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1、1同程教育氧化还原反应主题复习一、常见氧化剂和还原剂1、 氧化剂(1)非金属较强的单质：O 2、 Cl2、Br 2 等；(2)变价元素中高价态化合物：浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3、HClO、固体硝酸盐等；(3)高价态金属阳离子的物质： Fe3+、Ag 、Cu 2+等;(4)能电离出 H 的物质：稀硫酸、稀盐酸、 NaHSO4 溶液等；(5)其他：漂白粉、银氨溶液、新制的氢氧化铜等。2、 还原剂(1)金属性较强的单质：K、Na、Zn、Mg、Fe 等；(2)某些非金属单质：H 2、C、S 、P 等；(3)某些低价元素或化合物：CO、H 2S 及 S2、 、I 、Fe 2 、SO 32
2、等；二、氧化还原反应的有关规律1、 守恒规律化合价有升必有降即电子有得必有失。一个氧化还原反应，化合价升降总数相等即得失电子总数相等。应用：配平氧化还原反应及有关氧化还原反应的计算其守恒关系如下：化合价降低总数=化合价升高总数n(氧化剂)N( 变价原子 )化合价的变化值 = n(还原剂)N(变价原子)化合价的变化值2、强弱规律对于进行得较完全的反应，氧化剂（较强氧化性）跟还原剂（较强还原性）反应，生成还原产物（弱还原性）和氧化产物（弱氧化性） 。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。3、转化规律发生在同
3、种元素不同价态间的氧化还原反应，元素的化合价只靠近或相交但不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如 SO2 与浓 H2SO4应用：分析同种元素不同价态之间反应的氧化还原产物及电子转移。三、物质（离子）氧化还原性强弱判断规律1根据金属活动顺序表判断金属活动性依次减弱，单质的还原性依次减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg22+ Ag+ Pt2+ Au3+(Au+)阳离子的氧化性依次增强2根据元素周期律判断（1）同主族的金属单质从
4、上到下还原性增强，同价态的阳离子（主要是指A、A 元素）从上到下氧化性减弱。（2）同主族的非金属单质（主要是指A 、A 元素）从上到下氧化性减弱，同价态的阴离子从上到下还原性增强。（3）同一金属元素的阳离子，价态越高氧化性越强，如：Fe 3+Fe 2+、Sn 4+Sn 2+。23根据反应事实判断当氧化还原反应进行得较完全时，根据“强弱反应规律” ，有：氧化性 氧化剂氧化产物，还原性 还原剂还原产物。4根据反应条件判断不同氧化剂将同一还原剂氧化到同一产物（或不同还原剂将同一氧化剂还原到同一产物）时，反应条件要求越高，则氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越弱。5同一元素不同价态的含氧酸，一般是，元素的
5、价态越低，氧化性越强。如：HClOHClO 2HClO 3HClO 4；HNO 2HNO 3； H2SO3 H2SO4（稀） （H 2SO3 可与 H2S 反应生成 S，而 H2SO4（稀）与 H2S 不反应）6含氧酸根的氧化性随溶液中 c(H+)增大而增强。几种常见含氧酸根的氧化性与溶液酸性的关系及其还原产物含氧酸根 MnO4 ClO NO2 NO3 SO32 SO42氧化性与溶液的酸碱性的关系酸性、中性、碱性溶液中均有较强氧化性，溶液酸性越强氧化性越强。中性、碱性溶液中均无氧化性，只有在酸性溶液中才具有较强氧化性酸性、中性、碱性溶液中均无氧化性酸性 Mn2+ NO S中性 MnO2还原产物
6、 碱性 MnO42ClNO 或N2O或 N27还原性的含氧酸根或某些物质的还原性随溶液的碱性增强而增强。如：Na2SO3、BaSO 3 的还原性比 H2SO3 强，所以 Na2SO3、BaSO 3 比 H2SO3 更易被空气中 O2 氧化；Fe(OH) 2 比 Fe2+易氧化；含醛基的有机化合物在碱性条件下的还原性更强。注：物质（或粒子）的氧化性或还原性的强弱与该物质（或粒子）得失电子的多少无关，而与其得失电子的难易有关，反应越易或越快则其氧化性或还原性越强。氧化还原反应练习题一、选择题1、下列说法正确的是（ ）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原
7、子获得电子的能力一定强。C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中只作为氧化剂。2、盐酸具有的化学性质是（ ）A、只有还原性 B、只有酸性C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl B、Cl 2 C、H + D、O 24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO 4 MnO 2 B、 Cl Cl 2 C、H 2S SO 2 D、Fe 2+ Fe 5、在反应 2KClO3=2KCl + 3O2中，电子转移的总数是（ ）A、2 B、6 C、 12 D、56、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO 3 + 3C + S = K2
