研究物质性质的基本方法

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1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第一章第一章第二节第二节 研究物质性质的程序和方法研究物质性质的程序和方法研究物质性质的基本方法教学目标教学目标 1、了解钠的物理性质、了解钠的物理性质 2、掌握钠的化学性质、掌握钠的化学性质 3、通过对钠的性质探究，激发学、通过对钠的性质探究，激发学生学习化学的兴趣生学习化学的兴趣重难点重难点 钠的化学性质钠的化学性质研究物质性质的基本方法1、在初中化学的学习中，你认识了哪些物、在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？研究物质性质的基本方法

2、分类、比较法分类、比较法分类、比较法分类、比较法分类、比较法分类、比较法观察和实验法观察和实验法观察和实验法观察和实验法观察和实验法观察和实验法观察和实验法观察和实验法研究它们的性质的主要方法研究它们的性质的主要方法酸的通性金属的通性非金属的通性盐酸锌和铁氢气氧气物质物质研究物质性质的基本方法一、研究物质性质的基本方法一、研究物质性质的基本方法研究物质常用的方法：研究物质常用的方法：研究物质性质的基本方法1 1观察法观察法(observe)(observe) 含义：含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。 内容：内容：可以直接用肉眼观察肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻鼻子闻物质

3、的气味，也可以借助一些仪器借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的目的，要对观察到的现象进行分分析和综合析和综合。研究物质性质的基本方法观察金属钠的物理性质及观察金属钠的物理性质及钠与水的反应的现象钠与水的反应的现象观察目的：观察目的：1 1、认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度、认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低。的相对大小、熔点的相对高低。2 2、认识金属钠与水的反应。、认识金属钠与水的反应。观观察察思思考考研究物质性质的基本方法1.

4、金属钠的金属钠的物理性质物理性质观察内容观察内容 观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面面。（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）它。）它。）它。）研究物质性质的基本方法观察记录观察记录颜

5、色颜色状态状态硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点 延展性延展性银白银白色色固体固体较软可较软可用小刀用小刀切割切割比煤油大比煤油大 比水小比水小 低低良好良好金属钠的金属钠的物理性质物理性质研究物质性质的基本方法严禁用手触摸钠严禁用手触摸钠 !严禁任意丢弃严禁任意丢弃 !严禁比黄豆粒大严禁比黄豆粒大 ! 正确观察现象正确观察现象 , 及时记录实验现象及时记录实验现象.2.钠与水的反应钠与水的反应研究物质性质的基本方法现象现象观察记录：观察记录：金属钠与水反应的现象金属钠与水反应的现象我观察到了什么？我观察到了什么？马上记下来！马上记下来！1.钠钠浮浮在水面上：在水面上：2.钠钠熔熔成闪亮小球：成闪亮

6、小球：3.钠球在水面快速钠球在水面快速 四处四处游游动：动：4.发出嘶嘶的发出嘶嘶的响响声：声：5.溶液由无色变溶液由无色变红红：研究物质性质的基本方法现象现象思考与结论思考与结论金属钠与水反应金属钠与水反应1.1.浮浮在水面：在水面：2.2.熔熔成闪亮小球：成闪亮小球：3.3.钠球四处钠球四处游游动：动：4.4.发出嘶嘶的发出嘶嘶的响响声：声：5.5.溶液由无色变溶液由无色变红红：水水 钠钠反应放出热量，钠的熔点低反应放出热量，钠的熔点低反应生成碱性物质反应生成碱性物质我知道了什么？我知道了什么？思考思考结论结论生成气体推动小球游动生成气体推动小球游动反应剧烈反应剧烈研究物质性质的基本方法思

7、考思考2：为什么为什么“严禁比黄豆粒大严禁比黄豆粒大”？思考思考3：为什么为什么“严禁用手触摸钠严禁用手触摸钠”？思考思考4：为什么为什么“剩余的钠必须立即放回试剂瓶中剩余的钠必须立即放回试剂瓶中”？思考思考5：金属钠是怎样保存的？为什么？：金属钠是怎样保存的？为什么？思考思考1：钠与水反应的化学方程式如何书写？：钠与水反应的化学方程式如何书写？分析分析思考思考2Na+2H2O = 2NaOH+H2少量的金属钠保存在煤油少量的金属钠保存在煤油(或石蜡油或石蜡油)中中研究物质性质的基本方法拓展拓展延伸延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。2、预测钠与、

8、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。观察并分析结果，推测化学反应方程式。反应更剧烈反应更剧烈 2Na+2HCl = 2NaCl+H2反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O = 2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 钠在水溶液中的反应规律：钠在水溶液中的反应规律： 有酸酸优先，无酸水排前有酸酸优先，无酸水排前研究物质性质的基本方法钠钠 的的 用用 途途原子反应堆原子反应堆导热剂导热剂高压钠灯高压钠灯冶炼某些金属冶炼某些金属Na、K合金导热性能好合金导热

