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1、第三单元第三单元人类对原子结构的认识人类对原子结构的认识1、 公元前公元前5 5世纪世纪，希腊哲学家，希腊哲学家德谟克利特德谟克利特等人认等人认为为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。即原子。1-3-1原子结构模型的演变原子结构模型的演变2、19世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提出提出近代原子近代原子学说学说，他认为，他认为原子是微小的不可分割的实心原子是微小的不可分割的实心球体球体,物质由原子组成物质由原子组成,原子不能被创造原子不能被创造,也不能也不能被毁灭被毁灭,在化学变化中原子不可分割在化学变化中原子不可分割,他们的性他
2、们的性质在化学反应中保持不变质在化学反应中保持不变。3、18971897年年，英国科学家，英国科学家汤姆生汤姆生发现了电子。发现了电子。1904年提出年提出“葡萄干面包式葡萄干面包式”的原子结构模型的原子结构模型:原子原子是一个平均分布着正电荷的粒子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许其中镶嵌着许多电子多电子,这些电子带负电荷这些电子带负电荷,中和了正电荷从而中和了正电荷从而形成中性原子。形成中性原子。4、19111911年年英国物理学家英国物理学家卢瑟福卢瑟福（汤姆生的学生）（汤姆生的学生）通过通过a粒子散射实验，提出了粒子散射实验，提出了带核的原子结构带核的原子结构模型模型。5、19
3、131913年年丹麦物理学家丹麦物理学家波尔波尔（卢瑟福的学生）引（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出新的入量子论观点，提出新的原子壳层结构模型原子壳层结构模型:在原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，在原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值每个轨道都具有一个确定的能量值。一、原子结构模型的演变一、原子结构模型的演变道尔顿道尔顿近代原子学说近代原子学说汤姆生汤姆生 “枣糕式枣糕式”原子结构模型原子结构模型卢瑟福卢瑟福带核的原子结构模型带核的原子结构模型波尔波尔原子壳层结构模型原子壳层结构模型启示启示 人类对原子结构认识的逐渐深入，都人类对原子结构认识的逐渐深入
4、，都是建立在实验研究基础上的，实验是揭示是建立在实验研究基础上的，实验是揭示原子结构的重要手段。原子结构的重要手段。 汤姆生、卢瑟福、玻尔、海森伯四代汤姆生、卢瑟福、玻尔、海森伯四代师生都是诺贝尔科学奖获得者，他们勇于师生都是诺贝尔科学奖获得者，他们勇于怀疑科学上的怀疑科学上的“定论定论”，不迷信权威，向，不迷信权威，向自己的恩师挑战，为科学的发展作出了重自己的恩师挑战，为科学的发展作出了重要贡献。在他们的身上闪烁着科学探索精要贡献。在他们的身上闪烁着科学探索精神的光辉！神的光辉！二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布（1 1）多电子原子里，电子在核外分层运动，按）多电子原子里，电子在核
5、外分层运动，按离离核由核由近到远近到远，能量由，能量由低到高低到高的顺序排列的顺序排列；1、原子核外电子的排布规律、原子核外电子的排布规律n电子总是尽先排布在能量最低的电电子总是尽先排布在能量最低的电子层里子层里, , , ,填满填满K K层再填层再填L L层层, ,依次排列。依次排列。电子层的表示方法：电子层的表示方法：1 2 3 4 5 K L M N O 离核由近到离核由近到远，能量由低到高远，能量由低到高小结：小结：电子层不但表示离核的远近，而电子层不但表示离核的远近，而且还表示电子能量的高低。且还表示电子能量的高低。（3 3）最外层电子数不超过）最外层电子数不超过8个个(K(K层是最
6、外层时，最层是最外层时，最多不超过多不超过2个个) )；（4 4）次外层电子数目不超过）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超个，倒数第三层不超过过32个。个。（2 2）每层最多容纳）每层最多容纳2n2个电子；个电子；1、原子核外电子的排布规律、原子核外电子的排布规律（1 1）多电子原子里，电子在核外分层运动，按）多电子原子里，电子在核外分层运动，按离离核由核由近到远近到远，能量由，能量由低到高低到高的顺序排列的顺序排列；+15K层层L层层M层层原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数2852 2、原子结构示意图、原子结构示意图2 2、判断下列示意图是否正确？为什么？、判断下列示意
7、图是否正确？为什么？ +192 89+12102+3+541 22 8 18 206ABCD【课堂练习课堂练习】1 1、写出、写出H H、HeHe、O O、NeNe、MgMg、ClCl、ArAr等元素的原子等元素的原子结构示意图结构示意图【思考思考】n在化学反应中，原子核可能变化吗？核外电子可能变在化学反应中，原子核可能变化吗？核外电子可能变化吗？化吗？n从从NaNa到到NaNa，化合价如何变化？核外电子变化了吗？，化合价如何变化？核外电子变化了吗？n从从ClCl到到ClCl，化合价如何变化？核外电子变化了吗？，化合价如何变化？核外电子变化了吗？n得（失）电子数与化合价变化之间有什么关系？得（
8、失）电子数与化合价变化之间有什么关系？【问题解决问题解决】见课本P303 3、元素化合价升、降数、元素化合价升、降数 = = 原子失、得电子数目原子失、得电子数目3 3、归纳与总结、归纳与总结（1 1）稀有气体原子最外层有）稀有气体原子最外层有2 2个或者个或者8 8个电子，属于个电子，属于稳定结构，化学性质稳定。稳定结构，化学性质稳定。（2 2）金属原子、非金属原子通过得失电子形成稳定）金属原子、非金属原子通过得失电子形成稳定结构。金属元素的原子最外层电子数一般少于结构。金属元素的原子最外层电子数一般少于4 4，易失电子，形成阳离子；非金属元素原子最外，易失电子，形成阳离子；非金属元素原子最外层电子数一般多于层电子数一般多于4 4，易得电子，形成阴离子。，易得电子，形成阴离子。（3 3）阳离子：金属元素原子失去电子形成；）阳离子：金属元素原子失去电子形成； 阴离子：非金属元素原子得电子形成。阴离子：非金属元素原子得电子形成。（4 4）元素化合价绝对值）元素化合价绝对值 = = 原子得（失）电子数目原子得（失）电子数目【课堂练习课堂练习】3 3、写出、写出1-181-18号元素的原子结构示意图。号元素的原子结构示意图。4 4、写出、写出O O2-2-、F F- -、NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+的离子结构示意图的离子结构示意图. .
