课件3（化学沪科版九年级上册）

1、第1节 金属的性质和利用,一、金属的性质 1.金属的物理性质 （1）颜色：大多数金属呈_____色，特例：金呈_____色，铜呈 _____色。 （2）状态：常温下为_____，特例：汞是_____。 （3）特性：具有良好的_____性、_____性和_____性。,银白,金黄,紫红,固体,导电,导热,延展,液体,2.常见金属的化学性质 （1）与氧气反应。 镁条在空气中点燃 现象：剧烈燃烧，发出___________，放出大量的热。 反应方程式：________________,耀眼的强光,铁丝在氧气中点燃 现象：剧烈燃烧，_________，放出大量的热。 反应方程式：__________________ 铝片在空气中。

2、第四章 燃烧 燃料,第二节 定量认识化学变化,复习,完成下列符号表达式 1.木炭燃烧 2.水的电解 化学反应（变化）的实质 1.宏观 2.微观,CO2 CO2,点燃,H2O H2 + O2,通电,有新物质生成,有新分子生成,用微观角度来解释H2O H2 + O2,通电,结论：化学变化（反应）中，原子种类、原子数目都不发生改变,物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变呢？,实验一：白磷的燃烧,反应前质量 反应后质量,锥形瓶（带塞+沙子）空气（参加反应氧气不参加反应的其他气体）参加反应白磷,锥形瓶（带塞沙子）不参加反应的其他气体反应生成五氧化二磷,文字表达式：。

3、第一节 溶液的酸碱性,酸性溶液和碱性溶液,山,渣,片,品尝,有什么感觉?,请说出生活中具有酸味的物质名称?,酸味就是物质酸性的反映,通常禁止对实验室中的化学试剂采用“尝味试验法”了解其味道 。,一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学手段去了解呢？,活动探究(一),能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性,变红,变红,变蓝,变蓝,不变色,不变色,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性,不能使紫色石蕊试液变色的溶液，既不显酸性，也不显碱性，呈中性,结 论：,变 红,变蓝,能检验溶液酸、碱性的试液，称为酸碱指示剂,石蕊和酚酞是两种常用的酸碱。

4、请写出木炭与氧气（足量、不足量）、氧化铜反应的化学方程式，并指出反应中的还原剂和氧化剂。,准备性练习,CO2,2CO,2Cu+CO2,“屠狗妖”之谜,在意大利那不勒斯的深山峡谷中，有一个闻名的死狗洞，洞里有个屠狗妖，当人牵着狗进入洞时，人安然无恙，狗却昏倒，甚至死亡。 思考：屠狗妖是什么？,思考：大气中，二氧化碳的含量只占0.03%，如果说，没有这些二氧化碳行不行呢？或者它的含量比0.03%来得大，甚至很多可以吗？,1、二氧化碳是光合作用的原料。 2、二氧化碳是造成温室效应的主要气体。,人、动植物的呼吸， 煤等燃料的燃烧,光合作用,。

5、第1章 开启化学之门,魔棒点灯,烧不坏的手绢,化学,第二节 化学研究些什么,化学研究什么？,怎样研究化学？,化学研究,物质的组成与结构,物质的变化与性质,物质的用途与制取,照片,研究的问题：对蜡烛的研究,观察1：取出蜡烛，观察蜡烛的状态、颜色，是用什么材料做的？,观察2：石蜡放在酒精灯火焰上烤一会儿，有什么现象？ 离开火焰又有什么现象？,观察3：点燃石蜡，观察有什么现象？,可参考以下几步进行观察： 1、刚开始燃烧： 2、蜡烛继续燃烧： 3、用干燥干净的小烧杯底部压在火焰上方一瞬间后： 4、用干而冷的小烧杯倒放在外焰上方，稍微。

6、第三节 怎样学习和研究化学,回忆复习,1、什么叫物理变化和化学变化 2、什么叫物理性质和化学性质 3、化学变化一般会伴随发生什么现象？ 4、怎么判断物质发生什么变化？判断的依据是什么？ 5、化学研究什么的？,怎样学习和研究化学？,阅读下列一段文字，回答有关问题。 煤气中的主要成分是一氧化碳，通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味 的气体。为了防止煤气中毒，常在煤气中加一些有强烈刺激性气味的气体-硫醚。当有煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味觉察到煤气泄漏了，以便采取措施。一氧化碳的密度比空气略小。一氧化碳燃烧产生二。

