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1、湖北省重点高中智学联盟湖北省重点高中智学联盟 2021-20212021-2021 学年高一化学下学期学年高一化学下学期 5 5 月联考月联考试题试题考试时间：2021 年 5 月 21 日 下午 14:30-15:45 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Cu 64一 选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求）12022 年第 31 届世界大学生运动会将在成都举办。 “绿色”是成都的城市发展理念，也是世大运的组织理念。下面有关说法不正确的是A兴建世大运动馆所用的水泥属于硅酸盐材料B “绿色化学”的核心思想是
2、应用化学反应原理对环境污染进行治理C提倡成都市民选乘公共交通工具出行D用新能源汽车代替燃油汽车可以减少大气污染 2下列说法不正确的是A从海水中提取的铀和重水是核能开发的重要原料B潮汐能是可再生资源C工业上金属 Mg、Cu 都是用热还原法制得的D海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等3下列变化不属于氧化还原反应且能量变化如图所示的是A盐酸与碳酸氢钠的反应B镁条与稀硫酸的反应C氢氧化钠与盐酸的反应D灼热的木炭与 CO2反应4下列离子方程式书写正确的是A过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al33OH=Al(OH)3B向 FeI2溶液中通入少量氯气：2I-Cl2=I22ClC用铝粉和 NaOH 溶
3、液反应制取少量 H2：Al2OH=AlOH2 2D向 NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO 3235下列化学用语不正确的是A16O 与 18O 互为同位素 B 氟离子的结构示意图 CBF3的电子式为 D水分子的结构模型6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L H2O 中含有 0.5NA个水分子B一定条件下，将 2molSO2与 1molO2通入一个密闭容器中充分反应，得到 SO3的分子数为2NA个C标准状况下，22.4L 的 N2和 CO 的混合气体含有 2NA个原子D常温下，含有 0.2 mol H2
4、SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2分子的数目等于 0.1NA7下列说法正确的是 A以上四套装置的电流表指针均有偏转B装置中电子由 Zn 经过电流表流向 CuC装置中 H+在 Zn 表面得电子，变为 H2D装置中 Mg 为负极，发生还原反应8在两个锥形瓶内各盛有 2g 锌粒（颗粒大小基本相同） ，然后通过分液漏斗分别加入 40mL 1mol/L 和 40mL 4mol/L 的硫酸，装置如图。来比较以上两个反应的反应速率，下列说法正确的是A锌粒和 40mL 1mol/L 硫酸反应过程中，用 Zn 和 H+表示该反应的反应速率的关系为v(Zn)：v(H+)=1:2甲甲 B可以通过比较二者收集相
5、同体积的 H2所用的时间来比较两个反应的速率C在相同条件下，1mol/L 的硫酸与锌的反应速率更快D该实验所需要的主要仪器就是以上装置中的仪器，不需要其它仪器 9短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列说法不正确的是 WXYZAW 能与 X 形成多种化合物B热稳定性：X 的简单氢化物大于 W 的简单氢化物C简单离子的半径：YZDY 的单质与 Z 的单质均能溶于氢氧化钠溶液10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFe FeCl2 Fe(OH)2BS SO3 H2SO4CCaCO3 CaO CaSiO3DN2
6、NO2 HNO311下列实验操作能达到实验目的的是A做过硫升华实验的试管可用水清洗B将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2C在海带中碘的提取实验中，用装置甲灼烧海带成海带灰D用装置甲和乙可进行粗盐提纯12下图是海水提溴的工艺流程。下列说法不正确的是乙乙O2Cl2点燃点燃氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液O2点燃点燃H2O高温高温SiO2高温高温H2OA在海水中加“酸和氯气”中酸的作用是中和海水中的碱性物质B “吹出塔”处热空气的作用是将多余的氯气吹出C “吸收塔”中发生的反应为 Br2SO22H2OH2SO4+2HBr D以上流程“吹出塔”和“吸收塔”内的反应是为了富集海水中的
