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1、浙江省名校协作体（G12）2018-2019学年高二化学下学期联考试题（含解析）考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟2答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效4考试结束后，只需上交答题卷5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Fe 56 Ag 108 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.“一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显
2、人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A. 乌克兰葵花籽油B. 埃及长绒棉C. 捷克水晶D. 中国丝绸【答案】C【解析】【详解】A. 乌克兰葵花籽油属于油脂，是有机物，A不选；B. 埃及长绒棉主要成分是纤维素，是有机物，B不选；C. 捷克水晶主要成分是二氧化硅，是无机物，C选；D. 中国丝绸主要成分是蛋白质，是有机物，D不选；答案选C。【点睛】明确有机物和无机物含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物中一定含有碳元素，但是部分含有碳元素的物质，例如CO、碳酸盐等，其结构和性质更类似于无机物，一般归为无机物，而不是有机物。2.下列图示与操作名称不对应的是A.
3、过滤B. 洗气C. 溶解D. 蒸发【答案】B【解析】【详解】A. 为过滤操作，A正确；B. 洗气操作时应该是长口进，短口出，B错误；C. 为溶解操作，C正确；D. 为蒸发操作，D正确；答案选B。3.下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是A. SO2B. NaC. CaOD. C6H12O6(葡萄糖)【答案】A【解析】分析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A由于SO2溶于水后可生成亚硫酸，其水溶液可导电，但其自身并不能电离出离子，为非电解质，A选；A金属钠为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不选；BCaO熔融状态下能电离出阴阳离子，为电解质，C不选；D
4、葡萄糖为非电解质，水溶液也不能导电，D不选；答案为A。【点睛】电解质、非电解质都必须是化合物，两者的区别在于给定条件下能否导电，具体做题的时候可以根据其含义或根据电解质、非电解质的常见分类来判断。例如电解质包括有酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质包括有非金属氧化物，大多数有机物、氨气等。4.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A. NaOHB. NH4ClC. CH3COONH4D. Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A. NaOH是一元强碱，溶液显碱性，但不水解，A不符合；B. NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解，溶液显酸性，B不符合；C. CH3COONH4是弱酸弱碱盐，阴阳离子均水解，溶
5、液显中性，C不符合；D. Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液显碱性，D符合；答案选D。5.下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是A. 镁铝合金B. 铜合金C. 碳素钢D. 铅锡合金【答案】A【解析】【详解】A. 镁铝合金密度小，符合制造飞机外壳密度小、硬度大、耐腐蚀性强等特点，A正确；B. 铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿，不符合制造飞机外壳的要求，B错误；C. 碳素钢中铁属于重金属，且易形成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，C错误；D. 铅是重金属，铅锡合金不符合制造飞机外壳的要求，D错误；答案选A。6.下列反应中，SO2做还原剂的是A. 2MgSO22MgOSB. SO2H2O
6、2H2SO4C. Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2OD. SO22NaOHNa2SO3H2O【答案】B【解析】【详解】A反应2MgSO22MgOS中S元素的化合价降低，则二氧化硫为氧化剂，A错误；B反应SO2H2O2H2SO4中S元素的化合价升高，SO2做还原剂，B正确；C反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中二氧化硫为生成物，是还原产物，C错误；D反应SO22NaOHNa2SO3H2O中不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，D错误；答案选B。7.下列表示不正确的是A. Na+的结构示意图B. 水分子的结构式：C. 乙烯的球棍模型D. CO2的电子式 【答案】A
7、【解析】【详解】A. Na+的核外电子数是10，结构示意图为，A错误；B. 水是V形结构，水分子的结构式为，B正确；C. 球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布，棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，乙烯的球棍模型为，C正确；D. CO2是共价化合物，的电子式为，D正确；答案选A。8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C. 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD. 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁
8、时，有1.5NA对共用电子对被破坏【答案】D【解析】A铁完全溶于一定量溴水，反应后的最终价态可能是+3价，还可能是+2价，故0.1mol铁转移的电子数不一定是0.3NA个，还可能是0.2NA个，故A错误；BNa原子最外层是1个电子，则1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去1NA个电子，故B错误；C标况下二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，参加反应的N2为0.5mol，而N2分子含有氮氮叁键，则有1.5NA对共用电子对被破坏，故D正确；答案为D。9.下列说法不正确的是A. 利用太阳能在催化剂参
9、与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学B. 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C. 电镀时，将镀件作为阳极D. 瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念【答案】C【解析】【详解】A. 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学，A正确；B. 硫酸亚铁水解，且易被氧化，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B正确；C. 电镀时，将镀件作为阴极，镀层金属为阳极，C错误；D. 瑞典化学家贝采利乌斯1806年最早提出了有机化学的概念，D正确；答案选C。10.下列说法不正确的是A. 碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象B.
10、 丁烷(C4H10)存在两种结构C. 的名称是2-乙基丁烷D. CH3COOH与HOOCCH2CH3是同系物关系【答案】C【解析】【详解】A. 碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象，例如氧气和臭氧、红磷和白磷，A正确；B. 丁烷(C4H10)存在两种结构，即正丁烷和异丁烷，B正确；C. 的名称是2-甲基戊烷，C错误；D. CH3COOH与HOOCCH2CH3均是饱和一元羧酸，二者互为同系物，D正确；答案选C。11.在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是A. 若加入催化剂，则反应的H 增大B. 加压时，平衡向正反应方向移动，反应
11、的平衡常数增大C. 若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大D. 若低温时，该反应为正向自发进行，则H0【答案】C【解析】【详解】A. 若加入催化剂，反应速率变化，平衡状态不变，反应的H也不变，A错误；B. 正反应体积减小，加压时，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，B错误；C. 若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大，C正确；D. 若低温时，该反应为正向自发进行，由于反应的S0，则根据GHTS0可知H0，D错误；答案选C。【点睛】选项C是解答的难点，注意外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影
12、响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂等。12.四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族B. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XC. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低D. X与W可形成共价化合物XW2【答案】C【解析】【详解】根据元素周期表的结构，Z位于第三周期，Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2，则Z为P，根据在周期表的位置，X为C，Y为N，W为S，则A、Z为P，位于第3周期VA族，故A说法正确；B、C的最高价氧化物对应水化物H2CO
13、3为弱酸，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，属于强酸，即H2SO4的酸性强于H2CO3，故B说法正确；C、Y的氢化物为NH3，Z的氢化物为PH3，N的非金属性强于P，则NH3的稳定性高于PH3，故C说法错误；D、X与W可形成共价化合物CS2，故D说法正确。答案选C。13.下列离子方程式中，正确的是A. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 H2O 2H+ Cl ClOB. 向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ 4OHAlO2 2H2OC. 碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：NH4+ OH NH3 H2OD. 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 Br2 2H2O 4H+ 2Br SO42
14、【答案】D【解析】【详解】A. 氯气通入水中，溶液呈酸性，次氯酸为弱电解质，不能写成离子：Cl2H2OHClHClO，A错误；B. 氨水不能溶解氢氧化铝，向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+，B错误；C. 碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液，HCO3-、NH4+都能与OH-反应，C错误；D. 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，发生氧化还原反应：SO2Br22H2O4H+2BrSO42，D正确；答案选D。14.在一定条件下发生反应 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得S
15、O3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是A. 若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态B. 若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变C. 05min，SO2的生成速率v(SO2)0.12molL1min1D. 达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等【答案】C【解析】【详解】A. 若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，均表示正反应速率，不能说明该反应达到了平衡状态，A错误；B. 若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3的浓度变大，分解速率变大，B错误；C. 05min，SO2的生成速率v(SO2)0.12molL1
