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1、一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。反应叫做氧化还原反应。氧化反应氧化反应和和还原反应还原反应两个相反过程既对立又两个相反过程既对立又统一。统一。反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂( (被还原被还原被还原被还原) )发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应还原产物还原产物生生成成物物( (具有氧化性具有氧化性具有氧化性具有氧化性) )得电子得电子得电子得电子( (化合价降低化合价降低化合价降低化合价降低) )( (具有还原性具有还原性具有还原性具有还原性) )( (被氧化被氧化被氧化被氧化) )发生氧化反应发生氧化反应发生
2、氧化反应发生氧化反应失电子失电子失电子失电子( (化合价升高化合价升高化合价升高化合价升高) )氧化产物氧化产物( (具有还原性具有还原性具有还原性具有还原性) )( (具有氧化性具有氧化性具有氧化性具有氧化性) )一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念 2Na2NaClCl222NaCl2NaCl0000111 1化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，化合价降低，化合价降低，化合价降低，得到电子，得到电子，得到电子，得到电子，被还原被还原被还原被还原 HH2 2ClCl222HCl2HCl00
3、00111 1化合价升高，化合价升高，化合价升高，化合价升高，电子对偏离，电子对偏离，电子对偏离，电子对偏离，被氧化被氧化被氧化被氧化化合价降低，化合价降低，化合价降低，化合价降低，电子对偏向，电子对偏向，电子对偏向，电子对偏向，被还原被还原被还原被还原发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应发生还原反应特征：特征：特征：特征：有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应有化合价升降变化
4、的反应就是氧化还原反应电子转移（电子得失或偏移）电子转移（电子得失或偏移）电子转移（电子得失或偏移）电子转移（电子得失或偏移）化合价的升降变化化合价的升降变化化合价的升降变化化合价的升降变化本质：本质：本质：本质：【基础回顾】【基础回顾】表示方法：表示方法：表示方法：表示方法： 双线桥法和单线桥法双线桥法和单线桥法双线桥法和单线桥法双线桥法和单线桥法判断依据：判断依据：判断依据：判断依据：氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的有关概念(1)(1)氧化反应：氧化反应：氧化反应：氧化反应：电子电子电子电子( (化合价化合价化合价化合价) )的反应。的反应。的反应。的反应。(2)(2)还原反应：还原反
5、应：还原反应：还原反应：电子电子电子电子( (化合价化合价化合价化合价) )的反应。的反应。的反应。的反应。 (3)(3)氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂( (被被被被) )：电子的物质电子的物质电子的物质电子的物质( (所含元所含元所含元所含元 素化合价素化合价素化合价素化合价的物质的物质的物质的物质) )。(4)(4)还原剂还原剂还原剂还原剂( (被被被被) )：电子的物质电子的物质电子的物质电子的物质( (所含元所含元所含元所含元 素化合价素化合价素化合价素化合价的物质的物质的物质的物质) )。(5)(5)氧化产物：氧化产物：氧化产物：氧化产物：失电子后的对应产物失电子后的对应产物失电子后的对应
6、产物失电子后的对应产物( (所所所所含化合价含化合价含化合价含化合价的元素的产物的元素的产物的元素的产物的元素的产物) )。(6)(6)还原产物：还原产物：还原产物：还原产物：得电子后的对应产物得电子后的对应产物得电子后的对应产物得电子后的对应产物( (所所所所含化合价含化合价含化合价含化合价的元素的产物的元素的产物的元素的产物的元素的产物) )。失去失去失去失去升高升高升高升高得到得到得到得到降低降低降低降低还还原原原原得得得得降低降低降低降低氧化氧化氧化氧化失失失失升高升高升高升高还还原原原原剂剂升高升高升高升高氧化氧化氧化氧化剂剂降低降低降低降低升失氧，降得还；升失氧，降得还；若说剂，两
7、相反。若说剂，两相反。化合价化合价升升高高失失去电子去电子氧氧化反应化反应还原剂还原剂化合价化合价降降低低得得到电子到电子还还原反应原反应氧化剂氧化剂【记忆口诀】【记忆口诀】得到得到降低降低还原原还原原氧化氧化失去失去MnCl2Cl2升高升高氧化氧化氧化氧化还原原判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？11 NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH22 2Fe+Al2Fe+Al2 2OO3 3=2Al+Fe=2Al+Fe2 2OO3 333 IBr+HIBr+H2 2O=HBr+HIOO=HBr+HIO 4. NaH + NH 4
