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1、和平区2019-2020学年度第二学期高三年级线上学习阶段性评估检测化学学科试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 Ba 137 第卷（选择题 共36分）选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）1我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是() 。ABCD低温制备H2合成全氮阴离子盐(N5)
2、6(H3O)3(NH4)4Cl成功开采可燃冰（CH4nH2O）研制出超高强钢2下列变化中，未涉及到电子转移的是() 。AH2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色BC2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿CCO2使苯酚钠溶液变浑浊DNa2O2放置空气中变白32020年的春节期间，新冠病毒肆虐。因为核酸是生命的基础物质，是病毒的“身份证”，所以患者的确诊需要病毒的核酸检验。以下关于核酸的论述正确的是 ()。A核酸是核蛋白的非蛋白部分，也是由氨基酸残基组成的B核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基C核酸、核苷酸都是高分子化合物D核酸有核糖核酸和脱氧核糖核酸两类，对蛋白质的合成和生物遗传起重要作用4下列实验
3、操作不当的是()。A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）。A水晶和干冰的熔化B食盐和醋酸钠的熔化C液溴和液汞的汽化DHCl和NaCl溶于水6下列正确的是（）。A碱性：Al(OH)3NaOH B原子半径：ClS C第一电离能：MgAl D沸点：H2SH2O7邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正
4、确的是（）。A该物质能与溴水生成白色沉淀B该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种C1mol该物质最多能与4molH2生加成反应D该物质中所有原子共平面8能正确表示下列反应的离子方程式为()。A向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-2CO2H2O=2HCO3-C向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2I=IO3-3H2OD向CuSO4溶液中通入H2S：H2SCu2+=CuS2H+9CH4CO2催化重整反应为CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H+247 kJmol1有利于提高CH4平衡转化率的条件是(
5、)。A高温低压 B低温高压C高温高压 D低温低压10我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：H2HHCu纳米颗粒DMOCH3OOCH3CCOO下列说法不正确的是( )。ACu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B反应过程中生成了MG和甲醇 CDMO分子中只有碳氧单键发生了断裂DEG和甲醇不是同系物11用电渗析法处理含Na2SO4废水，原理如下图所示，两膜中间的Na和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()。A当电路中通过2 mol电子的电量时，会有2mol的H2生成B负极区得到NaOH，正极区得到H2SO
6、4C负极反应为2H2O4e=O24H，负极区溶液pH增大D通电后中间隔室的SO42-离子向负极迁移，正极区溶液pH降低12T时，分别向10 mL浓度均为0.1 molL1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴0.1 molL1的Na2S溶液，滴的过程中lg c(Cu2)和lg c(Zn2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示已知：Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，lg 30.5。下列有关说法错误的是()。Aabd为滴定ZnCl2溶液的曲线B对应溶液pH：abeCa点对应的CuCl2溶液中：c(Cl)2c(Cu2)c(H)Dd点纵坐标约为33.9第卷（非选择题 共64分）注意事项：第卷共4页，用蓝、
7、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32 Cl 355 13（16分）C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。（1）Fe在元素周期表中的位置是 ，Cu基态原子核外电子排布式为_。（2）C和O的气态氢化物中，较稳定的是_（写化学式）。C的电负性比Cl的_（填“大”或“小”）。（3）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_。（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 石墨烯晶体 金刚石晶体在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环
8、也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。（5）刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，回收过程如下：试剂X的化学式为 ；若常温下1 L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 molL1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。则应控制pH的范围是 （设溶液体积保持不变），已知：KspFe(OH)31.01038、KspCu(OH)22.01020、lg50.7。14（16分）
9、温室气体CO2资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。回答下列问题：（1）由A到B的反应类型为 。（2）由C到D反应所需试剂为 。（3）E中官能团的名称是 。（4）F合成G的反应方程式为 。（5）H的分子式为 。（6）写出与G互为同分异构体的羧酸类芳香化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6211） 。（7）设计由丙炔和甲醛为起始原料制备和的合成路线（无机试剂任选）。 。15（16分）过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。过氧化钙制备方法很多。（1）制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO28H2O，其化学方程式为 。（2）制备方法
10、二：利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：请回答下列问题：装置A中反应的化学方程式为 ，仪器a的名称为 。装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是 ；二是_。水产运输中常向水中加一定量CaO28H2O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为：a固氧：碱性下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2；b氧化：酸性下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O；c滴定：用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2
11、O32-+I2=S4O62-+2I。某同学向水中加一定量CaO28H2O，取此水样100.00mL，按上述方法测定水中溶氧量（DO），消耗0.0100molL1 Na2S2O3标准溶液13.50mL。（1）滴定过程中使用的指示剂是 ；（2）该水样中的溶解氧量（DO）为 mgL1。（3）步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因 （用离子方程式表示，至少写出2个）。16（16分）汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一。（1）工业上利用甲烷催化还原NO，可减少氮氧化物的排放。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(
12、g) H =-574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H =-1160kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（2）减少汽车尾气污染的原理为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H 0向恒温恒容密闭容器中充入NO和CO，用传感器测得的数据如下表所示：时间/s01234c(NO)/10-3molL19.004.002.001.001.00c(CO)/10-3molL19.004.002.001.001.00为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有 （写出两种即可）。此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数K= 。（3）工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已