9、性能好黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼钠化学性质很活泼秦山核电站秦山核电站高压钠灯及其用途高压钠灯及其用途研究物质性质的基本方法反馈矫正：反馈矫正：1、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关 的是（的是（ ） A、钠的熔点低、钠的熔点低 B、钠的密度小、钠的密度小 C、钠的硬度小、钠的硬度小 D、钠的化学性质活泼、钠的化学性质活泼2、将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，不可、将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，不可 能观察到的现象是（能观察到的现象是（ ） A、溶液中有蓝色沉淀生成、溶液中有蓝色沉淀生成 B、有气体生成、有气体生成 C、有红色

10、物质析出、有红色物质析出 D、钠熔化成小球浮游在液面上、钠熔化成小球浮游在液面上CC研究物质性质的基本方法3、在烧杯中加入水和煤油各、在烧杯中加入水和煤油各50mL，将一，将一小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可小粒金属钠投入烧杯中，观察到的现象可能为（能为（ ）A、钠在水层中反应并四处游动、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在煤油层中不发生反应、钠停留在煤油层中不发生反应C、钠在煤油的液面上反应并四处游动、钠在煤油的液面上反应并四处游动D、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动跳动D研究物质性质的基本方法本节小结：本节小结：银白银白色色固体固体较软可较软可

11、用小刀用小刀切割切割比煤油大比煤油大 比水小比水小 低低良好良好1.金属钠的金属钠的物理性质物理性质颜色状态硬度密度熔沸点 延展性2.钠与水的反应钠与水的反应2Na+2H2O = 2NaOH+H2钠在水溶液中的反应规律：钠在水溶液中的反应规律： 有酸酸优先，无酸水排前有酸酸优先，无酸水排前研究物质性质的基本方法知识回顾：金属钠的性质知识回顾：金属钠的性质一、物理性质：一、物理性质：1、银白色有金属光泽的固体；、银白色有金属光泽的固体；2、硬度小；、硬度小；3、密度小，、密度小，0.97gcm-3 ,水水 钠钠 煤油；煤油；4、熔点低、熔点低 ,97.81。二、化学性质：二、化学性质：非常活泼非

12、常活泼1、与水反应、与水反应a、现象： 浮、游、熔、响、红；b、结论：c、化学反应方程式：研究物质性质的基本方法2 2、实验法、实验法(experiment)(experiment)含义含义： 通过实验实验来验证对物质性质的验证对物质性质的预测预测或探究物质未知性质探究物质未知性质的方法。注意的问题：注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。应物在不同的条件下可能会发生不同的反应。研究物质性质的基本方法实验的步骤：实验的步骤：实验前实验前，要明确

13、实验的目的要求、实，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等。验用品和实验步骤等。实验中实验中，要仔细研究实验现象，并做，要仔细研究实验现象，并做好实验记录。好实验记录。实验后实验后，要写好实验报告，并对实验，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。结果进行分析。研究物质性质的基本方法金属钠与氧气反应的实验金属钠与氧气反应的实验观察目的：观察目的： 1 1、探究金属钠与氧气的反应。、探究金属钠与氧气的反应。 2 2、认识条件控制在实验研究中的意义。、认识条件控制在实验研究中的意义。试剂和仪器：试剂和仪器：金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。实验步骤：实验

14、步骤： 1 1、将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气、将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气 反应。反应。 2 2、将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。、将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。活活动动探探究究研究物质性质的基本方法实例实例 ：金属金属钠与氧气反应钠与氧气反应的实验的实验【阅读【阅读P11有关内容】有关内容】明确实验目的、所需仪器、实验步骤明确实验目的、所需仪器、实验步骤【实验记录】【实验记录】实验内容实验内容 实验现象实验现象 结结 论论在空气在空气中放置中放置在空气在空气中加热中加热表面变暗，很快表面变暗，很快失去金属光泽失去金属光泽与与O2反应生成了反应生成了白

15、色的白色的Na2O先受热熔化先受热熔化后剧烈燃烧，后剧烈燃烧，发出黄色火焰，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。生成淡黄色固体。与与O2反应生成了反应生成了淡黄色的淡黄色的Na2O2研究物质性质的基本方法【问题讨论问题讨论】（1）钠在空气中颜色变暗）钠在空气中颜色变暗4Na + O2 = 2Na2O(白色固体白色固体)2Na + O2 Na2O2(淡黄色淡黄色固体固体) （2）钠在空气中先受热熔化后燃烧）钠在空气中先受热熔化后燃烧1、这组实验对你有何启示？、这组实验对你有何启示？温度的差别温度的差别对金属对金属Na与与O2反应的反应的产物有明显产物有明显不同的影响不同的影响思考思考： 1、在你做过或