8、. NaH + NH 4. NaH + NH 4. NaH + NH3 3 3 3 = NaNH = NaNH = NaNH = NaNH2 2 2 2 + H + H + H + H2 2 2 2光光光光以以4为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。还原产物。 还原剂还原剂还原剂还原剂 氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物 还原产物还原产物还原产物还原产物+1-1-3+1+1-3+10+1-1-3+1+1-3+10【小试牛刀】【小试牛刀】氧化还原反应与四种基本类型的关系：氧化还原反应与四种基本类型的关系：用双线桥表示下列反应，并指明
9、氧化剂、还原剂、用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比转移电子的物质的量比. . 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O On(氧化剂氧化剂):n(还原剂还原剂):n(转移电子转移电子)=2:3:6【一展身手】【一展身手】发生氧化反应发生氧化反应化合价降低，化合价降低，得到得到23e- ，被还原被还原0+52+2化合价升高，失去化合价升高，失去32e-，被氧化，被氧化发生还原反应发生还原反应 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO =
10、 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O O还还原原剂剂氧氧化化剂剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物1、依据金属、非金属活动性顺序表、依据金属、非金属活动性顺序表金属：金属：非金属：非金属：金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子的氧化金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱性越弱非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子的非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱还原性越弱二、二、氧化性和还原性强弱的判断方法氧化性和还原性强弱的判断方法金属单金属单金属单金属单质的还质的还质的还质的还原性随原性随原性随原性随金属性金属性金属性金属性增强而
11、增强而增强而增强而增强，增强，增强，增强，其离子其离子其离子其离子的氧化的氧化的氧化的氧化性相应性相应性相应性相应减弱减弱减弱减弱非金属非金属非金属非金属单质的单质的单质的单质的氧化性氧化性氧化性氧化性随非金随非金随非金随非金属性增属性增属性增属性增强而增强而增强而增强而增强，强，强，强，其其其其离子的离子的离子的离子的还原性还原性还原性还原性相应减相应减相应减相应减弱弱弱弱2、依据元素周期表、依据元素周期表3 3、依据元素的化合价、依据元素的化合价 一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；只能得电子，该元素只具有氧化
12、性；元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性；子，该元素只具有还原性；记忆记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边转高价氧化低价还，中间价态两边转”若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。5 5、反应条件对氧化还原反应的影响、反应条件对氧化还原反应的影响: :1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同浓度：可能导致反应能否进行或产物不同2S2-SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS
13、2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与与NO3-共存共存,但当酸化后即可反应但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O一般含氧酸盐作氧化剂时一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性氧化性比在中性及碱性环境中强环境中强.故酸性故酸性KMnO4溶液氧化性较强溶液氧化性较强.3.溶液酸碱性溶液酸碱性:例如例如:S2-SO32-H+Cl-ClO3-H+Fe2+NO3-H+总结总结:在酸性介质中的反应，生成物中可以有在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不，
