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1、1高一化学总复习金属及其化合物 第一讲 碱金属元素 钠知识点拨 一金属的通性1位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于 4 个。2物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。3化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。4钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠 铝 铁 铜O2 4Na+O22Na 2OO2+2Na Na2O24Al+3O2 2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuOCl22Na+Cl2 2NaCl 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2与非金属单质S 2Na+S Na2S 2Al+3S A
2、l2S3 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H23Fe+4H2O Fe3O4+4H2不反应HCl 溶液 2Na+2HCl2NaCl+H 2 2Al+6HCl2AlCl 3+3H2 Fe+2HClFeCl 2+H2 不反应NaOH 溶液 与水反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H2不反应 不反应CuSO4溶液 2Na+2H2O+CuSO4Na 2SO4+Cu(OH)2+H 2较复杂 较复杂 不反应制备 2NaCl 2Na+Cl2 2Al2O3 4Al+3O2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
3、CuO+CO Cu+CO2二钠及其化合物1钠钠的物理性质状态 颜色 硬度 密度 熔点 导电、导热性固体 银白色 较小(比水大） 较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体2钠的化学性质钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O 22Na 2O(变暗)；O 2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：与氯气：2Na+Cl 2 2NaCl；C：与 S：2Na+S Na2S钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H 2O=2NaOH+H2现象概述 现象描述 原因浮 浮在水面 钠的密度比水小游 四处游动 钠与水反应产生气体熔 融化成银白色小球 钠的熔点较低，且该反应放出大量热响
4、发出咝咝的响声 钠与水反应剧烈红 溶液由无色变为红色 生成了碱性物质钠与酸的反应：2Na+2H +2Na +H2钠与盐溶液的反应：2Na+2H 2O+CuSO4Na 2SO4+Cu(OH)2+H 2；6Na+6H 2O+2FeCl3 6NaCl+2Fe(OH)3+3H 2Na 可与某些有机物反应： 2CH 3COOH+2Na2CH 3COONa+H2；2CH 3CH2OH+2Na2CH 3CH2ONa+H2；2C 6H5OH+2Na2C 6H5ONa+H2；钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是钠极易与空气中的 O2、水蒸气反应；钠不与煤油反应；钠的密度比煤油大，沉于底部。注意：钠保存在煤油中，而
5、不能保存在汽油、CCl 4中，因汽油易挥发，CCl 4的密度比钠的密度大，起不到隔离 O2和 H2O 的作用。钠的用途：冶炼金属：TiCl4+4Na Ti+4NaCl；钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；在电光源上，用钠制高压钠灯。2钠的重要化合物Na 2O、Na 2O2和 NaOH名称和化学式 氧化钠（Na 2O） 过氧化钠（Na 2O2） 氢氧化钠（NaOH）颜色和状态 白色固体 淡黄色固体 无色固体类别 碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物氧元素化合价 -2 -1 -23稳定性 不稳定 比 Na2O 稳定 稳定与水反应 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaO
6、H+O 2 不反应与酸反应 Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl4NaCl+O 22H2ONaOH+HClNaCl+H 2O与酸酐反应 Na2O+CO2Na 2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2NaOH+CO2Na 2CO3+H2ONaOH+CO2NaHCO 3与盐溶液反应 Na2O+2NaHSO42Na 2SO4+H2ONa2O+H2O+CuSO4Cu(OH)2+Na 2SO42Na2O2+4NaHSO44Na 2SO4+O2+2H 2O2Na2O2+2H2O+2CuSO42Cu(OH) 2+2Na 2SO4+O2NaOH+NaHSO4Na 2SO
7、4+H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na 2SO4用途 制氢氧化钠 漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂知识拓展：Na 2O2的强氧化性：能氧化 SO2、FeCl 2、H 2S、Na 2SO3、等，因强氧化性而使品红溶液褪色。Na 2CO3和 NaHCO3名称和化学式 碳酸钠（Na 2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO 3）俗名 纯碱、苏打 小苏打颜色和状态 白色粉末 白色晶体水中溶解性 易溶 易溶（比 Na2CO3溶解度小）热稳定性 稳定 不稳定：2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 2O与酸反应 CO32 +H+HCO 3HCO3 +H+H 2O+CO2HCO3 +H
8、+CO 2+H 2O与某些碱反应 Ba(OH)2+Na2CO3BaCO 3+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2CaCO 3+NaOH+H 2O2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO 3+Na 2CO3+2H2O与某些盐反应 BaCl2+Na2CO3BaCO 3+2NaCl NaHCO3+NaHSO4Na 2SO4+H2O+CO2与 CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO 3 不反应相互转化Na2CO3 NaHCO3制法 NaOH+CO2NaHCO 3 NaOH+CO2NaHCO 342NaHCO3 2Na2CO3+H2O+CO2鉴别 加酸产生 CO2加热难分解加酸产生 CO
