《【最新】高考化学第一轮复习苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【最新】高考化学第一轮复习苏教版（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题一 化学家眼中的物质世界第一节 物质的分类及转化重点：1、物质的分类纯净物（单质、化合物）混合物氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）有机物、无机物酸（有氧酸、无氧酸）碱盐2、转化以上分类之间的互相转化3、化学反应的类型化合反应、复分解反应、中和反应、置换反应4、化学反应分为：氧化还原反应、费氧化还原反应明确氧化还原反应的本质是电子的转移5、反应规律在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。（1）置换反应的规律与条件规 律 反应条件H2+金属氧化物金属+ 水 （1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al 等的金属氧化物除外碳+金属氧化物
2、金属+CO2 （1）高温加热；（2）K、Ca、Na 、Mg、Al 等的金属氧化物除外金属+酸盐+氢气 （1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐新盐+ 新金属 （1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属（2）复分解反应的规律与条件规 律 反应条件酸+碱盐+水 中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐另一种盐+ 另一种酸 （1）盐中不溶于酸的 BaSO4、AgCl 等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐另一种碱+ 另一种盐（1）反应物
3、都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀盐+盐另两种新盐 （1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀总结：.两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。习题：1、 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（ ）A.一定是一种单质 B.一定是纯净物C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物2、下列物质属于纯净物的是（ ）A.冰水混合物 B.爆鸣气C.天然气 D.纯净的无污染的空气3、填表名称 生石灰 硫 酸 硫酸铜 氖 气氯化铁 碳酸氢铵氢氧化钠化学式类别4、下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每
4、组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2 、NaClO3（3）H3PO4 、 H4SiO4、HCl 、H2SO4 （4）浊液、溶液、胶体、水（5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）铜、金、汞、钠5、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（ ）A.CO2+H2O=H2CO3 化合反应 D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3复分解反应第一单元 丰富多彩的化学世界物质的量、摩尔质量重点：1、 物质的量的概念及重要性：科学上，我们用“物质的量” 这个物理量把一定数目的原子、分子、或离
5、子等微观粒子与可称量的物质联系起来。物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，是国际单位制中的基本物理量。mol2、 了解物质的量、物质的粒子数、摩尔质量、物质的质量之间的关系3、 初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算注：4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等，表示微观粒子的数目。1 mol 小米 这个形容是错误的（非微观粒子） 。1 mol 硫也是错误的。（要指明是硫原子还是硫酸根离子等，因为硫的微观形式很多）习题：1、 NA 个水分子的物质的量是多少?2、 2、1 mol H2SO4 中含有 个 H2SO4 分子， 个硫酸根离子。3、 9.8 g H
6、2SO4 的物质的量。4、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m） 、物质的摩尔质量（M）之间的关系。5、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和硫酸的反应。（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。第一单元 丰富多彩的化学世界物质的聚集状态重点：1、 气体摩尔体积的概念，单位 Lmol-12、 物质的聚集状态（气、液、固） ，三种聚集状态是由于在微观结构上存在差异，才导致了物质性质的不同3、 1 mol 任何物质的质量，我们都可以用摩尔
7、质量做桥梁把它计算出来若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?注：1、 1 mol 不同的固态或液态的物质，体积不同。2、在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同。3、同样是 1 mol 的物质，气体和固体的体积相差很大。4、为了研究的方便，科学上把温度为 0C、压强为 101 kPa 规定为标准状态，用STP 表示。在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L。总结：1、物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。2、当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。3、在固态和液态中，
8、粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。4、气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。5、同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。习题：判断正误1.标况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L。2.1 mol 气体的体积约为 22.4 L。3.标况下，1 mol O2 和 N2 混合气(任意比) 的体积约为 22.4 L。4.22.4 L 气体所含分子数一定大于 11.2 L 气体所含的分子数。5.任何条件下，气体的摩
9、尔体积都是 22.4 L。6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L。第一单元 丰富多彩的化学世界物质的分散系重点：1、胶体的概念 2、电解质的概念电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物3、分散系溶液：（如：氯化钠溶液） 均一、稳定、透明乳浊液：（如：植物油和水）悬浊液：（如：泥水） 不均一、不稳定、不透明共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。我们把这种混合物称之为分散系。不同点：分散质微粒大小不同通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于 10-7m 的分散系作浊液；10-9 10-7 之间的分散
10、系叫做胶体；小于 10-9 的分散系叫做溶液。5、 丁达尔现象6、 电离方程式第二单元 研究物质的实验方法单元目标：1.初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验习惯。3.能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。4.初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。物质的分离与提纯已学混合物分离提纯的方法。分离和提纯的方法分离的物质 应注意的事项 应用举例过滤用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸
11、，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘所组成的溶液中提取出来的方法大于原溶剂分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离
12、 NaCl 和KNO3 混合物化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。习题：下列实验操作中叙述正确的是（）A萃取操作必须在分液漏斗中进行B振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码常 见 物 质 的 检 验知识技能：学会 Cl-、SO42-.CO32-.NH4+等离子检验的实验技能。能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。过程方法：初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。习题：1、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO 、S0 、CO
13、 、Cl 。2432（1）当溶液中有大量 H存在时，则不可能有 _存在。（2）当溶液中有大量 Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。（3）当溶液中有_和_的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。2、要除去 CO2 气体中所含的少量 HCl 气体，最好的方法是将混合气通过（）ANaHCO3 溶液 BNa2CO3 溶液C饱和石灰水 D氨水3、为了除去粗盐中 Ca2、Mg2、SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行24下列五项操作。其中正确的操作顺序是（） 过滤 加过量的 NaOH 溶液加适量盐酸 加过量 Na2CO3 溶液加过量 BaCl2 溶液AB CD 4、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边
14、只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择_或_仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作后，如何判断 SO 已除尽，方法是_。24（4）操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。（5）操作的目的是_。溶 液 的 配 制 及 分 析重点：1、物质的量浓度的概念2、公式：C（B） = n(B)/V(溶液) 单位：mol/L 习题：1、 把 49gH2SO4 配成 2L 稀 H2SO4，稀 H2SO4 物质的量浓度为多少？2、在 200mL 稀盐酸中溶有 0.73g 氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？第三单元 人类对原子结构的认识原子结构模型的演变1. 在原子结构模型的演变中，是什么让汤姆生、卢瑟福、玻尔等人否定前人的假说，提出自己的假说？模型道尔顿汤姆生卢瑟福主要内容原子是不要再分的实心小球葡萄干面包式含核模型存在问题不能解释电子存在不能解释 粒子散射时的现象不能解释氢原子光谱2. 近代原子结构模型的演变模型道尔顿汤姆生卢瑟福 玻尔量子力学年代1803 1904 1911 1913 1926依据元素化合时的质量比例关系发现电子粒子散射氢原子光谱近代科学实验