14、但不能有能有OH-在碱性介质中的反应，生成物中无在碱性介质中的反应，生成物中无H+；在近中性条件，反应物中只能出现在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有，而不能有H+或或OH-，生成物方面可以，生成物方面可以有有H+或或OH6 6、依据反应的难易程度、依据反应的难易程度2KMnO2KMnO4 416HCl(16HCl(浓浓浓浓)=2KCl)=2KCl2MnCl2MnCl2 25Cl5Cl2 2 8H8H2 2OOMnOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓浓浓)MnCl)MnCl2 2ClCl2 2 2H2H2 2OO4HCl4HClOO222H2H2 2OO2Cl2Cl2 2由上述反应
15、条件的不同，可判断氧化性：由上述反应条件的不同，可判断氧化性：由上述反应条件的不同，可判断氧化性：由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2OO2 2。7 7、依据产物的稳定性、依据产物的稳定性8 8、依据电化学原理、依据电化学原理 常见的重要氧化剂、还原剂常见的重要氧化剂、还原剂常见的重要氧化剂、还原剂常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂活泼非金属单质：活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：某些非金属单质：C、H2高价金属离子：高价金属离子：Fe3+、Cu2
16、+、Ag+其它：其它：Ag(NH3)2+、新制新制Cu(OH)2低价金属离子：低价金属离子：Fe2+、Cu+非金属的非金属的阴离子及其化合物：阴离子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr高价高价含氧化合物（氧化物、酸、盐）：含氧化合物（氧化物、酸、盐）：MnO2、HClO、HNO3、浓、浓H2SO4王水、王水、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4过氧化物：过氧化物：Na2O2、H2O2 低价低价含氧化合物（氧化物含氧化合物（氧化物.酸酸.盐盐.有机物有机物)CO、SO2、H2SO3、Na2SO3Na2S2O3H2C2O4、含含-CHO的有机的有机物：
17、物：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等糖、麦芽糖等既可以做氧化剂也可以做还原剂的（中间价态）：既可以做氧化剂也可以做还原剂的（中间价态）：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+、H2O2等，及含等，及含-CHO的有机物的有机物指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比指明氧化剂、还原剂、转移电子的物质的量比. . 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O On(氧化剂氧化剂):n(还原剂还原剂):n(转移电子转移电子)=2:3:6【一展
18、身手】【一展身手】发生氧化反应发生氧化反应化合价降低，化合价降低，得到得到23e- ，被还原被还原0+52+2化合价升高，失去化合价升高，失去32e-，被氧化，被氧化发生还原反应发生还原反应 3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O O还还原原剂剂氧氧化化剂剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物结束三、氧化还原反应的基本规律三、氧化还原反应的基本规律1 1、价态决定性质规律、价态决定性质规律2 2、强者生成弱者规律、强者生成弱者规律3 3、相邻价态转化规律、相邻价态转化规律4 4、强者优先反
19、应规律、强者优先反应规律5 5、电子得失守恒规律、电子得失守恒规律【重点突破】 1、价态决定性质规律、价态决定性质规律当元素具有可变化合价时当元素具有可变化合价时当元素具有可变化合价时当元素具有可变化合价时, ,一般处于最高价态时只一般处于最高价态时只一般处于最高价态时只一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但两种性质有主次之态时既具有氧化性又具有还原性，但两种性质有主次之态时既具有氧化性又具
20、有还原性，但两种性质有主次之态时既具有氧化性又具有还原性，但两种性质有主次之分。分。分。分。如：浓如：浓H H2 2SOSO4 4的的S S处于最高价只具有处于最高价只具有氧化性氧化性，H H2 2S S中的中的S S处于最低价只具有处于最低价只具有还原性还原性，单质，单质S S和和SOSO2 2中的中的S S处于中间价态处于中间价态既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性。 S S以氧化性为主，而以氧化性为主，而SOSO2 2以还原性为主。以还原性为主。(判断有无判断有无）“高价氧化低价还，中间价态两头转高价氧化低价还，中间价态两头转”。【例题【例题1】在下列各组物质中，只有还原性】在下列各
21、组物质中，只有还原性的是（的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S【实际应用】【实际应用】【实际应用】【实际应用】A【重点突破】【重点突破】2、强者生成弱者规律强者生成弱者规律氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物（较强氧化性（较强氧化性（较强氧化性（较强氧化性)（较强还原性）（较强还原性）（较强还原性）（较强还原性）（较弱还原性（较弱还原性（较弱还原性（较弱还原性)（较弱氧化性）（较弱氧化性）（较弱氧化性）（较弱氧化性）（又叫（又叫（又叫（又叫“ “强制弱强制弱强制弱强制弱” ”规律）规律）规律）规
