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1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2020届高三入学调研考试卷化 学 （三）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64一、选择题（16小题，共48分
2、，每小题均只有一个正确选项）1化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A可用钢瓶储存液氯或浓硫酸BPM2.5与呼吸道疾病的形成无关C对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱2一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是ANF3中只含极性共价键BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物3设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是A常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NAB向1L的密闭
3、容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2NAD标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子4下列离子方程式中正确的是A将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO+2HClOB酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+C向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH=NH3+H2O5下列制取Cl2，用其氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是6下列说
4、法正确的是A金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高B氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物DC4H10的一氯取代物只有一种7用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液气体褪色C检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解8W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y和X2的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是A由化学键角度推断，能形成WXZ2这种共价化
5、合物B离子半径大小：ZYXC工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质DZ的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强91.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 A该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB加入NaOH溶液的体积是50mLC浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD得到的金属氢氧化物的
6、沉淀为3.12 g10在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是A气体的压强保持不变 Bv(H2)正=2v(HI)逆C气体的密度保持不变 D气体的颜色保持不变11下列过程或现象与盐类水解无关的是A使用纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热FeCl3溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味12下列实验及其结论都正确的是实验结论A氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分离苯和四氯化
7、碳四氯化碳密度比苯大13下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线C图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂D图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：abBHA的电离常数Ka =4.931010，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) c(HA) c(A)CNaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3)的比值将减小D已知在相同条件下酸性HF CH3COOH
8、，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+) c(F) c(K+ ) c(CH3COO)二、非选择题17A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：（1）B的双原子阴离子电子式为 ，用化学式表示一种由B、C、E组成的物质 。（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点 (填“高”或“低”)，理由是 。（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB2反应的离子方程式 。18某班同学用如下实验探究F
9、e2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。
10、分别取2 mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I 过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。19二氧化氯是一种
11、黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。 请回答下列问题：（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：_。A部分还应添加温水浴控制60的温度，B部分还应补充的装置：_；（2）该装置按（1）补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_(填“A”“ B”或 “C”)（3）C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，该
12、反应的离子方程式为_。若实验时需要450mL 4molL的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是_g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_。20近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1反应：S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=297 kJmol1反应的热化学方程式：_。（2）对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2_p 1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。iSO2+4I+4H+=S+2I2+2
