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1、 1 江苏省涟水中学 2019 2020 学年度第一学期高三年级阶段性检测 化学化学试卷试卷 注意事项 注意事项 1 本试卷分为选择题和非选择题两部分 总分 120 分 考试时间 100 分钟 2 请把答案写在答题卡的指定栏目内 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 选择题 共选择题 共 4040 分 分 单项选择题 本题包括单项选择题 本题包括 10 10 小题 每小题小题 每小题 2 2 分 共计分 共计 20 20 分 每小题只有一个选项符合题分 每小题只有一个选项符合题 意 意 1 当前许多城市都在创建国家级卫生文
2、明城市 下列做法与创建活动不相符合的是 A 提倡绿色出行 能不开车尽量不开 路程不是太远时骑共享单车出行最好 B 提倡垃圾分类回收 分类处理 节约资源 C 对污染比较重的企业加强监督 责令其限期整改到位 D 为了适应人们快节奏的生活 提倡上班族多使用一次性快餐盒 2 下列有关化学用语表示正确的是 A Na 的结构示意图 2 8 10 B CCl4的电子式 C Cl Cl Cl Cl C NH4Cl 的电离方程式 NH4Cl NH4 Cl D 中子数为 8 碳原子 14 6C 3 下列有关说法正确的是 A 钙基固硫 最终把硫元素固定在 CaSO3中 B Na2O2与酸作用时有盐与水生成 所以是碱
3、性氧化物 C SiO2与 SO2及 N2O5都是酸性氧化物 但酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D SO2可以使品红溶液 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 都体现了 SO2的漂白性 4 25 时 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 1 mol L 1 KSCN 溶液中 Mg2 Fe3 SO2 4 MnO 4 B 1 mol L 1 FeSO 4溶液中 K Na Cl NO 3 C 使酚酞变红的溶液 Cu 2 NH 4 S 2 ClO 2 D c H c OH 1 10 10 mol L 1的溶液中 Mg2 Na HCO2 3 SO 2 3 5 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A
4、Fe H2O 高温 Fe2O3 H2O Fe OH 3 B Na O2 常温 Na2O CO2 Na2CO3 C AgNO3 aq NH3 H2O aq Ag NH 3 2 OH aq 蔗糖 水浴 Ag D Al NaOH溶液 NaAlO2 过量盐酸 Al OH 3 6 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 向甲酸溶液中滴加 NaHCO3溶液 HCO 3 H H 2O CO2 B 铁与过量稀硝酸 2Fe 6H 2Fe3 3H 2 C 在强酸性条件下 KNO2与 NaI 溶液反应 2NO 2 2I 2H 2O 2NO I2 4OH D 把足量 NaOH 稀溶液加入到一定量的 NH4 2Fe SO
5、4 2稀溶液中 2NH 4 Fe 2 4OH Fe OH 2 2NH3 H2O 7 用下列实验装置进行相应实验 能达到实验目的的是 CO2 NaCl NaOH溶液 FeSO4溶液 植物油 水 甲 乙 丙 丁 A 装置甲 制取 NaHCO3 B 装置乙 分离乙醇和乙酸 C 装置丙 制取白色沉淀 Fe OH 2 D 装置丁 定容至液面与刻度线相切 8 下列说法正确的是 A 体积为 11 2L 二氧化硫气体中含有的氧原子数一定为 6 02 10 23个 B 常温常压下 16 g 的 O2 O3混合气中含有的原子数为 6 02 10 23个 C 高温下 C 可以把 SiO2还原为 Si 同时生成 CO