22、律）氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物还原产物还原产物应用一：应用一：应用一：应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。【重点突破】【重点突破】3、相邻价态转化规律相邻价态转化规律同种元素不同价态
23、的物质之间发生氧化还原同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价高价+低低价价中间价中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象，即交叉现象，即“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”原则。原则。同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂强氧化剂浓硫酸浓硫酸可以干燥强还原剂可以干燥强还原剂SO2。归中定律归中定律归中定律归中定律不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：不同价态的同一
24、元素的化合物间反应，遵循：高价高价高价高价降降降降，低价，低价，低价，低价升升升升，只靠，只靠，只靠，只靠拢拢拢拢， 不交不交不交不交叉叉叉叉，最多到同最多到同最多到同最多到同价。价。价。价。指出下列反应中的氧化产物和还原产物：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KClOKClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2OOHH2 2S+HS+H2 2SOSO4 4（浓）（浓）（浓）（浓）=S+SO=S+SO2 2+2H+2H2 2OO+5+5-1-10 0-1-1-2-2+6+60
25、 0+4+4氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物还原产物还原产物氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物还原产物还原产物还原产物还原产物歧歧歧歧化化化化律律律律处处处处于于于于中中中中间间间间价价价价态态态态的的的的元元元元素素素素同同同同时时时时升升升升降降降降; ;【实际应用】【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质分析判断氧化还原反应中的物质分析判断氧化还原反应中的物质分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物。变化以及推测变化产物。变化以及推测变化产物。变化以及推测变化产物。【例题【例题【例题【例题3 3】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，】请用下列几组物质组成氧化还原方程
26、式，】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，（并加以配平和完善）（并加以配平和完善）（并加以配平和完善）（并加以配平和完善）(1)H(1)H2 2S S（氢硫酸）、（氢硫酸）、（氢硫酸）、（氢硫酸）、SOSO2 2、HH2 2SOSO4 4( (浓浓浓浓) )、S S、HH2 2OO(3)S(3)S、NONO2 2 、HH2 2OO、SOSO2 2、HNOHNO3 3( (浓浓浓浓) )HH2 2S+HS+H2 2SOSO4 4( (浓浓浓浓)=SO)=SO2 2+S+H+S+H2 2OO S+HNOS+HNO3 3( (浓浓浓浓)=NO)=NO2 2+SO
27、+SO2 2+H+H2 2OO 【重点突破】【重点突破】4、强者优先反应规律强者优先反应规律溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断氧化还原反应的先后顺序应用：判断氧化还原反应的先后顺序【例题【例题4】（已知还原性：（已知还原性：（已知还原性：（已知还原性：I I I I- - - - Fe Fe Fe Fe2+2+
28、2+2+ Br Br Br Br- - - - ClClClCl- - - -）将少量氯气通入将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：的离子方程式为：将少量氯气通入将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：的离子方程式为：【实际应用】【实际应用】2Fe2Fe2+ 2+ +Cl+Cl2 2= = 2Fe2Fe3+ 3+ + 2Cl+ 2Cl- -2I2I- - +Cl+Cl2 2= = I I2 2 + 2Cl+ 2Cl- -【重点突破】【重点突破】5、电子得失守恒规律电子得失守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共
