《2020届高三化学一轮复习 课时达标十二 第四章 非金属及其化合物 第二节 氯及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学一轮复习 课时达标十二 第四章 非金属及其化合物 第二节 氯及其化合物（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时达标(十二)氯及其化合物一、选择题1下列说法中正确的是()A(2020浙江卷)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B(2020全国新课标卷)六水合氯化钙可用作食品干燥剂C(2020海南卷)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 D(2020浙江卷)氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中2(2020江西十三校)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 ()A苛性钾溶
2、液中KOH的物质的量是0.09 molBClO的生成是由于氯气的量的多少引起的C在酸性条件下ClO和ClO可生成Cl2D反应中转移电子的物质的量是0.21 mol3(2020上海卷)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2b Brc Cl2d Fe3e Br2f Cl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A243226 B021012C201202 D2222144(2020大庆模拟)某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()反应前
3、后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A BC D5(2020江苏四市)为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子CNaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果6下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是()A实验室进行的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B是一个将电能转化为化学能的过程C涉及的反应均
4、为氧化还原反应D中反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2Br7(2020东北三校)如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A浓硫酸 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液8(2020全国新课标卷)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收9(2020荆州调考)向含有Fe
5、2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是() A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213二、非选择题10(2020江苏卷改编) 实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。(2)操作X的名称为_。(3)
6、氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 左右反应(实验装置如图所示)。锥形瓶里盛放的溶液为_。11. (2020北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效
7、成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(4)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。12(2020重庆卷)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O。为使ClO2在D中被
8、稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。13(2020唐山调考)运用化学原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。已知常温下，已知电离常数：H2CO3：K14.3107，K25.61011，HClOK4.78108。(1)写出84消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中发生反应的离子方程式_。 (2)在新制氯水中，要想使c(HClO)增大，可加入的固体为_。ANa2CO
9、3 BNaClCNaHCO3 DNaOH(3)实验制备的Cl2含有HCl和水蒸气，要得到干燥纯净的Cl2，最好依次通过盛有_、_的洗气瓶。 1解析：A选项：氯水有漂白性，无法用pH试纸测其pH；B选项：无水氯化钙可作干燥剂，而六水合氯化钙没有吸水性；C选项：MnO2只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应； D选项：通常认为是Cl替换氧化铝中的O2而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl破坏。答案：D2解析：反应过程中还同时生成氯化钾，故消耗KOH的物质的量大于0.09 mol，A选项错误；由图像中先生成ClO接着再生产ClO，故ClO的生成主要取决于溶液的温度，B选项错误；ClO和ClO中
10、氯元素的化合价均为正价，两者不可能化合价同时降低生成Cl2，C选项错误；根据生成ClO为0.06 mol，生成ClO为0.03 mol，其转移的电子总数为0.21 mol，D选项正确。答案：D3解析：根据题意，Cl2先氧化Fe2，不可能只氧化Br，B选项错误。答案：B4解析：本题所涉及的氧化还原反应为3个：Cl2H2O=HClHClO，Cl22Br=Br22Cl，Cl2SOH2O=SO2Cl2H；还涉及：SiO2H=H2SiO3，CO2H=H2OCO2；反应过程中有胶状物质硅酸生成，因为有溴生成，溶液显橙色；有二氧化碳气体生成，生成气泡。NH、Na不发生反应。答案：A5解析：A选项：NaClO
11、具有强氧化性，因此可以蛋白质变性而消毒；B选项：1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子；C选项：SO2漂白是与有机色素发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是将有机色素氧化漂白；D选项：“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用会发生ClClO2H=Cl2H2O，生成了有毒气体。答案：A6解析：操作是蒸发结晶和过滤，所以主要仪器为：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，烧杯，漏斗，铁架台等。答案：A7解析：干燥氯气通过D装置后，会变成湿润氯气，才具有漂白性。A项是干燥剂，C、D两项与氯气反应，只有B项符合。答案：B8解析：A选项：氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 ；B选项：粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯 ；C选项：工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济 ；D选项：富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收。答案：C9解析：还原性强弱顺序为：IFe2