16、学过的实验中，有、在你做过或学过的实验中，有因条件改变而影响实验结果的情况吗？因条件改变而影响实验结果的情况吗？研究物质性质的基本方法活动探究活动探究由由Na2O的性质的性质预测并验证预测并验证Na2O2的性质的性质 性性 质质Na2ONa2O2色态与色态与类别类别与水与水反应反应与与CO2反应反应白色粉末白色粉末碱性氧化物碱性氧化物淡黄色粉末淡黄色粉末不是碱性氧化物不是碱性氧化物Na2O+H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2Na2O+CO2 = Na2 CO32Na2O2+2CO2 = 2Na2 CO3+O2-2-1氧化钠能转化成过氧化钠吗？氧化钠能转化成过氧化

17、钠吗？如果能如果能,你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？研究物质性质的基本方法 姓名：姓名： 过氧化钠过氧化钠 国籍：国籍： 过氧化物共和国过氧化物共和国淡黄淡黄 肤色：肤色： 体重：体重： 78公斤公斤 性格：性格：活泼好动，团结合群。爱憎分明，活泼好动，团结合群。爱憎分明，一见到一见到 二二氧化碳氧化碳，脸色立变，脸色立变，一落水一落水就非常生气。就非常生气。 简历：简历：中学毕业后参军，在中学毕业后参军，在4632部队防化连当战士，部队防化连当战士，后调海军某后调海军某潜艇潜艇当班长，复员后在立白化工当班长，复员后在立白化工厂当工人，曾与氯气、二氧化硫等厂当工人，曾与氯气、二氧化

18、硫等一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。一起，光荣出席全国漂白积极分子群英会。多次获得反黑扫毒模范称号。多次获得反黑扫毒模范称号。 愿望：愿望：有一所坚固密实的房子保养身体，有一所坚固密实的房子保养身体，为人民再立新功。为人民再立新功。秘密档案研究物质性质的基本方法呼吸面具呼吸面具研究物质性质的基本方法3 3、分类法：、分类法：(classify)(classify) 在研究物质性质时，运用分类的方法，在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性。以总结出各类物质的通性和特性。反之，知道某物质的类别，我

19、们就反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。可推知该物质的一般性质。研究物质性质的基本方法根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质。可能具有哪些共同的性质。研究物质性质的基本方法【思考】归纳金属可能具有的共性。【思考】归纳金属可能具有的共性。金属可能具有的物理性质：金属可能具有的物理性质：金属可能具有的化学性质：金属可能具有的化学性质：有金属光泽、不透明的固体；有金属光泽、不透明的固体；电和热的良导体；电和热的良导体；有延展性。有延展性。 常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热条件下与氧气反应； 常温或加热时与水反应，

20、置换出水中的氢；常温或加热时与水反应，置换出水中的氢； 与酸反应置换出酸中的氢与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）（比氢活泼）； 与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的金属（面的金属（K、Ca、Na先与水反应）先与水反应）研究物质性质的基本方法4、比较法：、比较法：(compare)运用比较的方法，可以找出物质性运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。系，对物质的性质进行归纳和概括。研究物质性质的基本方法交流交流研讨研讨金属钠与铁的比较金属钠与铁的比较性质性

21、质 相同点相同点 不同点不同点 结论结论物理物理性质性质化学化学性质性质银白色金属，银白色金属，有导电、导热有导电、导热性、延展性性、延展性钠比铁硬度、钠比铁硬度、密度小，熔点密度小，熔点沸点低沸点低均能与均能与O2、酸、盐溶液酸、盐溶液反应反应钠常温下能与钠常温下能与O2反应，铁常温下不反应，铁常温下不能与能与O2反应反应钠可在空气中燃钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧烧，铁只能在纯氧中燃烧中燃烧铁可置换出铁可置换出CuSO4溶液中的溶液中的Cu，而钠，而钠是先与水反应是先与水反应虽都是金属单虽都是金属单质，但物理性质，但物理性质有较大差别质有较大差别都是较活泼的都是较活泼的金属单质，但金属单质

22、，但钠比铁更活泼钠比铁更活泼研究物质性质的基本方法 概括概括整合整合 金属钠的性质金属钠的性质一、物理性质：一、物理性质：1 1、银白色有金属光泽的固体；、银白色有金属光泽的固体；2 2、硬度小；硬度小；3 3、密度小，、密度小，0.97gcm0.97gcm-3 -3 , ,水水 钠钠 煤油煤油 ；4 4、熔点低熔点低 ,97.81 ,97.81。二、化学性质：二、化学性质：非常活泼非常活泼1 1、与水反应、与水反应 2Na 2Na 2H2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 22 2、与氧气反应、与氧气反应 4Na 4NaO O2 2=2Na=2Na2 2O O（氧化钠白色）（氧化钠白色） NaNaO O2 2=Na=Na2 2O O2 2（过氧化钠淡黄色）（过氧化钠淡黄色）研究物质性质的基本方法1、将一小块金属钠放在燃烧匙里加热，、将一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是（下列现象描述正确的是（ ）钠先熔化钠先熔化 燃烧后得到白色固体燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡燃烧后生成淡黄色固体黄色固体研究物质性质的基本方法Na2ONa2O2NaNaOHNa2CO3Na2SO4研究物质性质的基本方法敬请批评指正！谢谢您的聆听