7、溴13右图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知 B、C、D 是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D 常用于自来水的杀菌、消毒；化合物 G 的焰色试验呈黄色，化合物 E 通常状况下呈气态。下列说法不正确的是A在 G 的水溶液中滴加酚酞溶液变红BB 与 H2化合的产物的沸点比 E 的沸点高C1molF 与足量的 CO2完全反应转移 2mol 电子DC 在 D 中燃烧可以看到苍白色火焰14实验室欲用下图装置来制备纯净的 Cl2，下列说法正确的是 A装置烧瓶中的固体是 MnO2B可以把两个装置合并改为装有碱石灰的干燥管C是收集 Cl2的装置，也可以用该装置来收集 NOD中盛装
8、氢氧化钠溶液，吸收多余的 Cl2，防止污染环境15取 m g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中产生一定量的 NO2气体和 N2O4气体，将反应产生的气体与 2.24L 的 O2(已折算到标准状况)一起通入水中，恰好完全反应生成硝酸；在合金与硝酸反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 10.2 g。则 m 等于A3.4 B6.8 C10.0 D10.2二 非选择题（本题包括 4 小题，共 55 分）16.（12 分）现有 NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。请回答下列问题：（1）上述分
9、类方法属于_分类法（填“树状”或“交叉” ）（2）SO2是形成酸雨的主要物质，用化学方程式表示形成硫酸酸雨的原理_、_（3）Na2O2最终位于_组；它的主要用途为_。 （任写一条）（4）C 组某气体在标准状态下与氧气按一定体积比混合盛满一试管中，将试管倒置于水槽中一段时间，试管充满溶液，则试管中溶液溶质的物质的量浓度为_mol/L（已知：4NO+3O2+2H2O=4HNO3）（5）N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过组的某种物质和 NaClO 反应制得。该制备反应的化学方程式为_。17.（14 分）1905 年哈伯实现了以氮气和氢气为原料合成氨气,生产的氨制造氮肥服务于农业,养活了地球上
10、三分之一的人口,哈伯也因此获得了 1918 年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了,对合成氨的研究依然没有止步。A A 组组B B 组组C C 组组D D 组组组组组组题题 给给 物物 质质组成物质的组成物质的元素种类多少元素种类多少乙组乙组甲组甲组能否与能否与 H H2 2化合化合生成气态氢化物生成气态氢化物能否与能否与 H H2 2O O 反应反应能能不能不能能能不能不能与水反应所得与水反应所得溶液酸碱性溶液酸碱性碱性碱性酸性酸性组组足量酸性足量酸性 KMnO4(1)工业合成氨的反应如下:N2+3H2 2NH3。已知断裂 1 mol N2中的共价键吸收的能量为 946 kJ,断裂 1 mol H
11、2中的共价键吸收的能量为 436 kJ,形成 1 mol NH 键放出的能量为 391 kJ,则由 N2和 H2生成 2 mol NH3 _（填“放出”或“吸收” ）的能量为kJ。(2)其他条件相同，在两个体积不变且相同的密闭容器中通入等量的 NH3，在两种不同的温度下进行反应,反应物 NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。实验序号0102030405060IT1 1.00.800.670.570.500.500.50T2 1.00.400.250.200.200.200.20根据上表数据回答: 反应 I 从开始到 10 min，用 NH3表示的反应速率为_； 反应一
12、定达到了平衡状态的时间段为_（填字母）a.10-20min b. 20-30min c. 30-40min反应达到最大限度时 NH3的转化率为_实验中 T1_T2(填“” “”或“=”)下列能说明反应 I 达到化学平衡状态的是(填字母)。 a消耗 2molNH3的同时生成 3molH2b混合气体的密度不变c 容器中的压强不随时间变化dN2、H2、NH3的物质的量之比为 13218.（14 分）浓硫酸有多种化学性质，如吸水性、脱水性、强氧化性、酸性等.甲同学用浓硫酸与木炭的反应探究浓硫酸的强氧化性.已知在加热条件下浓硫酸与木炭可发生化学反应，为了检验反应的产物，某同学用以下装置进行试验。请据此回
13、答下列问题：高温、高压高温、高压催化剂催化剂时间（时间（minmin）浓度浓度（mol/Lmol/L）温度温度（）(1)如何检查木炭与浓硫酸反应装置的气密性？ (2)为了完成实验，请将装置的接口按顺序连接（气流方向从左到右）a_ _ _ _ f g _ (3)实验过程中发现无水硫酸铜固体变为蓝色，品红溶液褪色，由此可知有水和 SO2生成，利用氧化还原反应的规律推测还应该有 CO2生成，证明有 CO2气体生成的实验现象是 (4)依据上面的结论，写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式 .乙同学用 A 制备 SO2 ,并进一步制备抗氧化剂 Na2S2O5.实验前已除尽装置内的空气。(5)制取二氧化硫选用