7、大头娃娃”事件,（劣质奶粉）,奶粉中的蛋白质、脂肪等营养物质含量远低于国家相关标准。,蛋白质和维生素对人体有什么作用呢？,你知道吗？,学习目标,1、知道蛋白质和维生素的元素组成和生理作用。（重点） 2、了解蛋白质和氨基酸的关系，并通过实验了解蛋白质的性质。（重点） 3、知道各种维生素的名称、来源和作用及与人体健康的关系。（难点）,问 题,2、蛋白质与氨基酸之间的关系？蛋白质的组成元素有哪些？,1、哪些食物中含丰富的蛋白质？,3、人体中哪些地方含蛋白质较多？ 蛋白质对人体的作用？,自学P80-82页,一、蛋白质,蛋白质是构成。

8、第2节 化学反应中的质量关系,质量守恒定律 1.探究实验 （1）实验装置。,（2）实验现象。 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 a.现象为：_______________，反应前后天平_________。 b.反应的文字表达式为： ____________________________________。 碳酸钙与盐酸反应 a.现象为：石灰石表面___________，反应前后，天平_________。 b.反应的文字表达式为：_______________________________。 （3）实验结论。 反应前后的质量___变化（填“有”或“无”）。,有蓝色沉淀产生,保持平衡,硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜,有气泡产生,保持平衡,碳酸钙+。

9、3.1 水,1、水是人类赖以生存的物质基础,生物通过水把各种营养吸收和输送到有机体的各个部分，又通过水把代谢产物排出有机体外，通过这一过程，维持生命活力。,为什么 古时候人可以直接饮用天然水？,蒸发,降雨,水滴渗入地下,云,地下水,2、自然界中的水体自净,水在自然循环中的净化过程包括：蒸发、曝气（溶于水的易挥发的物质挥发）、过滤、氧化（水中的微生物和溶解的氧气能分解水中的有害物质）等过程。 自然界中的水具有一定的自净能力 如果排入水中的污染物的数量超过了水的自净能力，水就被污染了。,3、地球上的水资源,地球的储水量是。

10、第5章 金属冶炼与利用 第二节 金属矿物 铁的冶炼 永定县坎市中学 卢荣毅,表达式：,A,B,C,A,A,B,C,1、什么是置换反应？如何用字母表示其反应式？,2、CuO+H2 Cu+H2O反应类型是：,加热,置换反应,3、铁的化学性质是：（1）与氧气反应。（2）、与硫酸反应。 （3）、与硫酸铜反应,3、铁的化学性质是:,复 习,一、常见金属矿物,1、分布和存在,金属在自然界中主要以单质存在，还是以化合物存在？,极少数金属以单质（游离态）存在,自然界中以单质存在的银,自然界中以单质存在的金,化合态金属在自然界中以矿物的形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。,。

11、汽化和液化,活动1：在黑板上用酒精写“好”字，观察会发生什么现象？,想一想：,黑板上的“液体”跑到哪里去了?,物质由液态变为气态的过程，称为汽化,寒冷的冬天，戴眼镜的同学从室外走进温暖的室内，会发现眼镜片变得模糊，再细细一看，会发现眼镜片上有小水珠。你知道是怎样产生的吗？,物质由气态变为液态的过程，称为液化,汽化有两种方式：,蒸发和沸腾 zxxk,液化是汽化的逆过程,汽化方式之一：,沸腾,想一想：,你在家烧过开水吗？水烧开时(水沸腾)你发现了什么呢？ 现在回忆一下烧水时的有关情况，提出想了解的问题？,提出问题：,水烧开。

12、在日常生活中，当你听到“化学”这两个字的时候，你会联想到什么？,畅所欲言,化学是什么？ 为什么要学化学？ 怎样学化学？,1. 感受化学的有趣,演示实验1： 演示实验2： 演示实验3：,神奇的液态氮 神奇的合金 神奇的非金属材料,2. 领略化学的神奇,神奇的斧柄,神奇的绳索,神奇的隔板,神奇的鸟笼,化学的重要作用体现在哪些方面？ 化学学科研究的具体内容是什么？,3. 了解化学的作用,19世纪 低成本钢铁冶炼方法的发明，使钢铁产量猛增，成为当今主要的结构材料,上海南站钢结构圆形屋顶200506完工(直径256米),铝箔包装材料,铝的轻盈美观，不易。