29、共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。用电子对偏离）总数一定相等。应用应用:有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算 【例题【例题【例题【例题5 5】用】用】用】用0.1mol/L0.1mol/L的的的的SOSO3 32-2-溶液溶液溶液溶液30mL30mL，恰好将，恰好将，恰好将，恰好将210210- -3 3molmol的的的的XOXO4 4- -还原，则元素还原，则元素还原，则元素还原，则元素X X在还原产物中的化合价是在还原产物中的化合价是在还原产物中的化合价是在还原产物中的化合价是（）AA、+1B+1B、+2C+2C、+3D+3D、+4+4【实际应用
30、】【实际应用】 还原剂：还原剂：还原剂：还原剂： SOSO3 32-2-SOSO4 42-2-失去失去失去失去2e2e- -氧化剂：氧化剂：氧化剂：氧化剂： XOXO4 4-X Xn+n+得到（得到（得到（得到（7-n)e7-n)e- -则有则有则有则有 0.1mol/L 30mL0.1mol/L 30mL0.1mol/L 30mL0.1mol/L 30mL2 = 2 = 2 = 2 = 210210210210-3 -3 -3 -3 mol mol mol mol （7-n)7-n)7-n)7-n)解得：解得：解得：解得：n=4n=4D计算方法计算方法计算方法计算方法得失电子守恒法得失电子守
31、恒法得失电子守恒法得失电子守恒法 解题的一般步骤为：解题的一般步骤为：解题的一般步骤为：解题的一般步骤为： （1 1 1 1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。产物。产物。产物。 （2 2 2 2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个数）式中粒子的个数）式中粒子的个数）式中粒子的个数） （3 3 3 3）根据题中物质的
32、物质的量和得失电子守恒列出）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。等式。等式。等式。n n n n（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）（氧化剂）变价原子个数变价原子个数变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值化合价变化值化合价变化值（高价（高价（高价（高价- - - -低价）低价）低价）低价）= = = =n n n n（还原剂）（还原剂）（还原剂）（还原剂）变价原子个数变价原子个数变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值化合价变化值化合价变化值（高价（高价（高价（高价低价）。低价）。低价）。
33、低价）。CDB配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：AsH3+AgNO3+H2O-As(OH)3+Ag+HNO3对象：较复杂的氧化还原反应对象：较复杂的氧化还原反应原理：电子得失总数相等原理：电子得失总数相等方法：化合价升降法方法：化合价升降法步骤：标化价、列变化、求总数、配系数步骤：标化价、列变化、求总数、配系数四、氧化还原反应方程式的配平：四、氧化还原反应方程式的配平：AsH3+AgNO3+H2O-As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合价升高化合价升高6化合价降低化合价降低1111666362、画好线桥列变化；、画好线桥列变化；1、写出方程标化价；、写出方程标化价；3、乘上倍数
34、求总数；、乘上倍数求总数；注：注：1、通过观察配平不变价元素、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最一般先配其它元素，最后配后配H)2、检查好后切记划上等号、检查好后切记划上等号（一般检查一般检查O）4、配上系数再检查。、配上系数再检查。此即为配平的一般步骤此即为配平的一般步骤Cl2+KOH（浓浓）-H2O+KCl+KClO3例题分析：例题分析：例题分析：例题分析：配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：0+5-1515和和1的最小公倍数为的最小公倍数为51153563适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；适用对象：部分氧化还原反应；自身氧
35、化还原反应；适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。歧化反应。歧化反应。歧化反应。方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。还原产物为基准物质进行配平。还原产物为基准物质进行配平。还原产物为基准物质进行配平。（1 1 1 1）逆向配平法）逆向配平法）逆向配平法）逆向配平法【例】【例】配平下列氧化还原反应方程式：S + KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2
