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1、1海 淀 区 高 一 年 级 第 二 学 期 期 末 练 习化 学 2014.07学校 班级 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 40 分）1. 下列与 3H 互为同位素的核素 是A 3Li B 3H2 C 1H D 1H22. 下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 石油裂化 D. 乙烯聚合3下列物质中，属于共价化合物的是ANa 2O B NaCl CHCl DNaOH4下列化学用语正确的是A乙醇的分子式 C2H6O B乙烷的结构式 C2H6 C
2、氯化钠的电子式 D乙酸的结构简式 C2H4O25. 下列物质中，与 CH3CH2CH2CH3 互为同分异构体的是A BC D6下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是只由 C、H、O 三种元素组成B. 蛋白质能在酶等催化剂作用下水解生成氨基酸C. 用灼烧的方法可以鉴别羊毛织物和棉织物D. 淀粉和蛋白质都是高分子化合物7许多国家都重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 金属镁 B. 液溴 C. 烧碱 D. 淡水CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH CHCH3CH3CH CH3CH328下列关于金属冶炼的说法中，不正
3、确的是 A. 工业上用热分解法冶炼金属铁B. 工业上，常用电解法冶炼 Na、Mg 等活泼金属C. 金属冶炼的过程是将金属从其化合物中还原出来D. 金属冶炼耗能且污染环境，应加强废旧金属的回收再利用9. 煤、石油、天然气是重要的化石燃料，也是重要的化工原料。下列说法不正确的是A天然气是一种清洁的化石燃料 B石油裂解得到的汽油是混合物 C煤、石油、天然气都是纯净物 D水煤气可通过煤的气化得到10下列反应类型能体现“原子经济”原则的是A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 取代反应 11下列微粒半径的比值大于 1 的是AMg 2+/Mg B Cl-/Cl CNa +/F- DNa +/
4、K+12Ba 是元素周期表中第六周期A 族元素，下列叙述不正确的是 ABa 原子最外层有 2 个电子 BBa 单质能跟水反应放出氢气CBa 原子比 Mg 原子更易失去电子 DBa(OH) 2 是两性氢氧化物13. 下列反应属于取代反应的是A乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 B苯与氢气在一定条件下反应C日光照射甲烷和氯气的混合物 D乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 14下列实验方案能达到实验目的的是A将溴水和苯混合制取溴苯B在苯中滴入浓硝酸制取硝基苯C向混有乙烯的乙烷中通入氢气，除去乙烯 D加入新制的 Cu(OH)2，加热，鉴别葡萄糖和蔗糖15下列关于甲、乙两装置（如右图所示）的叙述正确的是A甲中铜片是正极
5、B乙中铜片是负极C两烧杯中铜片表面均无气泡产生D甲烧杯中，铜片上发生的电极反应为 Cu + 2e- = Cu2+导线30.200.100 5 10 15 20 25 30SO SO 232O时 间 /min物 质 的 量 /mol16 X、Y、Z 为同周期主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是H3ZO4 Y Z B原子半径 X Y ZC原子的最外层电子数按 X、Y、Z 的顺序由少到多D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强17 海带灼烧后的灰烬中碘元素以 I-形式存在，下列试剂不能把 I-转化为 I2 的是A. Cl2 B. H2O2 C. FeCl3 D. Na
6、OH18在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如下结果：序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/ 锌完全溶解于酸的时间 /sI 2 薄片 15 200II 2 粉末 15 t1III 2 粉末 35 t2下列说法正确的是 t1 t2 t1 m(III)A B C只有 D19一定条件下，将 SO2 和 O2 充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)（正反应放热） 。反应过程中 SO2、O 2、SO 3 物质的量的变化如右图所示。下列说法正确的是A升高温度，正逆反应速率不会都增大 B15 min 时，反应处于化学平衡状态C1520min，正逆反应速率均为 0D20
