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1、 1、 特殊颜色：焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）；含 Cu2 的溶液呈蓝色；含Fe3 的溶液呈黄色；CuSO 4粉未为白色，蓝色絮状沉淀为 Cu(OH)2，红褐色絮状沉淀为 Fe(OH)3；不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样：AgCl 和 BaSO4。2、特殊性质：溶与水显碱性的气体是 NH3 ；在空气中能自燃的固体物质是白磷；能使澄清石灰水变浑浊，通入过量又变澄清的气体有 CO2（无色无味）和 SO2（刺激性气味）；7、能使品红溶液褪色，加热又复原的气体是 SO2 ；不溶于水又不溶于酸的沉淀有 BaSO4（ 白色）、AgCl（白色）、 CuS（黑色）、PbS （黑色）等；具有漂白
2、性的物质有Cl2、HClO、H 2O2、Na 2O2、SO 2 等；有臭鸡蛋气味且能使湿润的醋酸铅试纸变黑的是 H2S ；使淀粉变蓝的是 I2。3、特殊反应条件：光照：HClO、HNO 3、AgBr 、AgI 的分解等； MnO2作催化剂：H2O2、KClO 3的分解；加热并用 V2O5 作催化剂：2SO 2+O2=2SO3等4、特征反应：能与酸反应产生气体的物质： 活拨的金属：Na 、Mg、Zn 等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。2、能与碱反应产生气体的物质： 单质：Al、Si ； 盐类：铵盐；3、既能与酸反应又能与碱反应的物质： 单质：Al ；两性氧化物：Al 2O
3、3 ；4、能与水反应产生气体的物质：活拨的金属单质：Na、K 等； 非金属单质：F 2 ；过氧化物：Na 2O2等。下面把高一化学中常见的题型及解法分述如下：一、文字叙述型推断题：例 1已知：A、B、C、D 四种物质均含元素 X，有的还可能含有元素 Y、Z。元素Y、X、Z 的原子序数依次递增。X 在 A、B、C、D 中都不呈现它的最高化合价。 室温下单质 A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到 B和 C。化合物 D受热催化分解，可制得元素 Y的单质。元素 X是 ，Z 是 。写出中反应的化学方程式 。写出中反应的化学方程式 。分析：推断题往往有明显的特征反应，解题时就以此为突破口。中“室温下单质
4、 A与某种常见的一元强碱溶液反应，可得到 B和 C”在高一知识范围里可锁定在卤素元素内，可推得 A为“氯气”；“B 和 C”只可能在 KCl与 KClO中选择；中“受热催化分解”中的学生对“氯酸钾在催化剂下受热分解”十分熟悉，“Y 可暂定为 O2”，D 暂定为氯酸钾；现在用条件加以检验，正好相符。所以，元素 X为氯元素，Z 为钾元素；方程式为 2KOHCl 2KClKClOH 2O中方程式略二、方程式叙述型推断题：例 2：有 A、B、C、D、E 五种色溶液，它们分别是碘化钠、氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠中的一种，把它们两两混合，反应现象如下：（1）A+B 不反应 （2）A、B 、E 分别与 C
5、 混合都得到白色沉淀（3）C+D 黄色沉淀 （4）A+E无色气体（1）由此推断：（写化学式）A ；B ；C ；D 。（2）写出以下化学反应的离子方程式：A+C： ；E+C： ；C+D： ；A+E： 。 分析：本题比较简单，给出具体的物质，题给四个化学方程式，考察的是四种物质之间的相互关系，再推断具体物质。突破点是特殊颜色和特征反应：白色沉淀可能是 AgCl或 CaCO3，无色气体只可能是 CO2，黄色沉淀只可能是 AgI。答案：（1）A：HCl B：CaCl 2 C：AgNO 3 D： NaI （E：Na 2CO3）（2）A+C：Cl +Ag+=AgCl E+C：CO 32 +2Ag+=Ag2
6、CO3C+D：Ag +I =AgI A+E：2H +CO32 =CO2+H 2O 三、流程线式推断题：例 3、根据下图所示转化关系及现象填空。（1）物质 A 的化学式 。（ 2）反应（I ）的方程式为 。（3）反应（）的离子方程为 。（4）反应（I）中，当生成的气体在标准状况下为 2.24L 时，消耗淡黄色粉末 g。分析：本题的突破口在于物质的特殊颜色。有两处：（1）高一知识范围内谈黄色固体不多，有 Na2O2等；（2）黑色固体有 C粉、MnO 2粉末、CuO 粉末，蓝色溶液有 CuSO4溶液等；就是使用排除法也很快捷，逆推顺证，A 为铜粉，黑色固体为氧化铜。故正确答案为 （）A：Cu（）2N
7、a 2+2C 2=2Na2C 3+ 2（）C +Ca =CaC 3 （）15.6g四、表格型推断题：例 4、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的 x 值：元素 Li Be B C O F Na A1 Si P S C1x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16(1)通过分析 x 值变化规律，确定 Mg、N 的 x 值范围：x(Mg) ,x(N) .(2)推测 x 值与原子半径的关系是 .