36、+462421233K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+303122323726+8141课堂练习课堂练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：(NH4)2PtCl6-Pt+NH4Cl+N2+HCl-303246 6和和4 4的最小公倍数为的最小公倍数为1212233162+4023有有2 2个不变价的个不变价的N N原子原子课堂练习课堂练习配平下列反应方程配平下列反应方程KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+H2O+MnSO4+O2+7+2-10化合价降低化合价降低5化合价升高化合价升高122和和5的最小公倍数为的最小公倍数为1022
37、2555138配平氧化还原反应方程式小结配平氧化还原反应方程式小结：1、确定、确定变价元素变价元素、标明化合价、标明化合价2、计算化合价变化数：、计算化合价变化数：变化值变化值下标数下标数3、计算、计算最小公倍数最小公倍数、配平变价元素、配平变价元素4、观察配平、观察配平不变价元素不变价元素（-H）5、观察、观察检查检查（-O）6、部分变价分别配、部分变价分别配7、歧化、分解倒着配、歧化、分解倒着配8、H、O变价要小心！变价要小心！（2 2）缺项配平：）缺项配平： 缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为（缺项），它们一般为水
38、、酸、碱。水、酸、碱。 配平方法：配平方法：先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； 再再根根据据质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒确确定定所所缺缺的的物物质质的化学式（分子或离子）；的化学式（分子或离子）； 最后观察配平其他物质系数。最后观察配平其他物质系数。 Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl + HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+24334343418比较两边比较两边H H、O O原子个数不等，可见生成物原子个数不等，可见生成物中含有中含有H H、O O元素，再比较反应物比生成物
39、元素，再比较反应物比生成物多多8 8个个O O、1616个个H H，故知生成物为，故知生成物为H H2 2O O，水的，水的系数为系数为8 8。【例【例4 4】配平下列方程式配平下列方程式FeFe2+ 2+ + ClO+ ClO- - + + Fe(OH)Fe(OH)3 3+ Fe+ Fe3+ 3+ + Cl+ Cl- -1 2 2+2+3+1-1342336H2O3+33考虑电子得失守恒考虑电子得失守恒根据根据FeFe元素守恒：元素守恒： FeFe2+2+所带正电荷为所带正电荷为+4+4，FeFe3+3+所带正电荷为所带正电荷为+3+3，最小公倍数为，最小公倍数为1212，故，故FeFe2+
40、2+的系数再乘以的系数再乘以3 3， Fe(OH)3的系数为2；(O(O守恒守恒) )，ClOClO- - 的系数为的系数为3 3。考虑电荷守恒：考虑电荷守恒： ClO ClO- - 所带电荷与所带电荷与ClCl- - 所带电所带电荷一致；荷一致； 【例【例5 5】配平下列方程式配平下列方程式Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132322233OH-25【练习【练习4 4】配平下列方程式配平下列方程式【训练】将NOZnOHH2O NH3Zn(OH)2配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是( )A2B3C6D8【解析】用化合价升降法配平得方程
41、式： NO4Zn7OH6H2O=NH34Zn(OH)2【参考答案】C+5+50 00 0+3+31.在在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反应中，下列叙述的反应中，下列叙述正确的是（正确的是（）（1）H2是氧化产物是氧化产物（2）H2是还原产物是还原产物（3）H2O是氧化剂是氧化剂（4）CaH2中氢元素，既被氧化中氢元素，既被氧化又被还原；又被还原；（5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比为1：1A.B.C.D.C巩固练习巩固练习2.对于反应：对于反应：H-+NH3H2+NH2-的正确说法是的正确说法是().属于置换反应属于置换反应.H-是还原剂是还原剂.NH3是还
42、原剂是还原剂.H2既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物BD3.在在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O反应中，被氧反应中，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量比为（化的氮元素与被还原的氮元素的质量比为（）A、1：1B、5：3C、3：5D、5：4B4.硫酸氢铵在强热条件下分解、生成氨、二氧化硫、硫酸氢铵在强热条件下分解、生成氨、二氧化硫、氮气和水反应方程式：氮气和水反应方程式：3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的分子，反应中生成的氧化产物和还原产物的分子分数之比是（分数之比是（）A、1：3B、2：3C、1：1D、4：3A巩
