《江西省吉安市吉水中学2020届高三化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省吉安市吉水中学2020届高三化学10月月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省吉安市吉水中学2020届高三化学10月月考试题相对原子质量为：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Ba: 137第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 ()A蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物B废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是：() A通入足量Cl2：SO2、
2、Ba2+、Cl、K+ B通入足量NH3：Fe3+、Cl、Ba2+、Al3+ C通入足量SO2：Na+、S2、OH、AlO2 D通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl、NO33. 常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2ABC D4. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 () A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.托盘天平称取8.75克食盐C.用酸式滴定管量取4.90mL硫酸 D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.55将溶质A
3、的质量分数为5X%和X%的两种溶液等体积混合，所得溶液中A的质量分数小于3X%，则A可能是（ ）H2SO4 C2H5OH NH3 CH3COOH NaOHA B、 C D、6有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）()A. 19种B.15种C.9种D. 6种7白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应： (1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4 (2)11P+15CuSO4 +24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是()A上述两个反应中，水既不是氧化
4、剂也不是还原剂B上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 C上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4 D反应(2)中，1mol CuSO4可氧化1/5molP8设稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42）+c（NO3）=2.5mol/L。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为：() A12.8 g B19.2 g C32.0 g D38.4 g9用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA B15 g CH3+中含有的电子数为NAC34 g氨气分子中含有06NA个NH键 D常温下，100 mL1 molL-1AlCl3溶液中Al3+离子总
5、数等于01NA 10在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（ ）Amol.L1 Bmol.L1 Cmol.L1 Dmol.L111在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3、ClO、CNO、H2O、Cl，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是()A在上述反应体系中，CNO是氧化剂B还原产物与氧化产物的物质的量之比为13C在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子D上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化12氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”
6、结合而成的集合体，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，则下列分析正确的是()A该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A、C之间C该区域是C，该区域中AgCl的直径最大D各区域AgCl的大小相同，但只有B区域中分散质的大小介于1100nm之间13用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象 溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na
7、2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液14. 在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为 ()A、0.022molL1B、0.045 molL1C、0.8 molL1 D、0.1 molL115.有下列三个反应：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、
8、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 16在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 molM为OH SnCl是氧化产物A B C D第卷 非选择题（共52分）二、本题包括6小题，共52分17（4分）24 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好被20
9、mL 0.02 molL1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是_。将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为_mL。18（10分）三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO
10、 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：写出制备NF3的化学反应方程式： 。反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。写出三氟化氮与水蒸气反应的化学方程式： 。NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体 泄漏时的现象是 。一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染。其产物除H2O外，还有另三种钠盐： （填化学式）。19(14分)根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。回答下列问题
11、：（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用_装置(填下图字母代号)，如何检验所选装置的气密性_ _。（2）装置2中所盛试剂为_。ANaOH溶液 B饱和NaHCO3溶液 C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaCl溶液（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到_现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是_ _。（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。A装置6中有黑色沉淀生成；B取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250ml的溶液：C取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl
12、2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净_ _。该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为_ _。20（11分） 二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用。目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等领域也展现良好的发展前景。二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性。但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。其中还原产物是碳。氧化产物是 请写出化学反应方程式，并用双线桥法表示该反应的电子转移总数 CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同。取两份等物质的量浓度等体积的Ca(OH)2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图所示CO2/v0沉淀/mola沉淀/mol0bCO2/v写出沉淀变化由a到b的离子方程式： 另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的
