限度。(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有_、_、_。- 5 -