14、70浓硫酸,体现了硫酸的 性(6)装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率,其中的试剂最好选用 a.蒸馏水 b.饱和 Na2SO3溶液 c.饱和 NaHSO3溶液 d.饱和 NaHCO3溶液(7)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）的制备若步骤中通入足量的 SO2，则该步骤反应的离子方程式为 19.（15 分）工业上，处理低品位黄铜矿 二硫化亚铁铜（CuFeS2）含量较低 常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO47H2O)和胆矾(CuSO45H2O)。相关流程如图。（1）对低品位黄铜矿“研磨”的目的是_低品位低品位黄铜矿黄铜矿堆浸液堆浸液（含（含 FeFe2+2+、FeFe3+3
15、+）研磨研磨生物堆浸生物堆浸过滤过滤过程过程CuSCuS溶液溶液 X X过程过程CuSOCuSO4 4溶液溶液胆矾胆矾绿矾绿矾一系列一系列操作操作（2）生物堆浸过程的反应在 Tf 细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H+O2=Cu2+Fe2+2S+2H2O，第二阶段将 Fe2+变为 Fe3+的离子方程式为_。（3）过程中，加入 Na2S2O3固体会还原堆浸液中的 Fe3+，得到溶液 X。请设计一个简单实验方案判断该溶液中的 Fe3+是否全部被还原_（4）过程用 H2O2和稀硫酸处理后，CuS 完全溶解生成了 CuSO4溶液，写出过程的离子方程式_；其中 H2O
16、2的作用为_（填“氧化剂”或“还原剂”）（5）制备胆矾的“一系列操作”包含_、_、过滤、洗涤、干燥。（6）绿矾的纯度可通过其与 KMnO4溶液反应来测定。取 mg 绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为 cmol/L 的 KMnO4溶液与之反应。至恰好完全反应时，消耗 KMnO4溶液的体积为 VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为_ 已知：FeSO47H2O 的摩尔质量为278g/mol)湖北省重点高中智学联盟高一 5 月联考化学答案选择题（每空 3 分，共 45 分）题号12345678答案BCABCCBB题号9101112131415答案CCDBCDA16.（除标注的外，其他每空 2 分
17、，共 12 分）（1）树状 （2）SO2+H2O=H2SO3 、2H2SO3+O2=2H2SO4或者 2SO2+ O2 2SO3 、SO3+H2O=H2SO4 （一空 1 分，两种答案均可得分）（3） 作漂白剂、供氧剂、强氧化剂等（答出一点即可得分）（4）0.026 或 0.03（5）17.（每空 2 分，共 14 分） (1)放出 92（2）0.02molL-1min-1 c 80 c18.（每空 2 分，共 14 分）在导管 a 的末端连接一根长导气管到装有水的水槽中，关闭分液漏斗活塞，用手捂住烧瓶。若导管的末端有气泡生成，松手后形成一段稳定的水柱，则气密性良好。或者用止水夹夹住 a 端橡
18、皮管，从分液漏斗中向烧瓶中加水，一段时间后水不再滴下，则气密性好。h i b c d 或 i h b c d 酸性高锰酸钾溶液的颜色变浅，澄清石灰水变浑浊（或酸性高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊） 。C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O （掉条件， 浓，气体符号均扣除一分） 强酸性或者酸性都给 2 分cSO2+CO32-+H2O=HSO3-+CO219.（除标注的外，其他每空 2 分，共 15 分）催化剂催化剂（1）增大反应物的接触面积，加快生物堆浸的反应速率（2） （补充条件“Tf 细菌”也是对的）（3）取少量 X 溶液于一洁净试管中，加几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变
19、红，如果没有变红,则全部被还原。（4）CuS+4H2O2 = Cu2+SO42-+4H2O 氧化剂（5）蒸发浓缩 冷却结晶（一空 1 分）（6）-100（不要单位也对，3 分）解析1答案 B 解析：“绿色化学”的核心思想是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。2.答案 C 解析：金属 Mg 是利用电解熔融的氯化镁制得的，故 C 项错误； 3. 答案 A 解析：盐酸与碳酸氢钠的反应既是非氧化还原反应也是吸热反应，必修二 33 页4. 答案 B 解析：A 项中一水合氨是弱电解质，不能拆分，A 项错误；C 项得失电子不守恒，C 项错误；在 NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶
20、液，依据“以少定多”的原则，方程式应该为： HCOBa2OH=BaCO3H2O，D 项错误 35答案 C 解析：B 原子周围只有六个电子6. 答案 C 解析：标准状况下水为非气态，A 错误；SO2与 O2的反应是可逆反应，得到 SO3的分子数小于 2NA个，故 B 项错误；C 项 N2和 CO 中，每个分子含有两个原子，故 C 项正确；随着反应的进行，浓硫酸被稀释，稀硫酸不与铜反应，生成 SO2分子的数目应该小于0.1NA，故 D 错误7. 答案 B 解析：中两个电极活泼性相同，不能产生电流，中乙醇是非电解质，不能形成闭合回路，故 A 错误；装置中 H+在 Cu 表面得电子，变为 H2故 C
