《07-09年高三化学高考真题演练分类解析：原电池原理及应用和电解原理及应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《07-09年高三化学高考真题演练分类解析：原电池原理及应用和电解原理及应用（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【考点13】 原电池原理及应用和电解原理及应用1(2020江苏化学5)镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是 ( )A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动2(2020广东化学5)用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有
2、关该原电池的叙述正确的是 ( )在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BCD3(2020广东化学16) LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 ( )A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e
3、-=LiFePO44(2020海南化学7)关于铅蓄电池的说法正确的是： ( )A在放电时，正极发生的反应是Pb（S）+SOB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2=Pb（s）+SO（aq）5(2020宁夏理综10)一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 ( )20200829 ACH3OH（g）+O2（g）=H2O（1）+CO2（g）+2H+（aq）+2e BO2（g）+4H+（aq）+4e=2H2O（1） CCH3OH（g）+H2O（1）=CO2（g）+6H
4、+（aq）+6e DO2（g）+2H2O（1）+4e=4OH6(2020广东化学9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ( )AH2+2OH- 2H2O+2e-BO2+4H+4e- 2H2OCH2 2H+2e-DO2+2H2O+4e- 4OH-7(2020广东化学20)三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 ( )A可用铁作阳极材料
5、B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极反应方程式为：2Cl2e=Cl2D1mol 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子8(2020广东化学12)为了避免表铜器生成铜绿， 以下方法正确的是 ( )A将青铜器放在银持托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表现覆盖一层防渗的高分子膜9(2020广东理基25)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe+ + 4OH。以下说法正确的是 ( )A负极发生的反应为：Fe2e+ = Fe2+B正极发生的反应为：2H2O + O2 + 2e =4OHC原电池是将电能转变
6、为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀10(2020上海化学12)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 ( )Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小11(2020宁夏理综26)（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重
7、，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。(已知NA = 6.021023 /mol， 电子电荷为 1.6010-19 C) 12(2020山东理综29)（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负板反应 。 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe
8、3+和Fe2+的实验步骤 。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 13(2020广东化学24)（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分是MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（
9、5.86%）、A1（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。回答下列问题沉淀物A1(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Ma(OH)2Ca(OH)2pH5.23.29.710.46.7沉淀物Zn(OH)2CaSZaSMaSFeSpH8.00.422.577 （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。 （2）滤渣A的主要成分为 。 （3）加入MnS的目的是除去 杂质。 （4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。 （5）从废旧碱性锌锰干电池中可
10、以回收利用的物质有 （写出两种）。14(2020山东理综30)（16分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （ 1）粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S 离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00 molL-1 NaCl溶液，所用
11、仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的 H2为2 L ，则同样条件下收集的Cl2 （填“”、“”或“”2 L，原因是 。装 置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2 MnO2+4HCL(浓) Mn Cl2+ Cl2+2 H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。 可选 用制备气体的装置： 15(2020理综上海卷，11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了
12、方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ( )铝合金是阳极 铝合金是负极 海水是电解液 铝合金电极发生还原反应A B C D16(2020广东理基，34)下列有关电池的说法不正确的是 ( ) A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极17(2020广东卷，14)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )A以NaCl溶液或NaOH溶
13、液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e = 4OH B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3e = Al(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极18(2020江苏化学卷，5，)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁19(2020江苏化学卷，12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 ( )