7、min 时，体系压强增大20标准状况下，2.24 L 某气态烃完全燃烧，生成 0.3 mol 二氧化碳和 7.2 g 水，下列关于该气态烃的说法正确的是A分子式为 C3H6 B该烃存在 2 种同分异构体 C该烃与 CH4 互为同系物 4D该烃分子中所有碳原子在一条直线上二、填空题（共 4 道小题，共 44 分）21.（14 分）已知 X、Y、Z、W 均为元素周期表中的短周期元素，具有如下特征：元素 特征X 周期表中，原子半径最小Y 常温下，可以形成 Y2、Y 3 型的气体单质Z 其原子内层电子与最外层电子数之比为 101W 最高化合价为+6（1）W 的元素符号是 ，其原子结构示意图为 。（2）
8、四种元素中，原子半径最大的是 （填元素符号） 。（3）X 2Y 的电子式是 。（4）Z 2Y2 中含有化学键的类型是 。（5）Y 的非金属性 （填“强”或“弱” ）于 W，请用原子结构的知识解释其原因： 。（6）将 WY2 通入 BaCl2 溶液中，没有明显变化，再向其中加入 Z 元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式是 。22.（10 分）铝元素在地壳中的含量居第三位，金属铝在生产生活中有广泛用途。（1）铝元素在周期表中的位置是 、 。（2）研究表明，铝元素有多种核素，只有 27Al 是稳定的，其中子数是 。（3）铝与氧气反应有多种用途。 在常温下，铝箔与氧气
9、反应可生成致密的氧化膜，使铝不易受到腐蚀，该反应的化学方程式为 。 铝粉在氧气中燃烧能放出大量的热、发出耀眼的光，常用于制造爆炸混合物。该反应放热是因为 （填序号） 。5Al吸附了 O2 的多孔石墨电极海水Ga. 反应物化学键断裂吸收的总能量小于生成物化学键形成放出的总能量b. 反应物化学键断裂吸收的总能量大于生成物化学键形成放出的总能量c. 反应物的总能量高于生成物的总能量d. 反应物的总能量低于生成物的总能量 该反应可用于制造铝-空气海水电池，其模拟装置示意图如下图所示。其中，铝是 极（填“正”或“ 负”） ，海水中 NaCl、MgCl 2 等盐的作用是 （填序号） 。a. 提供可以定向移
10、动的电子 b. 提供可以定向移动的离子c. 提供在电极上得电子的物质 d. 提供在电极上失电子的物质23.（10 分）气态烃 A 是一种植物生长调节剂，也是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A 在一定条件下可以发生如下转化，其中 E是食醋的主要成分。（1）A 的摩尔质量为 28 g/mol，其结构简式为 。（2）AB 的反应类型为 （填序号） 。a. 取代反应 b. 加成反应 c. 酯化反应（3）BC 的化学方程式为 。（4）下列关于 E 的说法正确的是 （填序号） 。a. 能使溴水褪色b. 能与 NaOH 溶液反应c. 能与 Na2CO3 溶液反应d. 其
11、水溶液能使石蕊溶液变红（5）实验室用右图所示装置可由 B 制取 D，试管 I 中反应的化学方程式为 。实验结束后，A O2红热的铜丝EB CDH2O饱和碳酸钠溶液III6在试管 II 中可看到的现象是 。24.（10 分）我国是钛铁矿（含 FeTiO3 和少量 Fe2O3 及难溶于酸的杂质）储量最丰富的国家。以钛铁矿为原料可制备钛白粉（TiO 2） ，其主要副产物硫酸亚铁可用于制备摩尔盐【(NH 4)2Fe(SO4)26H2O】 。主要流程如下：已知： FeTiO3 + 2H2SO4 = FeSO4 + TiOSO4 + 2H2O（1）过程 I 中，反应得到的物质有 TiOSO4、 FeSO4
12、、 。（2）过程 II 中，发生反应的离子方程式有 2TiO2+ + Fe + = 2Ti3+ + + ，还发生了反应： 、 。（3）过程 III 中，试剂 X 的作用是将 FeSO4 转化为(NH 4)2Fe(SO4)26H2O，试剂 X 可能是（填化学式） 。（4）摩尔盐是一种重要的化工原料，可以做净水剂、制造磁性材料等。 关于摩尔盐【(NH 4)2Fe(SO4)26H2O】的说法正确的是 （填序号） 。a. 能使酸性 KMnO4 溶液褪色b. 能使淀粉碘化钾溶液变蓝c. 能与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀d. 能与 NaOH 溶液反应，在空气中放置一段时间后，最终得到红褐色沉淀 检验
13、摩尔盐溶液中的 NH4+的实验操作是 。三、实验题（共 1 道小题，共 10 分）25.（10 分）某化学小组欲测定 KClO3 溶液与 NaHSO3 溶液反应的化学反应速率。所用试I 过量硫酸4050钛铁矿II 水稍过量铁粉III 试剂 X冰水冷却滤液 1沉淀 1. TiO2水沉淀 2滤液 2摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O7剂为 10 mL 0.1 mol/L KClO3 溶液和 10 mL 0.3 mol/L NaHSO3 溶液，所得数据如图所示。已知： ClO3- + 3HSO3- = Cl- + 3SO42- + 3H+（1）根据实验数据可知，该反应在 04 min 的平均反应速率：v(Cl-)= mol/(Lmin)。（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。. 小组同学针对这一现象进一步通过
