《5.1 金属的性质和利用 课件3（化学沪科版九年级上册）.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《5.1 金属的性质和利用 课件3（化学沪科版九年级上册）.ppt（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1节 金属的性质和利用,一、金属的性质 1.金属的物理性质 （1）颜色：大多数金属呈_色，特例：金呈_色，铜呈 _色。 （2）状态：常温下为_，特例：汞是_。 （3）特性：具有良好的_性、_性和_性。,银白,金黄,紫红,固体,导电,导热,延展,液体,2.常见金属的化学性质 （1）与氧气反应。 镁条在空气中点燃 现象：剧烈燃烧，发出_，放出大量的热。 反应方程式：_,耀眼的强光,铁丝在氧气中点燃 现象：剧烈燃烧，_，放出大量的热。 反应方程式：_ 铝片在空气中加热 现象：剧烈燃烧，发出_，放出大量的热。 常温下，铝和氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。 反应方程式：_,火星四射,耀眼的强光
2、,4Al+3O2=2Al2O3,铜片在空气中加热 现象：铜片表面_。 反应方程式：_,变黑,（2）与酸反应。 将铜片放入稀盐酸（或稀硫酸）中，现象为_， 说明_。 将镁条、铁片分别放入稀盐酸（或稀硫酸）中，现象为：金 属逐渐_，表面_，放镁条的溶液为 _，放铁片的溶液变为_。 化学方程式分别为：_、 _,无明显变化,铜不与酸反应,溶解减少,产生大量气泡,无色,浅绿色,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,应用实验室制取氢气 a.实验装置 b.实验用品：锌与稀盐酸（或稀硫酸） c.反应原理：_（用化学方程式表示） d.收集方法：_或_,Zn+H2SO4=ZnSO4+
3、H2,排水法,向下排空气法,（3）铁和硫酸铜溶液反应。 现象：_表面覆盖有_色固体，溶液由_色变为_ 色。 反应方程式为：_。 （4）置换反应。 定义 由一种_跟一种_作用生成另一种_和另一种_的反应。 表示形式 A+BC=B+AC,铁丝,红,蓝,浅绿,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,单质,化合物,单质,化合物,二、合金 1.生铁和钢,2%4.3%,0.03%2%,2.合金 （1）定义。 由_跟_（或非金属）熔合形成的有金属特性 的物质。 （2）常见的合金。 生铁、钢、青铜、黄铜、不锈钢等。 （3）良好性能。 合金的硬度一般比各成分金属_，多数合金的熔点_组成 它的成分金属。 （4）通常所
4、说的“金属材料”，既包括_，也包括_。,一种金属,其他金属,大,低于,纯金属,合金,【判断抢答】 1.金属常温下都是固体。（ ） 提示：汞在常温下是液体。 2.铁丝能在空气中剧烈燃烧生成黑色固体Fe3O4。（ ） 提示：铁丝在空气中不能燃烧，只有在纯氧气中才能燃烧。 3.所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气。（ ） 提示：只有一些活泼金属才能与酸反应生成H2。,4.合金中最少含有两种金属，故属于混合物（ ） 提示：有的合金是由金属和非金属熔合而成的。 5.合金不具有导电性和导热性。（ ） 提示：合金仍具有金属的特征。 6.生铁比钢中含碳量高。（ ） 提示：生铁和钢都属于铁合金，但两者的含碳量不同，
5、生铁比钢中含碳量高。 7.合金的熔点都高于其组成金属的熔点。（ ） 提示：合金的熔点一般低于其组成金属的熔点。,【探究点1】金属的用途 比较表中金属的物理性质，然后探究相关问题：,(注：表中导热性和导电性数值由大到小，表明导热、导电性能由弱到强) （1）综合分析上表的各项指标，写出你所发现的一条规律。 提示：导热性能越好的金属，导电性能往往越强等。 （2）哪两种金属的导电性能好?它们中哪种更适宜制作导线?为什么? 提示：分析“导电性能”一栏，因为1表示最强，可知银的导电性能最强，铜次之，铜的导电性虽然低于银，但因铜的年产量高，且价格较便宜，故更适宜制作导线。,（3）为什么用铝锅炒菜时锅底容易变
6、形,而用铁锅不会变形? 提示：锅底容易变形与金属的熔点低有关,因为铝的熔点低,故在炒菜时容易软化、变形,而铁的熔点较高,故不易软化、变形。,【典型例题】金属在生产和生活中有广泛的用途，下列有关金属的性质和相应用途的描述中合理的是( ) A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好 B.铜的导电性比铝强,选用铜线作为连接发电站与用户之间的高压电线 C.钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等 D.焊锡和铝熔点较低，都可用于作电热丝 【易错提醒】1.金属的用途主要由其性质决定，但还应考虑价格、资源等因素。 2.电热丝应具备在温度足够高时，不易熔断的性质。,【我的答案】选C。 提示：铅的硬
7、度较小且有毒，做菜刀、锤子的金属应是硬度较大的，所以A错误；虽然铝比铜导电性差,但也能满足导电的要求，且铝的密度比铜小,能减小对支持物的拉力，另外铝的价格较低，故选用铝线，所以B错误；钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，所以C正确；焊锡和铝熔点较低，即温度高时易熔断，故不可用来作电热丝，所以D错误。,【探究点2】合金 【探究讨论】 分析下列物质的制取方法，然后探究相关问题： 四氧化三铁 镀锌铁板 铜粉和铝粉的混合物 铁水 黄铜 （1）以上物质中都含有金属元素，含有金属元素的物质是否一定属于合金？,提示：合金的制取过程是熔合，而不是化合，如四氧化三铁是由铁和氧气发生化合反应制取的；
8、合金中各种物质的原子是均匀地熔合在一起的，而电镀和两种金属粉末相混合，不能使不同物质中的原子均匀地混合；合金属于混合物，而铁水是铁的液体状态，属于纯净物。,（2）金属钠熔点是97.8 ，沸点是883 ；铁的熔点是 1 535 ，沸点是2 750 ，据此判断能否利用两者制取合 金？ 提示：合金是由不同的金属熔合在一起的，故必须保证在某一温度范围内，两者均能熔化为液体。铁的熔点高于钠的沸点，即当铁熔化时，钠已经成为了蒸气，因此不能制取合金。,【典型例题】合金的很多性能与纯金属不同，下列关于合金的认识中正确的是( ) A.合金是由金属和金属共同组成的 B.合金中的元素以化合物形式存在 C.合金不能导
9、电、导热 D.日常生活中使用的金属材料多数是合金 【易错提醒】1.合金多种金属熔合，有的合金是由金属和非金属熔合而成的。 2.合金属于混合物，制取过程中没有生成其他物质。,【我的答案】选D。 提示：本题意在考查合金的概念和特征，解题时要紧扣合金的概念和特征分析。合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，即合金为金属与金属或金属与非金属组成的混合物，故A错误；合金中组成成分之间只是简单熔合在一起，相互之间不发生化学反应，即仍以单质的形式存在，故B错误；合金仍具有金属的特征，如有导电、导热、延展性等，故C错误；合金由于比组成金属有更优良的性能，因此有更广泛的用途，故D正确。,1.请结合你所学知识，在下图中标出金属的有关性质。 提示：金属具有金属光泽，强度大，熔、沸点较高，密度较大等性质。,2.合金与组成的纯金属相比，性质已经发生了变化，请比较相关性质（用“”或“”表示）：,提示：合金与组成纯金属相比：熔点低，硬度大，抗腐蚀性强。,