43、固练习巩固练习5.5.5.5.在稀硫酸酸化的在稀硫酸酸化的在稀硫酸酸化的在稀硫酸酸化的H H H H2 2 2 2O O O O2 2 2 2溶液中加入乙醚后液体分层，在溶液中加入乙醚后液体分层，在溶液中加入乙醚后液体分层，在溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrOCrOCrOCrO5 5 5 5溶于乙溶于乙溶于乙溶于乙醚所致。醚所致。醚所致。醚所致。 CrO CrO CrO CrO5 5 5 5的结构如：的结构如：的结构如：的结构如： ，上述反应的
44、离子方程式为：，上述反应的离子方程式为：，上述反应的离子方程式为：，上述反应的离子方程式为：CrCrCrCr2 2 2 2O O O O7 7 7 72-2-2-2-+4H+4H+4H+4H2 2 2 2O O O O2 2 2 2+2H+2H+2H+2H+ + + +=2CrO=2CrO=2CrO=2CrO5 5 5 5+5H+5H+5H+5H2 2 2 2O.O.O.O.对以上实验事实分析正确对以上实验事实分析正确对以上实验事实分析正确对以上实验事实分析正确的是的是的是的是( )( )( )( )A.CrA.CrA.CrA.Cr2 2 2 2O O O O7 7 7 72-2-2-2-被氧
45、化为被氧化为被氧化为被氧化为CrOCrOCrOCrO5 5 5 5B.CrOB.CrOB.CrOB.CrO5 5 5 5化合物中化合物中化合物中化合物中CrCrCrCr为为为为+10+10+10+10价价价价C.C.C.C.该反应不属于氧化还原反应该反应不属于氧化还原反应该反应不属于氧化还原反应该反应不属于氧化还原反应D.D.D.D.该反应中转移电子数为该反应中转移电子数为该反应中转移电子数为该反应中转移电子数为8e8e8e8e- - - -C巩固练习巩固练习6.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O7
46、Cu2S5FeSO412H2SO4.下列说法正确的是下列说法正确的是()(A)Cu2S既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物(B)5molFeS2发生反应，有发生反应，有10mol电子转移电子转移(C)产物中的产物中的SO42离子有一部分是氧化产物离子有一部分是氧化产物(D)FeS2只作还原剂只作还原剂C巩固练习巩固练习7.对于离子方程式对于离子方程式 ： xR2yHO2 mR3nH2O， 下列关于下列关于R3、R2和化学计量数和化学计量数m、n的判断的判断错误的是（错误的是（ ）(A)m4，R3是氧化产物是氧化产物 (B)my，R2显还原性显还原性 (C)x3，R3是氧化产物是氧化
47、产物 (D)xy，R2显还原性显还原性C巩固练习巩固练习8根据下列反应，判断根据下列反应，判断M、N、P、Q的还原性由强到的还原性由强到弱的顺序是（弱的顺序是（）NCl2+P=N+PCl22MCl3+3N=2M+3NCl23PCl2+2M=2MCl3+3QAMNPQBPNMQCQPNMDNMPQB9现有下列三个氧化还原反应存在：现有下列三个氧化还原反应存在：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有若某溶液中有Fe2+和和I共存，要氧化除去共存，要氧化除去I而又不影而
48、又不影响响Fe2+和和Cl。可加入下列试剂中的（。可加入下列试剂中的（）ACl2BKMnO4CFeCl3DHClC巩固练习巩固练习10.10.10.10.根根根根据据据据下下下下列列列列三三三三个个个个反反反反应应应应的的的的化化化化学学学学方方方方程程程程式式式式, , , ,下下下下列列列列关关关关系系系系式式式式正正正正确确确确的的的的是是是是( )( )( )( )IIII2 2 2 2+SO+SO+SO+SO2 2 2 2+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O=HO=HO=HO=H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4+2HI2FeCl+2HI2FeCl+2HI2FeCl+2
49、HI2FeCl3 3 3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2 2 2+2HCl+I+2HCl+I+2HCl+I+2HCl+I2 2 2 2 2FeCl2FeCl2FeCl2FeCl2 2 2 2+Cl+Cl+Cl+Cl2 2 2 2=2FeCl=2FeCl=2FeCl=2FeCl3 3 3 3A.A.A.A.氧化性氧化性氧化性氧化性:Fe:Fe:Fe:Fe3+3+3+3+ClClClCl2 2 2 2HHHH2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4IIII2 2 2 2 B. B. B. B.还原性还原性还原性还原性:SO:SO:SO:
