《江西省临川区第二中学高中化学 第三章 第四节 难溶电解质溶解平衡（一）课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省临川区第二中学高中化学 第三章 第四节 难溶电解质溶解平衡（一）课件 新人教版选修4（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡v一、沉淀溶解平衡1、固体物质的溶解性2、沉淀溶解平衡3、影响沉淀溶解平衡的因素v二、溶度积1、判断沉淀溶解方向2、分步沉淀选择合适的沉淀剂v三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成： QcKsp2、沉淀的溶解： Qcv沉淀沉淀，固体溶解，固体溶解.v溶解溶解=v沉淀沉淀，溶解平衡，溶解平衡（饱和饱和溶液）溶液）.v溶解溶解 B. C. D. B一、沉淀溶解平衡2、氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡、氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使时，为使Ca(OH)2固体固体的量减少，的量减少，需要加入少量的（需要
2、加入少量的（ ） A. NH4NO3 B. NaOH C. CaCl2 D. NaHSO4 3、向饱和、向饱和Na2CO3溶液中加入溶液中加入10.6gNa2CO3，析出，析出Na2CO310H2O的晶体的质量的晶体的质量_(，左移动左移动二、溶度积1、定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，以Ksp表示。2、表达式：在一定温度时，K是一个常数，而固体AgCl的浓度也是一个常数（饱和溶液），并入常数得：对于MmNn(s) mMn+nNm+，有：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 二、溶度积1、请比较请比较25时饱和时饱和 AgCl 溶液中离子浓度和
3、饱和溶液中离子浓度和饱和Mg(OH)2中离子浓度。已知中离子浓度。已知25 ：Ksp(AgCl)=1.810-10， Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11c(Ag+) = c(Cl-) = 1.310-5 mol/Lc(Mg2+) = 1.710-4 mol/Lc(OH-) = 3.410-4 mol/L二、溶度积v2、如果溶液中如果溶液中Fe3+和和Mg2+的浓度均为的浓度均为0.10 molL, 使使Fe3+完全完全沉淀而使沉淀而使Mg2+不沉淀的不沉淀的pH条件是条件是什么什么? 相应的相应的Ksp查阅教材查阅教材P65页表格中数据。页表格中数据。pH = 3.2（1）对）对Fe(
4、OH)3 ，Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = (Fe3+)c(OH-)3 = 4.0 10-39（2）同理，对）同理，对Mg(OH)2可得可得 pH = 9.1资料：化学上通常认资料：化学上通常认为残留在溶液中的离为残留在溶液中的离子浓度小于子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀达到完全。时，沉淀达到完全。二、溶度积3、意义用溶度积来比较溶解性的大小，相同类型的电解质，溶度积越大，其在水中的溶解能力就越大。溶度积、溶解度和物质的量浓度间的换算KspcS二、溶度积1、25时，BaSO4的溶度积Ksp=1.110-10，求其溶解度。2、已知Ag2CrO4在298K时的溶解度为0.
5、00445g，求其溶度积。二、溶度积4、影响因素（1）内因：难溶电解质本性（2）外因：只与温度有关 ，一般随温度的升高而略微增大。二、溶度积1、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列说法正确的是()A.温度一定时，Ksp(SrSO4) 随c(SO42-)的增大而减小B.三个不同温度中，313 K 时Ksp(SrSO4)最大C.283 K时，图中a点对应的 溶液是不饱和溶液D.283 K下的SrSO4饱和溶液 升温到363 K后变为不饱和溶液BC二、溶度积5、溶度积的应用判断沉淀溶解方向vQc Ksp，V溶解V沉淀，溶液未饱和，无沉淀析出vQcKsp，V溶解V沉淀，沉淀与溶解处
6、于平衡状态vQc Ksp，V溶解V沉淀，溶液过饱和，平衡向沉淀方向移动，直至溶液饱和，达到新的平衡。二、溶度积1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp(CaCO3) =2.9 10-9（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；（2）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为1.00 mol /L 的CaCl2和Na2CO3； （3）将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为110-4mol/L ，则生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为_ mol/L 1.1610-4mo1/L二、溶度积2
7、、已知：、已知： Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl-)=1.810-10， Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+) c(CrO42-)= 1.910-12 。现用。现用0.01mol/LAgNO3溶液滴定溶液滴定0.01mol/LKCl和和0.001mol/LK2CrO4混合溶液，试通过计算回答：混合溶液，试通过计算回答：（1）Cl-，CrO42-哪个先沉淀哪个先沉淀（2）当刚出现）当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中沉淀时，溶液中Cl-浓度是多少？浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）（设混合溶液在反应中体积不变）（1）Cl-（2）c(Cl-) = 4.110-6 mol/L
8、二、溶度积3、已知HF的Ka3.610-4，CaF2的Ksp=1.4610-10。向1 L 0.1 mol/L的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是()A通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色沉淀 B通过计算得知，HF与CaCl2不反应C因为HF是弱酸，HF与CaCl2不反应D如果升高温度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能减小A法法1：HF H + F 法法2：Ca2+ 2HF CaF2+ 2H+ 二、溶度积4、已知已知Ag2SO4的的Ksp 为为2.010-3，将适量，将适量 Ag2SO4固体溶于固体溶于100 mL水中至水中至刚好饱和刚好饱和， 该过程中该过程中Ag+和和SO42-浓度随时间变化关系浓度随时间变化关系 如右图（饱和如右图（饱和Ag2SO4溶液中溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若）。若t1时刻在上述体系中加入时刻在上述体系中加入100mL 0.020molL-1 Na2SO4 溶液，溶液，下列示意图中，能正确表示下列示意图中，能正确表示t1时刻后时刻后Ag+和和SO42-浓度随时浓度随时间变化关系的是间变化关系的是（ ）B