8、分析：本题是一道信息给予题，突破口在读懂表格中“若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成分为带负电荷的一方”的意义。表格给出的是同周期元素 X值的大小，无规律可寻，但隐含的同主族元素 X 值变化是一定规律的，特殊数据隐含信息是真正的突破口。Mg 在周期表中的位置介于 Na 与 Be 之间，同主族比 Be 小，同周期比Na 大，故 0.93x(Mg)1.57,依此类推 N 的 X 值范围。答案：（1）0.93x(Mg)1.57, 2.25x(N) 3.44 (2) 在同周期(电子层数相同)或同主族(最外层电子数相同)中,原子半径越小 X 值越大 五、框图型推断题：例、如图所示，在
9、一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排出的废液里只含有 Na2CO3、FeCl 3、 Ca (OH)2、HCl 中的一种，某中学环保小组对河水监测时发现： 甲处河水呈乳白色； 乙处河水呈红褐色； 丙处 河水由浑变清； 丁处产生气泡，河水仍清。请回答：（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物各是（填化学式）；甲；乙；丙；丁。（2）在丁的下游 M 处取出的河水中，肯定含有的离子是。（3）写出有关反应的离子方程式：。（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是。分析：本题立意较好。大处着眼于环保，小处着力于四种物质之间性质的考查，比较简单。本题的突破点仍是特殊的颜色、性质、反
10、应。只要能写出四种物质相互之间的反应，本题可轻松解答。答案：（1）Ca (OH) 2 ；FeCl 3 ；HCl ；Na 2CO3（2）Na + 、Ca 2+ 、Fe 3+ 、H + 、Cl （ 3）Fe 3+ + 3OH = Fe (OH)3Fe (OH) 3 + 3H3+ = Fe3+ + 3H2OCO32 + 2H+ = CO2+ H2O六、计算型推断题：例 6、向两分等量 NaOH溶液中分别通入一定量的 CO2,分别得到甲和乙溶液,然后向甲溶液和乙溶液中分别逐滴加入某浓度的盐酸,产生的 CO2气体体积与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示(1) 当向 NaOH溶液中通入 CO2气体至过量的
11、过程中,溶液中所含溶质的情况可能有_ 、 _、 _、 、 _ (有几种填几种,可不填满)(2)据甲图判断溶质为_,所发生的离子反应方程式为 。据乙图判断溶质为 ,所发生的离子方程式为 。分析：这是高一推断题中最麻烦的一种，综合性很强，也是最近两年理综高考化学命题的主要趋势。把图看懂即把 CO2过量产物是什么搞清白、能写出相应化学方程式是解题的突破点。把握甲图适量，乙图 CO2过量是重中之重。答案：（1）NaOH Na2CO3 、 NaCO3 、 Na2CO3 NaHCO3 、NaHCO 3、 (2)，NaOH Na2CO3 ， H+OH_=H2O CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2+H 2O 。Na 2CO3 NaHCO3 ， CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=CO2+H 2O联系：434300 湖北省公安教研室 朱敬华 甲 乙