9、2较 Na2CO3快加热分解出 CO2用途 制玻璃、肥皂、造纸、纺织 发酵粉、治胃酸过多知识拓展：钠在露置于空气中的变化过程：NaNa 2ONaOHNaOH(aq) Na 2CO310H2ONa 2CO3银白色变暗白色固体溶液白色块状白色粉末碳酸钠与盐酸的反应：若将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H +CO32 =HCO3 ；HCO 3 +H+=H2O+CO2。现象：开始无气体生成，滴加到一定量后出现气体。若将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H +CO32 H 2O+CO2。现象：立即出现气泡。（常用来相互鉴别）钠及其化合物间的相互转化第二讲 镁铝1.掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法；2.掌握
10、MgO、Al 2O3、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Al 3+盐、AlO 2盐的性质；3.熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决相关图像、推断等问题。1镁与铝原子结构及物理性质5镁 铝原子结构示意图色态 较低 较低但大于镁熔点 较小 较小但大于镁密度 较小 较小但大于镁硬度 较小 较小但大于镁镁铝的化学性质项目 Mg Al方程式 2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2 2Al2O3O2现象 剧烈反应、耀眼白光、放出大量热S Mg+S MgS 2Al+3S Al2S3与非金属反应N2 3Mg+N2 Mg3N2方程式 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2Al+6H2O2Al(OH) 3+3
11、H 2与 H2O现象 冷水慢，沸水快 一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应 Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+2Al 3+3H2(常温下，在浓H2SO4、浓 HNO3中钝化)与 NaOH 溶液 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO 2+3H2与某些氧化物 2Mg+CO2 2MgO+C 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3主要用途 镁合金汽车、飞机制造、照明弹等 铝合金汽车、飞机制造、导线、电缆等工业制备 MgCl2 Mg+Cl2 2Al2O3 4Al+3O22镁和铝氧化物的对比氧化物 MgO Al2O3属类 碱性氧化物 两性氧化物色态 白色粉末、熔点高 白色粉末、熔点高H2O
12、 MgO+H2OMg(OH) 2(反应缓慢进行) 不溶解也不反应化学性质 酸液 MgO+2H+Mg 2+H2O Al2O3+6H+ 2Al3+3H2O6NaOH 溶液 不溶解也不反应 Al2O3+2NaOH2NaAlO 2+H2o用途 制造耐火、耐高温材料 制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3镁和铝的氢氧化物氢氧化物 Mg(OH)2 Al(OH)3属类 碱 两性氢氧化物色态 白色固体 白色固体溶解性 难溶 难溶电离方程式 Mg(OH)2 Mg2+2OH H2O+AlO2 +H+ Al(OH)3 Al3+3OH与 HCl 等酸溶液 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于 NH4Cl 等
13、强酸弱碱盐) Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O与 NaOH 溶液 不反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热不稳定性 Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O实验室制法可溶性镁盐加 NaOH 溶液 Mg2+2OH- Mg(OH)2可溶性铝盐加氨水Al3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH +4 4铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象 实验操作 实验现象 图象 离子方程式向可溶性铝盐溶液中滴加 NaOH 溶液至过量先生成沉淀又溶解Al3+3OH-Al(OH) 3；Al(OH) 3OH -AlO 2-2H 2O 向可溶性铝盐溶液
14、中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀 Al3+3NH3H2OAl(OH) 3+3NH 47向 NaOH 溶液中滴加可溶性铝盐溶液至过量开始无明显变化，一段时间后出现沉淀Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH) 3 向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶解 H+AlO2-+H2O = Al(OH)3；Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O 向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO2气体至过量先无明显变化，后出现沉淀AlO-2+2H2O+CO2(过量) =Al(OH)3+HCO -32AlO2-+3H2O+CO2(少量) =Al(OH)3+CO 2-3
15、向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐溶液至过量出现白色沉淀 4 H+AlO2-=Al3+2H 2O；3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH) 3 知识拓展：Al(OH 3)的两性：H 2O+AlO2 +H+ Al(OH)3 Al3+3OH酸式电离 碱式电离当向 Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向碱式电离方向移动，使 Al(OH)3溶解。当向 Al(OH)3中加入强碱溶液时，平衡向酸式电离方向移动，使 Al(OH)3溶解。铝热反应及应用：2Al + Fe 2O3 2Fe + Al2O3 ；4Al + 3MnO 2 3Mn + 2Al2O3 Cr2O3+2Al 2Cr + Al2O3；3Co3O4+8Al 9Co + 4Al2O3铝热剂铝粉和金属氧化物；助燃剂KClO 3；引燃剂镁条。铝热反应应用：焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：钒、铬、锰等。铝热反应反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。结论：铝也是还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼的金属也可作还原剂。既能与强酸又能与强碱反应的物质：金属单质：Al；两性氧化物：Al 2O3；两