6、2气体 D 把标况下 4 48L 的氯气通入一定量的水中 反应后转移电子为 0 2mol 9 下列有关物质鉴别方法正确的是 3 A 用激光笔可以鉴别 NaCl 溶液和淀粉溶液 B 用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 C 可以用氯化钡鉴别 Na2CO3溶液和 Na2SO4溶液 D 用氨水鉴别 AlCl3溶液和 MgCl2溶液 10 Q W X Y Z 是原子序数依次增大的短周期元素 X 的焰色反应呈黄色 Q 元素的原 子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍 W Z 最外层电子数相同 Z 的核电荷数是 W 的 2 倍 元素 Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一 下列说法正确的是 A
7、 原子半径的大小顺序 rX rY rW rQ B X Y Z 的最高价氧化物的水化物两两之间都可以反应 C 由元素 W 和 X 组成的化合物中一定只含有离子键 D Z 元素的简单氢化物稳定性大于 W 元素的简单氢化物稳定性 不不定项选择题定项选择题 本题包括本题包括 5 5 小题 每小题小题 每小题 4 4 分 共计分 共计 20 20 分 每小题只有一个或两个选项分 每小题只有一个或两个选项 符合题意 符合题意 11 下列说法正确的是 A 5 6 克铁与标况下体积为 22 2 L Cl2充分反应 转移电子为 0 3mol B SiCl4 g 2H2 g Si s 4HCl g 常温下不能自发
8、进行 则该反应的 H 0 C 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液 振荡 过滤 洗涤 向沉淀中加入 盐酸有气体产生 说明 Ksp BaSO4 Ksp BaCO3 D 25 时 Ka HClO 3 0 10 8 K a HCN 4 9 10 10 若该温度下 NaClO 溶液与 NaCN 溶液的 pH 相同 则 c NaClO c NaCN 12 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中通入少量 CO2 产生白色胶状沉淀 非金属性 C Si B 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上 灼烧 火焰为黄色 溶液中一定有 Na 一 定没有 K C
9、向某溶液中滴加少量澄清石灰水 产生白色沉淀 该溶液为碳酸盐溶液 D 向 FeCl3溶液中加入少量铜粉 铜粉溶解 还原性 Fe Cu 13 化合物 X 是一种用于合成药物的中间体 其结构简式如右图所示 下列有关化合物 X 的说法正确的是 4 A 化合物 X 分子中有 2 个手性碳原子 B 化合物 X 不能与 FeCl3溶液发生显色反应 C 化合物 X 能发生水解反应 一定条件下可水解 得到一种 氨基酸 D 1 mol 化合物 X 最多能与 2 mol NaOH 反应 14 常温下 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 等物质的量浓度的 MgSO4和 NH4 2SO4的混合溶液 c N
10、H 4 c SO 2 4 c Mg 2 c H B 常温时 pH 3 的盐酸与 pH 11 的氨水等体积混合 c Cl c NH 4 c H c OH C 0 2 mol L 1 NaHCO 3溶液和 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合 3c HCO 3 6c H2CO3 c Na 3c OH 3c H D 0 1 mol L 1 CH 3COOK 溶液中通入 HCl 气体至 pH 7 溶液体积变化忽略不计 c K c CH 3COOH c Cl 15 在一定温度下 将气体 X 和气体 Y 各 0 4mol 充入 2L 恒容密闭容器中 发生反应 2X g Y g 2Z g H v
11、 正 C 该温度下此反应一定是在8min时才达到平衡 且反应的平衡常数K 133 3 D 其他条件不变 平衡时再充入0 4molZ和0 2molY 达新平衡时Y的体积分数比原平衡 时小 非选择题 共非选择题 共8080分 分 16 12 分 软锰矿的主要成分为 MnO2 工业上用软锰矿制取高锰酸钾的流程如下 5 焙烧 空气 软锰矿 KOH 转化 水 过滤 MnO2 结晶 CO2 过滤 K2CO3溶液 KMnO4晶体 软锰矿在焙烧前粉碎的目的是 焙烧 过程中发生的主要反应为 MnO2 KOH O2 高温 K2MnO4 H2O 未配平 该反 应中每生成 2mol K2MnO4转移电子 mol 转化
