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1、2020届高考化学一轮复习随堂演练：11.2物质的检验、分离和提纯1. 下列选项的括号内是除去杂质的试剂，错误的是() ACl2中混有HCl(饱和食盐水) BSiO2中混有CaCO3(盐酸)CCO2中混有SO2(饱和NaHCO3) DFeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)解析：A项HCl在水溶液中的溶解度很大；B项，SiO2不与盐酸反应；C项中饱和NaHCO3溶液可吸收SO2，产生CO2；D项中Zn不仅与CuSO4反应，也可与FeSO4反应，故前三项均除去杂质，D项不能。答案：D2下列实验可行的是()A加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用NaOH溶液除去CO2中混有的H
2、Cl气体C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用乙醇从碘水中萃取碘解析：A项中铜粉可与AgNO3发生置换反应生成Cu(NO3)2和Ag，从而除去AgNO3杂质，故A正确；B项中NaOH能与CO2发生化学反应，达不到除杂质的目的，故B不正确；C项中可用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别结构中有苯环的蛋白质，而浓硫酸无此性质，故C不正确；D项中乙醇与水互溶，不能用于萃取碘，故D 不正确。答案：A3 对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A只有 B C D解析：要将两种固体按溶
3、解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。答案：C4(2020试题调研，江苏南通四县联考)某含有Na的澄清溶液中，可能还存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液()A一定存在Fe2、Br、CO B一定呈碱性C一
4、定不存在I、SO D不可能存在NH解析：据题意，由实验反应后溶液呈黄色可以推知该溶液中可能含有Fe2或Br，由于有气泡生成，可推知溶液中一定含有CO；由于Fe2与CO不能共存，可推知溶液中一定不存在Fe2，则含Br，故A选项错误。由实验反应现象推知原溶液中一定不含SO；由实验的现象推知原溶液中一定不含I；综合上述实验现象无法推知溶液的酸碱性，故B选项错误。整个实验过程没法判断溶液中是否含有NH。答案：C5. 有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl 的溶液，要求不用其他试剂把它们一一鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然
5、后进行下列实验，实验现象记录如下：实验编号(1)(2)(3)(4)(5)操作abaebcbddf反应现象产生白色沉淀有气体产生产生白色沉淀产生白色沉淀溶液呈褐色注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO能使I氧化。试判断a、b、c、d、e、f分别是：a_，b_，c_，d_，e_，f_。(填化学式)解析：六种物质中混合能产生褐色溶液的必定是氧化性的NaClO将KI中的I氧化而得到了褐色碘水，再由(4)中b与d反应产生白色沉淀可知，d是NaClO，f是KI，六种物质中反应能产生气体的只有Na2CO3和HCl溶液，再结合(1)中a与b反应产生白色沉淀可知，a为Na2CO3，e为HCl，进而可推知其他两种
6、物质。答案：Na2CO3BaCl2Na2SO4NaClOHClKI6 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。解析：本实验的基
7、本思路是：从海水中提取含I的碘化物(通过灼烧、浸泡等方法)，再用氧化剂(MnO2)氧化I得到I2，最后用萃取剂(苯)从水溶液中萃取I2。萃取剂选择有两个条件：与原来的溶剂(水)互不相溶；被萃取物质在萃取剂中溶解度较大。答案：(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液；观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘) 一、选择题1(2020试题调研，福建福州3月)下列实验方案不合理的是()A用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B用焰色反应鉴别NaCl和KClC用饱和Na2CO3
8、溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质解析：苯与四氯化碳是互溶的液体，不能通过分液的方法来分离，A选项错误。答案：A2(2020试题调研，山东烟台5月)下列所采取的分离方法正确的是() A由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来 B水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒 精变为无水酒精 C可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体 D由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离 解析：酒精与水混溶不能用来萃取碘水中的碘，由于水和酒精的混合液是恒沸溶 液，因此要先加生
9、石灰，使水参与反应，然后加热得酒精；C中氯化钠的溶解度受温度影响较小，不能靠冷却结晶，故只有D正确。答案：D3(2020试题调研，海南海口4月)现有K2SO4Ba(NO3)2Al2(SO4)3KOHCuCl2五种溶液。不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是()A B C D解析：根据颜色可判断出CuCl2溶液，然后取其他溶液少许，分别滴入CuCl2溶液，有蓝色沉淀的为KOH溶液；再取剩余溶液少量，再分别滴入KOH溶液，有白色沉淀的为Al2(SO4)3溶液；再取剩余溶液少量，再分别滴入Al2(SO4)3溶液有白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液，剩余的则是K2SO4溶液。答案：D4(2020模
10、拟精选，广东广州4月)某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有()ACO2、HCl、H2 BCO、H2、H2O CCO、NH3、H2 DCO、HCl、2O解析：通过澄清石灰水时无浑浊现象，但是通过氢氧化钡溶液有浑浊现象，说明混合气体中有CO2和HCl，有HCl就不能有NH3；通过浓硫酸干燥后，使灼热的氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝，说明一定有H2，CO和水蒸气不能确定。答案：A5. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O
11、、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子， 则溶液、是()ANaCl NaOH NH3H2OH2SO4BH2SO4NaOH NH3H2ONaClCH2SO4NH3H2O NaOH NaClDNaCl NH3H2O NaOH H2SO4解析：从题图所示步骤综合分析，可以看出第步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag与Cl结合生成AgCl沉淀。第步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3H2O沉淀出Fe3和Al3，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。第步用SO将Ba2和K分离，故答案为D。答案：D6(2020河北唐山质检)下列除杂质的方法不可行的是()A用过量氨水
12、除去Al3溶液中的少量Fe3B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3解析：在Al3、Fe3的混合溶液中加入过量氨水，生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能将Al3、Fe3分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2CuO22CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，发生反应Ag2CO32HCl=2AgClH2OCO2，经过滤可得纯净的AgCl。答案：A7根据下列实验事实得出的结论正确的是()A气体
13、品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2B气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C某溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸D某有色溶液紫色结论：原溶液中一定含有Fe3解析：A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。答案：D8(2020模拟精选，西安模拟)甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO4解析：乙白色沉淀沉淀溶解，乙为Al2(SO4)3，丁为NaOH，甲无现象，甲：BaCl2，则丙为FeSO4。答案：D9(2020广东化学，7)难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如右装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽成真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： 下列