8、S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为（ ）A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳37、在反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 中，若有 56 gN2 生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）A、68 g B、71 g C、102 g D、272 g【解析】8NH 3 只有 2NH3 被氧化， 3Cl2 只氧化了 2NH3 生成 28 gN2，现有 56 gN2 生成即有 4 molNH3(68 g)被氧化.生成 56 gN2 即有 4 mol N 被氧化。8、下列 Cl2 既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A、Cl 2 + 2NaOH = NaCl +NaClO
9、+H2O B、2HClO = 2HCl + O 2C、Cl 2 + 2Na = 2NaCl D、MnO 2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O9、在反应 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是（ ）A、K 2MnO4 B、MnO 2 C、 O2 D、KMnO 410、根据反应式： 2Fe 3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 Br 2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A、Br - 、Fe 2+ 、Cl B、I 、Fe 2+ 、Br C、Br - 、I 、Fe 2+ D、Fe 2+ 、I 、Br
10、 【解析】得到（或偏向）ne ，被还原，发生还原反应氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物失去（或偏离）ne ，被氧化，发生氧化反应具有较强氧化性 具有较强还原性 具有较弱还原性 具有较弱氧化性由知：还原性 I Fe 2+ 由知：还原性 Fe2+Br ，所以选 B。由知：氧化性 Fe 3+I 2 由知：氧化性 Br2Fe 3+，所以氧化性 Br2Fe 3+I 2 。11、在 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:1【解析】同种物质的质量之比等于物质的量之比。12、G、Q、X、Y
11、、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H 2OX+H 2 Y+NaOHG+Q+H 2O Z+NaOHQ+X+H 2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ【解析】由知：QG；由知：+1 价 H 得电子，必 Q 中含氯元素失电子，即 XQ；由知：Y 中含氯元素的化合价介于 G、Q 之间，又因 QG，所以 QYG；由知：Z 中含氯元素的化合价介于 X、Q 之间，又因 XQ，所以 XZQ 。综合得到：XZQY G13、在一定条件下，氯酸钾与碘按下式
12、发生反应：2KClO 3I 2=2KIO3Cl 2，由此可推断下列相应结论不正确的是A该反应属置换反应 B还原性 I2Cl 2 C非金属性 I2Cl 2 D氧化性：KClO 3I 2 14、Se 是半导体，也是补硒保健品中的元素，工业上提取硒的方法之一是用 H2SO4 和NaNO3 处理含 Se 的工业废料，而得到亚硒酸（H 2SeO3）和少量硒酸(H 2SeO4)，并使之富集，4再将它们与盐酸共热，H 2SeO4 转化为 H2SeO3，主要反应为： 2HClH 2SeO4=H2SeO3H 2OCl 2，然后向溶液中通入 SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为AH 2SeO4 的氧
13、化性比 C12 弱 BSO 2 的还原性比 SeO2 弱CH 2SeO4 的氧化性比 H2SeO3 强 D浓 H2SeO4 的氧化性比浓 H2SO4 弱【解析】由化学反应方程式 2HClH 2SeO4=H2SeO3H 2OCl 2 可知：还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物还原性：HClH 2SeO3 氧化性：H 2SeO4Cl 2由“向溶液中通入 SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀”可得：H2SeO3(SeO2 + H2O)+ 2SO2 + H2O=Se + 2H2SO4，氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物还原性： SO2Se 氧化性：H 2SeO3(SeO2)H 2SO4(稀 )氧化性：H 2
14、SeO4Cl 2H 2SeO3(SeO2)H 2SO4(稀) 还原性：H 2SeO3HClSeSO 215、在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是AC+ H 2O CO2+ H2 B3NO 2+H2O2HNO 3+NOC2Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2 D2F 2+2H2O4HF+O 2【解析】水作为还原剂的是_；水既不是还原剂又不是氧化剂的是_。16、下列反应中，SO 2 被还原的是ASO 22NaOH Na 2SO3 B. SO2Cl 22H 2OH 2SO42HClCSO 22H 2S3S2H 2O DSO 2NO 2SO 3NO17、根据 S 元素的化合价判断，下列说法正确的是AH 2S 只有氧化性 BS 既有氧化性又有还原性CSO 2 只有氧化性 DH 2SO4 既有氧化性又有还原性18、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是AF 2、K 、HCl BCl 2、Al、
