《化学第二章第二节影响化学反应速率的因素课件人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学第二章第二节影响化学反应速率的因素课件人教版选修4（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应的碰撞理论：化学反应的碰撞理论：化学反应的实质是：化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键形成化学反应发生的先决条件：化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞思考思考1：反应物分子之间的碰撞次数很大，是不反应物分子之间的碰撞次数很大，是不会是每次碰撞均可发生化学反应那？会是每次碰撞均可发生化学反应那？有效碰撞有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞能够发生化学反应的碰撞；无效碰撞无效碰撞:不能发生化学反应的碰撞不能发生化学反应的碰撞； 有效碰撞次数越多，反应速率越快。有效碰撞次数越多，反应速率越快。1思考思考2： 具有什么条件的
2、反应物分子才能发生有效碰撞？具有什么条件的反应物分子才能发生有效碰撞？、有足够的能量使旧键断裂、有足够的能量使旧键断裂、碰撞时要有合理的取向、碰撞时要有合理的取向活化分子：活化分子：特点是：特点是：具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。活化分子百分数：活化分子百分数： （活化（活化分子数分子数/反应物分子数）反应物分子数）100%能够发生有效碰
3、撞的分子能够发生有效碰撞的分子2活化能：活化分子所多出的那部分能量活化能：活化分子所多出的那部分能量E E1 1是反应的活化能是反应的活化能E E2 2是活化分子变成生是活化分子变成生成物分子放出的能量成物分子放出的能量E E2 2-E-E1 1是是反应热反应热3分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应小结：化学反应发生的条件小结：化学反应发生的条件4化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。效碰撞频率）有
4、关。思考3：化学反应速率实质上是由谁决定的？5第二节 影响化学反应速率的因素不同化学反应不同化学反应反应物性质反应物性质决定于决定于同一化学反应同一化学反应反应条件反应条件决定于决定于内因：内因：外因：外因：反应物本身的性质反应物本身的性质反应物本身的性质反应物本身的性质浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等61 1、浓度对化学反应速率的影响。、浓度对化学反应速率的影响。原因：单位体积内原因：单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。导致反应速率增大。规律：规律：
5、其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。注意：注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。改变化学反应速率。 b、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那
6、么反应速率的含若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应义也不同了。如：硫酸与铁的反应72.压强压强对化学反应速率的影响。对化学反应速率的影响。规律：规律：对有气体参与的反应，对有气体参与的反应，其他条件不变时，增大压强，可以其他条件不变时，增大压强，可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。原因：单位体积内原因：单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，反应速率增大。反应速率增大。注意：注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并、压强
7、影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定全部是气体。不一定全部是气体。 b、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现、压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时体积的改变现象。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。象。若容器的体积不变，因为各气体的浓度没有变，则速率不变。81、反应、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的()A.增加增加C的量的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入保持体积
8、不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大E.保持压强不变，充入保持压强不变，充入CO使容器体积变大使容器体积变大AC2.对于反应对于反应 N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是条件能加快反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大；、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体；、体积不变充入惰性气体；D、使总压强不变，充入惰性气体。、使总压强不变，充入惰性气体。AB9小结：惰性气体对反应速率的影响小结：惰性气体对反应
9、速率的影响（1 1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度度 ，因此对反应速率，因此对反应速率 。（2 2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应物的浓度，反应物的浓度 ，因此反应速率会，因此反应速率会 。不变不变减小增大减小10 第二课时11 3、温度对化学反应速率的影响。、温度对化学反应速率的影响。原因原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。量，反应速率增大。 (2)温度升
10、高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。 规律：规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。慢反应速率。注意：注意：a、温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应、温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用。都适用。B、对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成
11、物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。 124、催化剂对化学反应速率的影响。、催化剂对化学反应速率的影响。 原因：原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以降低反应所需要的能在其他条件不变时，使用催化剂可以降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。分数，因而使反应速率加快。规律：规律：催化剂可以改变化学反应的速率催化剂可以改变化学反应的速率。注意：注意：催化剂不改变反应的结果。催化剂不改变反应的结果。13小
12、结：影响化学反应速率的外因 影响外因 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快增加增加增加增加不变不变增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快141.NO1.NO和和 CO CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是对此反应有关的叙述中不正确的是( )( ) A A、降低温度能加快化学反应速率；、降低温度能加快化学反应
13、速率； B B、使用适当催化剂可以、使用适当催化剂可以加快化学反应速率；加快化学反应速率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率； D D改变压强对化学反应速率没有影响。改变压强对化学反应速率没有影响。AD2.下列关于催化剂的说法，正确的是下列关于催化剂的说法，正确的是A催化剂能使不起反应的物质发生反应催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂能改变化学反应速率催化剂能改变化学反应速率D任何化学反应，都需要催化剂任何化学反应，都需要催化剂BC练 习153.对对于于
14、反反应应：2SO2O2 2SO3，当当其其他他条条件件不不变变时时，只只改改变变一一个个反反应应条条件件，将将生生成成SO3的的反反应应速速率率的的变变化化填填入入空空格格里里(填填写写“增增大大”“减小减小”“不变不变”) 编编号号改变的条件改变的条件生成生成SO3的速率的速率升高温度升高温度降低温度降低温度增大增大O2的浓度的浓度V2O5作催化剂作催化剂压缩体积压缩体积增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大164.4.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B B、增大压强，肯定会加快化
15、学反应速率。、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D5.5.在在C(C(固固)+CO2()+CO2(气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反应中。现采取下列措施：的反应中。现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量（）增加碳的量（3 3）通入）通入CO2CO2；（；（4 4）恒容）恒容下充入下充入N2N2；（；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N2 N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速
16、率增大？为什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）176.对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度、温度 B、浓度、浓度 C、压强、压强 D、催化剂、催化剂7.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂CD8. 设设NO+CO2 NO2+CO(正反应吸热
17、正反应吸热)反应速率为反应速率为v1；N2+3H2 2NH3 (正反应放热正反应放热)反应速率为反应速率为v2。对于前述反。对于前述反应，当温度升高时，应，当温度升高时，v1和和v2变化情况为（变化情况为（ ） A、同时增大、同时增大 B、 同时减小同时减小 C、 v1减少，减少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2减小减小A18再再 见见细节决定成败细节决定成败19力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞20浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：反应物浓度增大：即即单位体积内反应物分单位体积内反应物分子总数数增大子总数数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加快反应速率加快21压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于结论：增大压强，相当于增大增大反应物浓度，反应反应物浓度，反应速率加快。速率加快。22温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响升高温度升高温度活化分子的百分比增活化分子的百分比增大大(分子运动速率加快，分子运动速率加快，碰撞频率增加碰撞频率增加)有效碰撞次数有效碰撞次数增多增多反应速率加快反应速率加快23
