《江西省吉安市五校2020届高三化学上学期联考试题(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西省吉安市五校2020届高三化学上学期联考试题(含解析)(23页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、吉安市2020届五校联考高三化学试题可能用到的相对原子质量:Be9 C12 N14 016 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 Cr52一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.2020年11月2日凌晨1时13分,福建省“东港石化”执行“碳九”装船作业时,码头连接海域软管处发生泄漏,造成一起安全生产责任事故引发的环境污染事件。该事件的“主角”“碳九”是指( )A. 碳元素的一种含有9个中子的放射性核素B. 至今为止发现的第9种具有放射性的碳原子C. 一种含有9个碳原子的有毒无机物D. 一系列含碳原子数在9左右的碳氢化
2、合物【答案】D【解析】【详解】“碳九”是指石油经过催化重整以及裂解后副产品中含碳原子数在9左右的碳氢化合物,碳九属于易燃危险品,可造成水体、土壤和大气污染;具有麻醉和刺激作用,吸入、接触高浓度本品蒸汽有麻醉和刺激作用,会引起眼鼻喉和肺刺激,头痛、头晕等中枢神经和上呼吸道刺激症状,长期反复接触可致皮肤脱脂;同时食用被碳九污染过的动植物海产品,还有中毒、致癌等风险。故A、B、C错误,D正确,答案选D。【点睛】本题是化学与社会、环境、安全等相联系的试题,课本上没有,需要同学们在学习时要多关注实事,要注意所学知识与生产生活等的联系。2.我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来
3、确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是( )A. 10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B. 10 Be原子核内的中子数比质子数多C. 5.2g 26 A13+中所含的电子数约为1.21023D. 26AI和26 Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同【答案】C【解析】【分析】A. 10 Be和9 Be互为同位素;B. 10 Be的原子核内质子数为4,中子数为10-4=6;C.结合n=、N=nNA计算;D. 26Al和26 Mg的质子数分别为13、12,中子数分别为13、14,质子数等于核外电子数。【详解】A. 10 B
4、e和9 Be互为同位素,中子数不同,质子数相同,所以A选项是正确的;B. 10 Be的原子核内质子数为4,中子数为10-4=6,中子数比质子数多,所以B选项是正确的;C. 5.2g 26 A13+中所含的电子数约为(13-3)1. 21024,故C错误; D. 26Al和26 Mg的质子数分别为13、12,中子数分别为13、14,质子数等于核外电子数,所以D选项是正确的。答案选C。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2,转移电子的数目为0.4NAB. 1L1molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NAC. 将0.1mol
5、FeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NAD. 1mol硝基(NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA【答案】D【解析】【详解】A.用双氧水分解制取氧气,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成标况下2.24L氧气即0.1mol氧气时,转移0.2NA个电子,故A错误;B. 1mol碳酸根中含有3NA个氧原子,但是溶液中有大量水分子,水分子中也有氧原子,故B错误;C.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,所以将0.1molFeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA,故C错误;D. 硝基(NO2)与二氧化氮(NO2)分子中均含有23个电子,所以1mol硝基(NO2)与4
6、6g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA,故D正确。答案选D。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,注意硝基(NO2)与二氧化氮(NO2)分子所含电子数相同。4.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L和0.0100 mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是( )A. 该实验应选用甲基橙作指示剂B. 用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小C. 准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始
7、滴定D. 滴定时,眼睛一直注视着刻度线,以防止液面下降到滴定管最大刻度以下【答案】C【解析】【分析】用标准NaOH溶液滴定白醋,由于白醋中醋酸浓度较小,用浓度较小的氢氧化钠溶液滴定误差较小,又由于醋酸是弱酸,滴定终点生成醋酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,故应用酚酞作指示剂,以此分析解答。【详解】A. 该实验滴定终点生成醋酸钠,醋酸钠水解使溶液呈碱性,应选用酚酞作指示剂,故A错误;B. 由于白醋中醋酸浓度较小,用浓度较小的氢氧化钠溶液滴定误差较小,用0.0100 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差较小,故B错误;C. 准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水,不影响实验结果