12、 时发生反应的化学方程式为 利用复分解反应的原理 向 K2CO3溶液中加入 填化学式 可制得 KOH 循 环使用 过滤 需使用玻璃砂芯漏斗 不能使用滤纸 其可能的原因是 因为 KMnO4有强氧化性 能氧化 H2O2生成氧气 可用来测定双氧水中 H2O2的含量 向 含x mol H2O2的双氧水中加入含y mol KMnO4的酸性 KMnO4溶液 过量 充分反应 后 用z mol FeSO4溶液与剩余的 KMnO4溶液恰好完全反应 已知反应过程中物质的 转化关系如下 MnO 4 H H2O2 Mn 2 MnO 4 H Fe 2 Mn 2 写出一个包含x y z的等式 17 15 分 新开发的农药
13、杀灭菊酯具有高效低毒的性质 合成杀灭菊酯的路线如下 Br K2CO3 CH3 HO O2 Co OAc 2 OCHO HCN OCHOH CN CHCNCl CH3CHCH3 H CHCOOHCl CH3CHCH3 A B CD EF 浓H2SO4 CHCOOCHCl CH3CHCH3 O CN 杀灭菊酯 6 C 中含氧官能团的名称为 和 B 的结构简式为 B C 的反应类型为 写出过量的 F 与乙二醇反应的化学方程式 任写出一种符合下列要求的化合物 C9H10O4的同分异构体的结构简式 能发生银镜反应 与 FeCl3溶液不发生显色反应 但其酸性条件下的水解产物 之一能与 FeCl3溶液发生显
14、色反应 核磁共振氢谱中有 4 个峰 且峰的面积之比为 6 2 1 1 写出以 CH2Cl 为原料制备 CH OC O CH C O O 的合成路线流程图 无机试剂任 用 合成路线流程图示例见本题题干 18 12 分 碱式硫酸铜 Cua OH b SO4 c 常用于植物杀菌 可由 CuSO4制得 一种制取 CuSO4并验证 SO2部分性质的实验装置如下图所示 X溶液 装置A Cu片 浓H2SO4 I2和 淀粉 装置B装置C 写出装置 A 水溶液中发生反应的离子方程式为 反应现象是 装置 A 的作用是验证 SO2的 性 装置 B 的作用是 为防止 SO2 污染空气 装置 C 中所装 X 溶液是 填
15、化学式 溶液 为测定碱式硫酸铜的组成 现进行下列实验 称取一定质量碱式硫酸铜固体 用 少量稀 HNO3溶解 加入足量 BaCl2溶液 得沉淀 0 466 g 另取相同质量碱式硫 酸铜固体 用少量稀 HNO3溶解 用浓度为 0 2 mol L 1的 EDTA 溶液滴定 Cu2 已 知 EDTA 与 Cu 2 反应的化学计量数之比为 2 1 反应至终点 消耗 EDTA 溶液 40 00 mL 通过计算确定碱式硫酸铜的化学式 写出计算过程 19 15 分 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料 1 利用工业 FeCl3 制取纯净的草酸铁晶体 Fe2 C2O4 3 5H2O 的实验流程如下图所示 7 为抑制
16、FeCl3 水解 溶液 X 为 上述流程中 FeCl3 能被异丙醚萃取 其原因是 检验萃取 分 液后所得水层中是否含有 Fe3 的方法是 所得 Fe2 C2O4 3 5H2O 需用冰水洗涤 理由是 为测定所得草酸铁晶体的纯度 实验室称取 a g 样品 加硫酸酸化 用 KMnO4 标 准溶液滴定生成的 H2C2O4 KMnO4 标准溶液应置于下图所示仪器 填 甲 或 乙 中 下列情况会造成实验测得 Fe2 C2O4 3 5H2O 含量偏高的是 a 盛放 KMnO4 的滴定管水洗后未用标准液润洗 b 滴定管滴定前尖嘴部分有气泡 滴定后消失 c 滴定前仰视读数 滴定后俯视读数 2 某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液 溶质为 FeCl2 CuCl2 FeCl3 出发 制备单质铜和无水 FeCl3 再由 FeCl3 合成 Fe2 C2O4 3 5H2O 请补 充完整由蚀刻废液制备单质铜和 无水 FeCl3 的实验步骤 可选用的试剂 铁粉 盐酸 NaOH 溶液和 H2O2 溶液 向废液中加入足量铁粉 充分反应后过滤 后得到铜 调节溶液 pH 值 将溶液蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤干燥得F