50、SO2 2 2 2IIII- - - -FeFeFeFe2+2+2+2+ClClClCl- - - -C.2Fe+3IC.2Fe+3IC.2Fe+3IC.2Fe+3I2 2 2 2 = 2FeI = 2FeI = 2FeI = 2FeI3 3 3 3 D.FeI D.FeI D.FeI D.FeI2 2 2 2+Cl+Cl+Cl+Cl2 2 2 2=FeCl=FeCl=FeCl=FeCl2 2 2 2+I+I+I+I2 2 2 2B D11.11.11.11.在在在在一一一一定定定定条条条条件件件件下下下下，氯氯氯氯酸酸酸酸钾钾钾钾与与与与碘碘碘碘按按按按下下下下式式式式反反反反应应应应：2K
51、ClO2KClO2KClO2KClO3 3 3 3+I+I+I+I2 2 2 2=2KIO=2KIO=2KIO=2KIO3 3 3 3+Cl+Cl+Cl+Cl2 2 2 2, , , ,由由由由此此此此可可可可推推推推断断断断下下下下列列列列相相相相应应应应的的的的结结结结论，不能推出的是（论，不能推出的是（论，不能推出的是（论，不能推出的是（ ） A. A. A. A.该反应属于置换反应该反应属于置换反应该反应属于置换反应该反应属于置换反应 B. B. B. B.还原性：还原性：还原性：还原性：I I I I2 2 2 2ClClClCl2 2 2 2 C. C. C. C.非金属性：非金属
52、性：非金属性：非金属性：ICl D.ICl D.ICl D.ICl D.氧化性：氧化性：氧化性：氧化性：KClOKClOKClOKClO3 3 3 3ClClClCl2 2 2 2C巩固练习巩固练习1212、现有三个氧化还原反应：、现有三个氧化还原反应：2Fe2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2 Fe 2 Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2MnO2MnO4 4- -+16H+16H+ +10Cl+10Cl- -=2Mn=2Mn2+2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl22 （1 1）若若某某溶溶液液中中有有FeFe2+
53、2+，I I- -和和ClCl- -共共存存，要要除除去去I I- - 而而不不影影响响其其他他离离子的存在，可加入上述反应物的试剂是子的存在，可加入上述反应物的试剂是 . .（2 2）在在强强酸酸性性溶溶液液中中，将将MnOMnO4 4- -，FeFe2+2+，FeFe3+3+，I I- - 四四种种离离子子的的溶溶液液混混在一起，充分反应后：在一起，充分反应后：若若溶溶液液中中I I- -有有剩剩余余，则则溶溶液液中中可可能能还还有有 ，一一定定无无 ；若若FeFe3+3+有有剩剩余余，则则溶溶液液中中可可能能还还有有 ，一一定无定无 若若FeFe2+2+有有剩剩余余，则则溶溶液液中中可可
54、能能还还有有 ，一一定定无无 ；若若MnOMnO4 4- -有剩余，则溶液中可能还有有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无，一定无 。解析解析 1 1）需加入氧化剂氧化）需加入氧化剂氧化I I- -，由方程式可知，氧化性，由方程式可知，氧化性MnOMnO4 4- - Cl Cl2 2 Fe Fe3+3+ I I2 2，若加若加MnOMnO4 4- - 则则FeFe2+2+，I I- -和和ClCl- -均会被氧化，若加均会被氧化，若加ClCl2 2则则FeFe2+2+，I I- -会被氧化，故只能会被氧化，故只能加加FeFe3+3+。 2 2）若溶液中若溶液中I I- -有剩余，由于有剩余，由于M
55、nOMnO4 4- -，FeFe3+3+均能氧化均能氧化I I- -，则溶液中一定无，则溶液中一定无MnOMnO4 4- -和和FeFe3+3+，可能还有，可能还有FeFe2+2+； 若若FeFe3+3+有剩余，由于有剩余，由于FeFe3+3+ 能氧化能氧化I I- -，则溶液中一定无，则溶液中一定无I I- -，又由于，又由于MnOMnO4 4- -会氧化会氧化FeFe2+2+，所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有，所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有MnOMnO4 4- -或或FeFe2+2+； 若若FeFe2+2+有剩余，由于有剩余，由于MnOMnO4 4- -会氧化会氧化F
56、eFe2+2+，一定无，一定无MnOMnO4 4- -，又由于由于，又由于由于FeFe3+3+ 能氧化能氧化I I- -，所以溶液中可能还有，所以溶液中可能还有FeFe3+3+或或 I I- -； 若若MnOMnO4 4- -有剩余，由于有剩余，由于MnOMnO4 4- -会氧化会氧化FeFe2+2+和和I I- -，所以溶液中一定无，所以溶液中一定无FeFe2+2+和和I I- -，可能还有可能还有FeFe3+3+。 FeFe3+3+MnOMnO4 4- -和和FeFe3+3+FeFe3+3+FeFe3+3+或或 I I- -I I- -MnOMnO4 4- -或或FeFe2+2+FeFe2+2+MnOMnO4 4- -FeFe2+2+或或 I I- -
