《陕西柞水中学高中化学4.3电解池第2课时导学案选修4.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西柞水中学高中化学4.3电解池第2课时导学案选修4.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节 电解池（第2课时）【学习目标】掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律。【重难点】电解质溶液中离子的放电顺序。【自主学习】电解质溶液中离子的放电顺序【提示：阴阳离子（或物质）在两极得失电子的过程-称放电】1.阴极：由于阴极上要 电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的 得电子。阳离子氧化性越强就越 得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越 ，越 得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：（1）金属活动顺序表 （2）（用“”表示）Ag+ Hg2+ (Fe3+ )Cu2+ H+(酸) Pb2+ Fe2+ Zn2+ Al32.阳极
2、：活性材料（除PtAu石墨外的金属）作电极时：金属在阳极优先 电子被 成 离子进入溶液；用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）（用“”表示）：S2 I Br Cl OH（水或碱） 最高价含氧酸根离子 F【小结】当阳极为活泼金属时，金属电极优先放电。【合作探究】电解质溶液的电解规律1、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）：CuCl2 : 阴极： 阳极 总方程式： 电解质浓度 ，pH 电解对象： ，要把电解质溶液复原，加 。HCl: 阴极： 阳极 总方程式： 电解质浓度 ，pH 电解对象： ，要把电解质溶液复原，加 。【小结】总方程式
3、发现以上两个电解池反应的电解对象都是 ，这一类电解反应称为电解电解质型2、用惰性电极电解NaCl溶液，请你分析下列问题：阴极： 阳极 总方程式： 电解质浓度 ，pH 电解对象： ，要把电解质溶液复原，加 。【小结】经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是 ，这一类电解反应称为 放氢生碱型。3、用惰性电极电解CuSO4溶液，请你分析下列问题：阴极： 阳极 总方程式： 电解质浓度 ，pH 电解对象： ，要把电解质溶液复原，加 。【小结】经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是 ，这一类电解反应称为 放氧生酸型。4、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题：NaOH: 阴极： 阳极 总方程式：
4、 电解质浓度 ，pH H2SO4:阴极： 阳极 总方程式： 电解质浓度 ，pH Na2SO4: 阴极： 阳极 总方程式： 电解质浓度 ，pH 【小结】经过总方程式发现以上三个电解池反应的电解对象都是 ，要把电解质溶液复原，加 。这一类电解反应称为 电解水型。【课堂检测】1用惰性电极电解CuSO4与NaCl的混合液,，首先在阴、阳两极产生什么物质?2下列各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原状况的是()电解质溶液阳极阴极加入的物质ANaCl溶液碳铁盐酸BNaOH溶液碳碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D硫酸铁碳H2O3根据如图所示装置回答下列问题：:当X为Pt,，Y为Fe，Z为AgNO3时，阳极反应为 阴极反应为 ,电解反应为 。X为Cu,，Y为Fe，,Z为CuSO4时，阳极反应为 ,阴极反应为 。【学习感悟】 - 3 -