8、,故C正确;D. 滴定时,眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,故D错误。故答案选C。5.物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是( )A. AF,H =一H6B. H1 +H2 + H3 + H4 + H5 + H6=0C. CF, H= H1+ H2 + H6D. 若AC为放热过程,则H3 + H4 + H5 + H6 0【答案】C【解析】【详解】依据盖斯定律来分析判断。A.AF和FA的焓变数值相等符号相反,A项正确;B.由A循环到A,能量变化为0,H1+H2+H3+H4+H5+H6=0,B项正确;C.由CF,H=H3+H4+H5,由FC,H=H1+H2+H6,二者的绝对值
9、相等,符号相反,故C项错误;D. 若AC为放热过程,则CA为吸热过程,即H3 + H4 + H5 + H6 0,D项正确。故选C项。【点睛】本题考查了盖斯定律的含义理解和计算应用,主要是焓变的分析判断,化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关,而与具体的反应途径无关;注意反应的方向改变,焓变符号改变。6.在含有Na+、Fe2+ 、Fe3+、Al3+、NH4+、Mg2+等的溶液中加人足量的Na2O2固体,再加人过量的稀盐酸,完全反应后,上述离子的离子数目几乎没有改变的有( )A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种【答案】B【解析】【详解】Na2O2溶于水会有NaOH生成,而F
10、e2+ 、Fe3+、Al3+、Mg2+均会与NaOH反应生成沉淀,Fe(OH)2会迅速氧化成Fe(OH)3,所以再加入过量的盐酸后,Fe2+ 、Fe3+、Al3+、Mg2+离子数目变化分别为减少、增加、不变、不变,而NH4+与NaOH反应会生成氨气,所以NH4+离子数目减少,由于加入Na2O2,引入Na+,故Na+也会增加,故6种阳离子只有Al3+和Mg2+几乎不变。综上所述,本题正确答案为B。7.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液 D. 用装置丁测定余酸的浓度【答案】C【解析
11、】试题分析:A、铜和浓硫酸的反应需要加热,装置没有加热装置,错误;B、SO2的密度比空气大,应用向上排空气法收集,应为长管进气短管出气,错误;C、浓硫酸溶于水放出大量的热,应用装置稀释反应后的混合液,正确;D、用氢氧化钠溶液滴定余酸,氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中,错误。考点:考查化学实验方案的分析、评价8.下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A.由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,说明该反应为放热反应,可以说明该反应一定是放热反应; B. 由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,说明
12、该反应为放热反应,可以说明该反应一定是放热反应; C. 由图可知,反应速率先增大后减小,但不知道反应速率增大的原因,故不能说明反应一定是放热反应; D. 由图可知,根据“先拐先平,数值大”,可判断温度T1T2,升温后,反应物的体积分数减小,说明升温使平衡向逆向移动,即逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,可以说明该反应一定是放热反应。故答案选C。9.O3在水中易分解,一定条件下, O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。据表中的递变规律,推测O3分别在条件40、pH=3.0,10、pH=5. 0, 30、pH=7.0下,分解速率依次增大的顺序为( )A. B. C. D. 【答案】C【解
13、析】【详解】由表中数据可知,温度越高反应速率越快,pH越大反应速率越快,所以40、pH=3.0时,所需时间在31min158min之间;10、pH=4.0时,所需时间231min;30、pH=7.0时,所需时间15min,则分解速率依次增大的顺序为、。故答案选C。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素的实验探究,本题注意对表中数据的分析和处理。在其他条件相同的情况下,温度越高,反应速率越快;注意易错点:只有在其他条件相同的情况下,温度越高反应速率越快,而本题中pH值对反应速率也有影响。10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z是地壳
14、中含量最高的元素,四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F,A+C=E+F。常温下,0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是( )A. 原子半径:WZYXB. A、C中所含的化学键类型相同C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1molD. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子【答案】D【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y为C元素;Z是地壳中含量最高的元素,Z为O元素,四种元素原
15、子最外层电子数之和为12,则X和W最外层都是1个1电子,则W为Na元素;A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物,F是由Z元素形成的单质,F为氧气或臭氧;已知A+B=D+F,A+C=E+F,则A为过氧化钠,B、C为二氧化碳和水,则X为H元素;常温下,0.1mol/LD溶液的pH为13,则D为氢氧化钠,因此B为水,C为二氧化碳,E为碳酸钠。A. 同周期从左到右,原子半径逐渐减小,同主族,从上到下,原子半径逐渐增大,因此原子半径:WY Z X,故A错误;B. 过氧化钠中含有离子键和共价键,二氧化碳中只含有共价键,故B错误;C. 1.0L0.1mol/L碳酸钠溶液,碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,阴离子的总的物质的量大于0.1mol,故C错误;D. 过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,lmol过氧化钠与足量水完全反应共转移1