【最新】高一化学试题

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1、1高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题） ；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分 110 分，超过 100 分的，以 100 分计入；考试时间 100 分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第 I 卷 选择题（共 50 分）一、选择题（每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1在物质结构研究的历史

2、上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）A道尔顿 B汤姆生 C卢瑟福 D波尔2下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（ ）A氯化钠 B氯气 C三氧化硫 D乙醇3下列物质的分离方法不正确的是（ ）A、混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用溶解、结晶的方法除去氯化钾B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用溶解、过滤的方法除去食盐中的泥沙4焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）ANa 2CO3 溶液 B稀硝酸 C稀硫酸 D稀盐酸5胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A其分散质粒子能通过滤纸空隙B能产生丁达尔现象C其分散质粒子直径在

3、1nm100nm 之间D胶体在一定条件下能稳定存在6 I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I 的含量变化来检测核电131 53 131 53站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I 的叙述中错误的是（ ）131 53A. I 的原子核外电子数为 78 B. I 的质子数为 53131 53 131 53C. I 的化学性质与 I 几乎相同 D. I 的原子核内中子数多于质子数131 53 127 53 131 537潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有或产生 ( )A. 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氢8设 NA 代表

4、阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）2A22.4LNe 含有 NA 个 Ne 分子 B1L0.1mol/LNa 2SO4 溶液中有 0.1NA 个 Na+C标准状况下 2.24L 氯气通入水中，电子转移数为 0.1NA D1molH 2 与 1molCl2 反应生成 2NA 个 HCl 分子9如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法的实验装置是（ ）A B C D10下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）A存放液溴 B量取 9.50 mL 水 C称量 8.55g 氯化钠固体 D配制 240 mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液二、选择题（每小

5、题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）11有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把 1mol NaCl 溶于 1L 水中所得溶液物质的量浓度为 1mol/LB.把 0.1molNaCl 投入 100mL 容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为 1mol/LC.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗D.需要 98mL，1mol/L 的 Na2CO3 溶液，配制时应称取 Na2CO3 固体 10.6 克。12已知 0.5L 盐酸和硫酸的混合溶液中，含有 0.1molCl-和 0.2molSO42-,则此溶液中 H+的物质的量浓度为（ ）A0.1mol/L B1.0

6、mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L13在标准状况下6.72L CH4 3.011023 个 HCl 分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）a体积 b密度 c质量 d氢原子个数量程 10mL橡胶塞棕色瓶容积 250mL3Aabc Bbcd Cabcd D acd 14向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作 现象 结论A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有 IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

7、火焰呈黄色 原溶液中有 Na 、无 K+D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 NH415将 NaCl 和 NaBr 的混合物 mg 溶于足量水中，配制成 500mL 溶液 A，再向 A 中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。则 A 溶液中 Na+、Cl -、Br -的物质的量之比肯定不正确的是（ ）A3:2:1 B3:1:2 C4:3:1 D3:1:416原子 X 转移 2 个电子给原子 Y，形成化合物 XY，下列说法正确的是（ ）AY 被氧化了 BX 是氧化剂 CX 发生还原反应 DY 具有氧化性17VL 浓度为 0.5mol/

8、L 的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是 （ ）A加入 10mol/L 的盐酸 0.1VL，并稀释至 1.5VL B通入标准状况下的 HCl 气体 11.2VLC将溶液加热浓缩到 0.5VL D加入 VL1.5mol/L 的硫酸混合均匀18ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO 3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2K 2SO42CO 22H 2O，下列说法正确的是（ ）AKClO 3 在反应中失去电子 BClO 2 是氧化产物CH 2C2O4 在反应中被氧化 D1mol KClO 3 参加反应有 2 mol 电子转移19下列实验

9、操作会导致实验结果偏低的是（ ）（1）配制 100 g10的 CuSO4 溶液，称取 10g 胆矾晶体溶于 90 g 水中（2）配制一定物质的量的浓度的 H2SO4 溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容（3）配制一定物质的量的浓度的 H2SO4 溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线（4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量A只有（1） B只有（2） C（2）（3）（4） D（1）（3）（4）20已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H 2O、IO 3-I 2、MnO 4-Mn 2+、IO -

10、I 2，如果分别用过量的下列物质氧化等量的 KI，得到 I2 最多的是（ ）A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.IO-第卷 非选择题（共 50 分）三填空题（本题共 4 小题，共 30 分）21 （6 分）往盛有 10mLKI 溶液的试管中滴加 12mL2mol/LH2SO4 溶液，再加入35mL6%H2O2 溶液，反应方程式为 ；取少量反应后溶液加几滴淀粉溶液振荡，观察到的现象 ；再取少量反应后的溶液加少量 CCl4，振荡、4静置，下层呈 颜色。22 （8 分） （1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：3Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2

11、O 氧化剂是 ； 还原产物是 。（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式： ；23 （8 分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T 失去一个电子后，形成 Ne 原子电子层结构X 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素 X 的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 。（2）画出 T 的原子结构示意图 。（3）写出工业上制取单质 Z 的化学方程式 。（4）写出由 T、Y 和 Z 三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 。24 （8 分）某混合物的水溶液中，只可

12、能含有以下离子中的若干种：K 、Mg 2 、NH 4+、Cl 、 CO32 和 SO42 。现每次取 100.00mL 进行实验：第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；第二份加入足量 NaOH 后加热，收集到气体 0.896L（标准状况下）第三份加入足量 BaCl2 溶液后得干燥沉淀 6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：(1)c(CO32 )=_ _。(2)K 是否存在？ _ _；若存在，浓度范围是_ _(若不存在，则不必回答第 2 问)。(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？_ _四实验题（本题共 1 小题，共 12 分）25

13、在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。5图中： 为氯气发生装置； 的试管里盛有 15 mL 30% KOH 溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置 是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放 MnO2 固体，其反应的化学方程式为 。（2）如果实验室中 MnO2 用完了，则下列物质可能可以用来代替 MnO2 制 Cl2 的是： 。ANaBiO 3 BFeCl 3 CPbO 2 已知氧化性强弱顺序为：NaBiO 3PbO 2MnO 2FeCl 3（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ； 。 （4）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。（5）根据