21、错误;装置中 Al为负极，发生氧化反应，故 D 错误；8. 答案 B 解析：锌是固体，故 A 错误；其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快，故 40mL4mol/L 的硫酸与锌反应的更快，故 C 错误；测速率还需要计时器，故 D 错误9. 答案 C 解析：设元素 W 的最外层电子数为a，则 X、Y、Z 的最外层电子数分别为a1、a2、a2，再由题意可列式为a(a1)(a2)(a2)21，可得a5，又因四种元素为短周期元素，可得 W、X 为第二周期元素，Y、Z 为第三周期元素，故 W 为 N元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。N 与 O 可以形成N2O、NO、N2
22、O3、NO2、N2O4、N2O5多种化合物，故 A 正确；O 的非金属性强于 N，故水比氨热稳定性好，B 正确；氯离子比铝离子多一个电子层，故氯离子半径大于铝离子，C 错误；铝与氯气均能与氢氧化钠溶液反应，D 正确。10. 答案 C 解析：Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，A 项错误；S 与 O2反应生成 SO2，B 项错误；CaCO3高温分解生成 CaO，CaO 与 SiO2在高温时反应生成 CaSiO3，C 项正确；N2与 O2反应不能直接生成 NO2，D 项错误。11. 答案 D 解析：A 项硫难溶于水，易溶于四氯化碳，故不能用水洗；B 项，将 Cl2与5Cmol/LVL10-327
23、8g/molmgHCl 混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 HCl，但是得到的 Cl2未干燥，会含有水蒸气，B 错误；C 项，加热固体应该用坩埚。12. 答案 B 解析：“吹出塔”处热空气的作用是将生成的溴吹出到“吸收塔”中13. 答案 C 解析：1molNa2O2与足量的 CO2完全反应转移 1mol 电子14. 答案 D 解析： MnO2与浓盐酸制氯气需要加热，的烧瓶中装高锰酸钾或氯酸钾，故A 错；碱石灰也可以吸收氯气，所以不能变为碱石灰，故 B 错误；NO 易与氧气反应，不能用排空气法收集，故 C 错误；15. 答案 A 解析：反应流程为Error!Error!m17. 2 gm(OH)
24、，而 OH的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓 HNO3得电子的物质的量，等于氮氧化物失电子的物质的量，等于氧气锝电子的物质的量，即n(OH)(2.24L/22.4L/mol)4=0.4mol，所以m10.2 g0.4 mol17 gmol13.4 g。16. （每空 2 分，共 12 分）16.（除标注的外，其他每空 2 分，共 12 分）（1）树状 （2）SO2+H2O=H2SO3 、2H2SO3+O2=2H2SO4或者 2SO2+ O2 2SO3 、SO3+H2O=H2SO4 （一空 1 分，两种答案均可得分）（3） 作漂白剂、供氧剂、强氧化剂等（答出一点即可得分）（4）0.0
25、26 或 0.03（5）17.（每空 2 分，共 14 分） (1)放出 92（2）0.02molL-1min-1 c 80 c解析：（1）通过计算，由 N2和 H2生成 2 mol NH3要放出 92kJ 的热量；（2）通过速率公式计算出反应 I 前十分钟用氨气表示的反应速率为 0.02molL-1min-1 达到平衡状态时 NH3的浓度不再改变，故选 c 用消耗的 NH3除以总的 NH3，得出NH3的转化率为 80 反应 II 比反应 I 先达到平衡，反应速率快，故反应 II 温度高； 根据平衡的特点判断出 c 可以作为平衡的标志18.（每空 2 分，共 14 分）在导管 a 的末端连接一
26、根长导气管到装有水的水槽中，关闭分液漏斗活塞，用手捂住烧瓶。若导管的末端有气泡生成，松手后形成一段倒立的水柱，则气密性良好。或者用止水夹夹住 a 端橡皮管，从分液漏斗中向烧瓶中加水，一段时间后水不能加入，则气密性好。h i b c d 或 i h b c d 酸性高锰酸钾溶液的颜色变浅，澄清石灰水变浑浊。C+2H2SO4(浓)= CO2+2SO2+2H2O （掉条件， 浓，气体符号均扣除一分） 催化剂催化剂强酸性或者酸性都给 2 分cSO2+CO32-+H2O=HSO3-+CO219.（除标注的外，其他每空 2 分，共 15 分）（1）增大反应物的接触面积，加快生物堆浸的反应速率（2） （补充条件“Tf 细菌”也是对的）（3）取少量 X 溶液于一洁净试管中，加几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红，如果没有变红,则全部被还原。（4）CuS+4H2O2 = Cu2+SO42-+4H2O 氧化剂 （5）蒸发浓缩 冷却结晶（一空 1 分）（6）-100（不要单位也对，3 分）5Cmol/LVL10-3278g/molmg
