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1、 2020届高三化学总复习专题训练酸碱中和滴定一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 室温下，将1.000molL-1盐酸滴入20.00mL1.000molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（）A. a点由水电离出的c(H+)=1.010-14molL-1B. b点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C. c点：c(Cl-)=c(NH4+)D. d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热2. 关于下列各装置图（略去部分夹持仪器）的叙述中，正确的是（） A. 利用装置进行盐酸待测溶液浓度的测定B. 利用装置分离碘酒中
2、碘和酒精C. 利用装置制备收集干燥氨气D. 利用装置加热分解碳酸氢钠3. 如图示与对应的叙述符合的是（）A.如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B. 如图,反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变H=H1-H2C. 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应D. 如图可知表示25时用0.1000molL-1醋酸滴定40.00mL0.1000molL-1NaOH溶液得到的滴定曲线4. 下列叙述正确的是（）A. 将SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失B.
3、 用标准氢氧化钠溶液滴定含甲基橙的盐酸,终点时溶液由红色变成黄色C. 取少量加碘食盐加入淀粉溶液中,充分搅拌后溶液呈蓝色D. 配制FeSO4溶液时,加入少量稀硝酸以抑制其水解5. 下列实验装置设计正确，且能达到目的是（）A. 实验室制氨气B. 测定盐酸浓度C. 从食盐水中提取NaClD. 石油的分馏6. 如图所示与对应叙述相符的是（）A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图可确定首先沉淀的是C-B. 图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况 ,由图可知该反应的正反应是吸热反应C. 一定条件下 ,X和Y反应生成Z,由图1推出该反应的方
4、程式可表示为：X+3YZD. 图表示溶液中反应：I2+I-I3-平衡c(I3-)随温度变化,反应速度V(正)MV(逆)N7. 已知：图甲是由某温度下Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化图图乙是常温下向100mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.2molL-1KOH溶液，混合溶液的pH变化图如图所示与推测的结论相符的是（）A. 由图甲知：KspFe(OH)3c(A-)c(OH-)8. 下列有关实验操作，说法正确的是（ ）A. 配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓
5、度氨水,选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌,记录最高温度9. 下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图2表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D. 图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大1
6、0. 下列叙述正确的是（）A. 液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C. 某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D. 中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶11. 常温下，向20ml某浓度的硫酸溶液中滴入0.1moll-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图下列分析正确的是（）A. V=40B. C点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3H2O)C. d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)D. NH3H2O的电离常数K=10-412. 下列说法不正确的是（）A. 已知Fe(s)+
7、12O2(g)=FeO(s)H1=-272kJ/mol；2Al(s)+32O2(g)=Al2O3(s)H2=-1675kJ/mol,则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)；H=-859kJ/molB. 25时,向10mL物质的量浓度均为0.10mol/LNaOH和NH3H2O的混合溶液中,逐滴滴加10mL0.10mol/L盐酸,混合溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C. 25时,向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(体积变化忽略),则有：c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)D. 比较Na2S2O3溶液与不同浓度稀硫酸反应速率的
8、快慢是通过测定出现黄色沉淀的快慢来比较的,而不是采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较的13. 下列有关实验操作的说法正确的是（）A. 可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B. 中和滴定实验中,左手控制滴定管的活塞,右手不断摇动锥形瓶C. 用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸D. 在铁制品上电镀铜,铁做阳极14. 化学反应终点的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是()A. 向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后,静置,向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液,若无沉淀,说明Ba2+已经完全沉淀B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入N
9、aOH使溶液呈碱性,加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,说明淀粉已经完全水解C. 将Na2SO410H2O晶体置于坩埚中加热,冷却后称量,并重复上述操作,若相邻两次称量的结果相同,说明硫酸钠已全部失去结晶水D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液,若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去,且半分钟内不变色,说明已达滴定终点15. 下列说法正确的是（）A. 氯气、硫酸钡和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B. 体积不同但pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,而m和n无法确定相对大小C. 等pH等体积的醋酸和
10、硫酸,分别与足量的碳酸氢钠反应,在相同条件下,硫酸放出气体更多D. 用来配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH,此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高16. 下列实验方案可行或结论正确的是()A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HClB. 可用加热氯化铵的方法制取氨气C. 用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠D. 在酸碱中和滴定实验中,当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点17. 以下实验原理或操作中，正确的是（）A. 用NaOH溶液滴定盐酸,滴定前尖嘴下端有气泡,滴定后气泡消失,会使结果偏高B. 仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10molL-1H2SO4溶液的
11、浓度结果偏低C. 焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D. 要将溶解在CCl4中的碘分离出来,应用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来18. 容量分析中，可以根据溶液导电能力（单位：S/m）变化来确定滴定反应的终点常温下，用0l000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液，其滴定曲线如图所示下列判断不正确的是（）A. A点前,导电能力增加是因为弱电解质转化为强电解质B. c(CH3COO-)c(OH-)的值：A点B点C. C点表示HC1溶液与NaOH溶液恰好完全反应D. A点的溶液中有：c(CH3C
12、OO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05000mol/L19. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的是（）A. 图1中和热的测定B. 图2酸碱中和滴定C. 图3测定化学反应速率D. 图4验证镁片与稀盐酸反应放热20. 下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是（）A. 强酸滴定弱碱时可用酚酞作指示剂B. 滴定时向待测液中滴入标准液的速率应先快后慢C. 滴定过程中,眼睛应始终注视着滴定管的刻度线D. 若操作无失误,只需滴定一次即可二、推断题（本大题共2小题，共20.0分）21. 下图所示反应、反应和反应均是工业生产中常见的反应其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液
13、态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应和E与G反应的原理相同（1）C的化学式是_；组成单质F的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化学键类型为_（2）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是_（3）E与G反应的离子方程式是_（4）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是_（5）工业上测定反应产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是_生成I2的反应的离子方程式是_22. 由短周期元素组成的甲、乙和丙均为
14、中学常见物质，一定条件下，它们存在如下转化关系： （1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，写出丙与强碱溶液反应的离子方程式 _ ；丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是 _ （2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%的该有机物的水溶液常用于医疗消毒写出分子中含有4个碳原子的丙在强碱溶液中反应的离子方程式： _ （3）若甲、乙是不同种气体，丙是酸式盐，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 写出丙甲反应的离子方程式： _ （任写一个） 0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量，该反应的热化学方程式为 _ 取20mL乙的溶液（其水合物的电离常数为K），用0.10molL-1盐酸滴定滴定过程中溶液pH变化如图所示图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c（OH-）K的是 _ （填字母）三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）23. 某学习小组利用如图实验装置制备Cu（NH3）xSO4H2O并测量x值【Cu（NH3）xSO4H2O制备】见图1（l）A中发生的化学反应方程式为_（2