13、第1节 常见的化学反应燃烧,一、燃烧的条件 1.燃烧的概念 燃烧是一种_____、_____的剧烈的化学反应。 2.燃烧的条件,发光,发热,氧气(或空气),达到 着火点,可燃性,二、完全燃烧与不完全燃烧 1.完全燃烧与不完全燃烧的比较,充足,不充足,快,慢,多,少,2.CO的物理性质及毒性 （1）_____、_____的_____气体，极易与_________结合，使血 红蛋白丧失了_____的功能。 （2）发生中毒时，应立即______________，并迅速将中毒者移 至____________，严重者送医院救治。,无色,无味,剧毒,血红蛋白,输氧,打开门窗通风,空气新鲜处,三、燃烧引起的爆炸现象 1.。

14、第三节： 组成物质的化学元素,自然界中元素的存在,元素和元素符号,元素与人体健康,回忆物质类别,按物质的组成不同，将物质分为混合物和纯净物,混合物:,由多种物质混合而成的,纯净物:,只由一种物质组成,没有固定的组成和性质，没有专用化学符号,具有固定的组成和性质，可以用化学式表示,观察下列物质组成元素的种类特点,你会发现什么？,Cu H2 NH3 He MgO KMnO4,根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质和化合物，概念见课本P73,铜 氢气 氨气 氦 氧化镁 高锰酸钾,物质的分类,氧气： 氦气： 高锰酸钾： 大理石： 水： 碳酸氢铵： 二氧化硫： 。

15、第1节 性质活泼的氧气,一、探究空气的成分 1.空气的成分,78%,21%,2.氧循环 地球上的动植物的_____需要消耗氧气，物质的_____消耗氧 气，而绿色植物的_________释放氧气，弥补了自然界中氧气 的消耗，使空气中氧气的含量几乎保持恒定。,呼吸,燃烧,光合作用,二、认识氧气的性质 1.氧气的物理性质（标准状况下）,无色,无味,气体,略大,不易,淡蓝,淡蓝,2.氧气的化学性质 （1）木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧。,白光,热量,火星四射,黑色固体,白光,水雾,（2）结论。 可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。 某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中。

16、第二节 糖类 油脂,授课人 卢荣毅,复习：什么叫做有机化合物？无机化合物？,预习试回答下列问题： 1 人为什么要摄取淀粉？ 食物中的淀粉是怎样产生的？ 淀粉有哪些用途？ 2 吃饭的时候，米饭越嚼越甜是什么原因？ 3 哪些食物中富含淀粉？如何验证淀粉的存在。 4 你知道什么是“低血糖”和“糖尿病”吗？低血糖是怎么造成的？医院里是 如何检验病人是否患糖尿病的？了解这些知识后你有何感悟？ 5 马拉松长跑运动员在途中要喝糖水，为什么？ 6 用含淀粉的谷物可以酿酒；酿酒过程中淀粉是否是直接转化成酒精？ 说出理由。 7 食草动物不同于人。

17、第3节 自然界中的水,一、水的组成 1.水的组成 （1）水的电解。 电解装置,实验现象 a.两玻璃管内均产生_____，与电源正极相连的玻璃管内产生的 气体能使带火星的木条_____，证明该气体为_____； b.与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能燃烧，产生_______ 火焰，证明该气体为_____，气体体积约为正极气体体积的__倍。 反应的文字表达式：_____________________。,气泡,复燃,氧气,淡蓝色,氢气,2,（2）氢气的燃烧。 现象：在空气中燃烧产生_______火焰，放出_________，在 火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁____________。 反应的文字表达。

18、第2节 奇妙的二氧化碳,一、自然界中的二氧化碳 1.二氧化碳在自然界中的循环 （1）产生。 _______________、_____________、_____________都会产生二 氧化碳。 （2）消耗。 植物的_________会吸收二氧化碳。,人和动植物呼吸,化石燃料燃烧,微生物的分解,光合作用,2.温室效应 （1）定义。 当大气中的_________等气体的含量升高时，会增强大气对太阳 光中红外线辐射的_____，阻止地球表面的热量_________，使 地球表面的平均气温_____的现象。 （2）危害。 全球气温_____，冰川_____，海平面上升，淹没部分沿海城市， 使土地_______、农业减产。

19、第2课时 纯净物中元素之间的质量关系,一、化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比即为化学式中各原子的____________ 与其_________的乘积的比。 二、化合物中某元素的质量分数 1.质量分数 组成物质的_________的质量在物质_______中所占的比例。 2.化合物中某元素的质量分数 某元素的质量分数= ___________________________________,相对原子质量,原子个数,各种成分,总质量,【判断抢答】 1.氧气的相对分子质量大于氢气的相对分子质量，则氧分子的质 量大于氢分子的质量。（ ） 提示：相对分子质量与分子的质量成正比，即物质的相。