《高中化学 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类（第2课时）三、一种重要的混合物-胶体1 鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类（第2课时）三、一种重要的混合物-胶体1 鲁科版必修1（33页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章第1节元素与物质的分类 第2课时一种重要的混合物-胶体1 1、了解胶体是一种常见的分散系。 2、了解胶体的重要性质和应用。 1、2、3是纯净物；4-9是混合物。7是溶液， 8 是悬浊液，9是乳浊液。 讨论探究：认识生活中的液体： 1、水 2、酒精 3、硫酸 4、稀硫酸 5、海水 6、氯水 7、食盐水 8、泥水 9、油水 试描述溶液、浊液的外观特征： 均一、稳定、透明不均一、不稳定 阅读课本35页， 了解什么是分散质、分散剂、分散系。 19都是分散系吗？ 讨论探究：认识生活中的液体： 1、水 2、酒精 3、硫酸 4、稀硫酸 5、海水 6、氯水 7、食盐水 8、泥水 9、油水 49是分散系
2、1.分散质： 2.分散剂： 3.分散系： 被分散成微粒的物质。 分散质分散到另一种物质中，这种物质（另 一种物质）叫分散剂。 由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系 。 归纳：什么是分散系？分散质？分散剂？ 一、三种分散系的本质区别 微粒直径的大小 浊液 胶体 溶液 分散质粒子直径大小100nm 1nm 胶体： 分散质微粒直径在1100nm之间的分散系。 分散系溶液胶体浊浊液 微粒直径 微粒组组成 透过滤纸过滤纸 透过过半透膜 100nm1nm100nm 单个分子 或离子 大量分子或离 子集合体 多分子集合 体，高分子 不能 能 二、三种分散系的比较 鸡蛋内膜可用作半透膜 能 能 不能不能
3、认识生活中的分散系-胶体 雾 烟 认识生活中的分散系-胶体 云 烟水晶 有色玻璃 认识生活中的分散系-胶体 Fe(OH)3胶体 认识生活中的分散系-胶体 夜晚的霓虹灯 “胶体化学之父”-格雷姆 英国科学家格雷姆，1805年 出生，受到老师汤姆孙的鼓励 而热爱化学。 1861年他首先提出了胶体这 一名称。1854年发明了用渗析的 方法将胶体提纯。还区别了溶胶 和凝胶，研究了凝胶的“胶溶” 和“脱水收缩”现象。 由于他对胶体的多方面研究，导致建立了一门新的学科胶体化学 。 1.根据分散剂状态分类 固溶胶：有色玻璃、烟水晶 液溶胶：Fe(OH)3胶体 气溶胶：烟、云、雾 Fe(OH)3胶体 三、胶体
4、的分类 2.根据分散质微粒的构成分类 粒子胶体：Fe(OH)3胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 1个大分子的直径就在1100nm之间 多个微粒的集合体 四、胶体的性质 1.丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条 明亮的“光路”。 CuSO4溶液Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3胶体 胶粒对可见光发生光的散射。原因： 应用： 区别溶液和胶体。 1.丁达尔现象 2、电泳： 应用：利用高压电对气体尘埃（气溶胶）的作用，以减少 对空气的污染。 在直流电作用下，胶体 中的分散质微粒发生定 向移动的现象。 电泳现象说明 胶体的分散质 微粒带电荷 使分散质聚集成较大的微粒 ，在重力作
5、用下形成沉淀析 出。 能使胶体聚沉的方法： 3、聚沉： 方 法 a、加入可溶性盐 b、加入胶粒带相反电荷的胶体 c、加热或搅拌 适用于液溶胶 或酸、碱 （1）盐卤点豆腐； （2）微波手术刀可止血 （3）江河入海口易形成三角洲 （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （6）阳光穿透小树林时出现万道光线。 五、与胶体有关的现象： 并思考应用了胶体的什么性质？ 聚沉 聚沉 聚沉 聚沉 电泳 丁达尔现象 让我好好想想？ 六、胶体的分离、提纯渗析 用半透膜把胶体中的离子或分子分离除去的方法叫渗析。 原理：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子和离子能 透过半透膜。 蒸镏水
6、半透膜内： 淀粉胶体和 NaCl溶液 七、胶体的制备 1.Fe(OH)3胶体的制备过程： 2.注意事项： FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl 3.化学方程式： 不能搅拌，加热时间不能过长。 用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯 中逐滴加入1 molL-1 FeCl3溶液，加热至液体呈透明 的红褐色。 1、三种分散系的比较 2.胶体的性质（重点） 丁达尔现象： 电泳： 聚沉： a、加入可溶性盐 b、加入胶粒带相反电荷的胶体 c、加热或搅拌 Fe(OH)3胶粒带正电荷，电泳时向电源负极移动。 胶体特性，区别溶液和胶体的方法。 3.氢氧化铁胶体的制备 4.
7、胶体的净化、提纯渗析 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl 胶体粒子不能透过半透膜。 同步练习 1.溶液、浊液、胶体的本质区别是（ ） A.透明程度 B.分散质颗粒大小 C.稳定性 D.丁达尔现象 2.鉴别胶体和溶液可采用的最好方法（ ） A.闻气味 B.观察 C.稀释 D.丁达尔现象 B D B 3、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ） A、分散质直径都在1nm100nm之间 B、能透过滤纸 C、都有丁达尔效应 D、都呈红褐色 4.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶
8、液 、胶体和浊液 C.胶体的性质主要有丁达尔现象、电泳和聚沉 D.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的 大小 B 5.不能用胶体的知识解释的现象是（ ） A.豆浆中加入石膏做豆腐 B.一支钢笔使用不同牌号的墨水易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D.在海水与河水交界处，易形成三角洲 C 6.下列说法中正确的是（ ） A.氯化钠溶液、胶体都能发生丁达尔效应 B.在1 L 2 mol/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数 少于2NA C.浊液、溶液、胶体、水是四种常见的分散系 D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B 7.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米 的材料 ，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水 中，所形成的物质（ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后 会析出黑色沉淀 A. B. C. D. B 8、取少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴加入 一定量稀盐酸，可以看到液体中先出现 ， 继续滴加，最终得到 色溶液。发生此变化的化学 方程式为 ，此反 应属于_反应。 红褐色沉淀 棕黄 复分解 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 胶体聚沉 酸碱中和反应
