《优课系列高中化学鲁科版选修42.2.3反应条件对化学平衡的影响第2课时课件3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《优课系列高中化学鲁科版选修42.2.3反应条件对化学平衡的影响第2课时课件3（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、途径不同，效果相同途径不同，效果相同的平衡状态。的平衡状态。达到平衡时，反应混合物中各物质的达到平衡时，反应混合物中各物质的百分含百分含量量（体积分数、质量分数、物质的量分数等）（体积分数、质量分数、物质的量分数等）等等。2SO2+O22SO3达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？ 从正反应开始从正反应开始从逆反应开始从逆反应开始2mol/LSO2mol/LSO2 21mol/L O1mol/L O2 22mol/L SO2mol/L SO3 3相当于相当于 在在一定条件一
2、定条件下，可逆反应只要起始浓度下，可逆反应只要起始浓度相当相当，无论经过，无论经过何种何种途径途径，但达到化学平衡时，只要同种物质的，但达到化学平衡时，只要同种物质的百分含量百分含量相相同，这样的平衡称为同，这样的平衡称为等效平衡等效平衡。建立等效平衡建立等效平衡, ,可从：可从：(1)(1)正反应开始正反应开始(2)(2)逆反应开始逆反应开始(3)(3)正逆同时开始正逆同时开始一、等效平衡的概念一、等效平衡的概念1 mol SO2 1 mol O21 mol SO32SO2+O22SO3 x mol SO2 y mol O2z mol SO32 mol SO2 1.5 mol O20 mol
3、 SO3a mol SO2 b mol O2c mol SO3起始状态起始状态平衡状态平衡状态1 mol SO2 1 mol O21 mol SO32 mol SO2 2 mol O22 mol SO3全全等等平平衡衡相相似似平平衡衡等效平衡等效平衡等效平衡建成条件探究一等效平衡建成条件探究一ABCD平衡时平衡时D的体积分数的体积分数起起始始充充入入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(ab) 在一定温度下，一个在一定温度下，一个容积固定容积固定的密闭容器中发生反的密闭容器中发生反应：应：2A(g)+B(g)
4、3C2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)(g)+D(g)，根据下表有关数据分析，根据下表有关数据分析恒温、恒容恒温、恒容下等效平衡建成的条件。下等效平衡建成的条件。1 1、恒温、恒容、恒温、恒容下对于下对于反应前后气体系数变化的可逆反应反应前后气体系数变化的可逆反应等效平衡的等效平衡的判断方法是判断方法是: : 使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况按化学计量数比换的方法将各种情况按化学计量数比换算成平衡算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量式左右两边同一边物质的物质的量，然后观察有关物质的，然后观察有关物质的物物质的量质的量是否对应相等。是否对应相等。二、等效平衡的建成条件、二、等效
5、平衡的建成条件、判断方法及产生结果判断方法及产生结果归归 纳纳 总总 结结产生结果：产生结果：各组分百分量、各组分百分量、n n、c c均相同均相同练练1. 1. 有有一一个个固固定定体体积积的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA2molA和和1molB1molB发发生生反反应应，2A(g) 2A(g) + + B(g) B(g) 3C(g) 3C(g) + + D(g)D(g)达达到到平平衡衡时时，C C的的浓浓度度为为Wmol/LWmol/L，若若维维持持容容器器体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列四四种种方方法法改改变变 起起 始始 物物 质质 ， 达达 平平 衡衡 时时 C
6、 C的的 浓浓 度度 仍仍 为为 Wmol/LWmol/L的的 是是 （ ）A4molA+2molBB2molA+1molB+3molC+1molDC3molC+1molD+1molBD3molC+1molDE、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD (2+2)molA+(1+1)molB2molA+(1+1)molB2molA+1molB(1+1)molA+(0.5+0.5)molBDE恒温恒容恒温恒容H2(g)+I2(g)2HI(g) 1mol H2 1molI2开始开始H2 a%I2 b%HI c%平衡状态平衡状态在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是（在恒温恒容时
7、下列能与下图达到等效平衡的是（ ）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD极限转化极限转化等效平衡建成条件的探究二等效平衡建成条件的探究二2 2、恒温、恒容、恒温、恒容下对于反应下对于反应前后气体系数不变化的可逆反应前后气体系数不变化的可逆反应等效平衡的等效平衡的判断方法是判断方法是: : 使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况按化学计量数比换的方法将各种情况按化学计量数比换算成平算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量衡式左右两边同一边物质的物
8、质的量，然后观察有关物质，然后观察有关物质的的物质的量比物质的量比是否相等。是否相等。归归 纳纳 总总 结结产生结果：产生结果：各组分百分量相同，各组分百分量相同，n n、c c同比例变化同比例变化 二、等效平衡的建成条件、二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果判断方法及产生结果练练2 2：对于：对于H H2 2+I+I2 2（g g） 2HI2HI，在恒温、恒容下，在恒温、恒容下，按下列不同量反应等效的有按下列不同量反应等效的有 。1、23、4、5编号编号 H H2 2I I2 2HIHI1 1 起始物质的量起始物质的量1 14 40 02 2 起始物质的量起始物质的量0 01.51.5
9、1 13 3 起始物质的量起始物质的量1 11 12 24 4 起始物质的量起始物质的量0.10.10.10.11.81.85 5 起始物质的量起始物质的量0 00 0a a练练3 3、在固定体积的密闭容器内，加入、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A2mol A、1mol B1mol B，发生，发生反应：反应：A(A(气气)+B()+B(气气) 2C() 2C(气气) )达达 到平衡时，到平衡时，C C的质的质量分数为量分数为W W。在相同。在相同(T(T、V)V)条件下，按下列情况充入物质达到条件下，按下列情况充入物质达到平衡时平衡时C C的质量分数仍为的质量分数仍为W W的是的是A.
10、2mol C B.3mol CA.2mol C B.3mol CC.4mol AC.4mol A、2mol B D.1mol A2mol B D.1mol A、2mol C2mol CCD练练4 4：在在一一个个1L1L的的密密闭闭容容器器中中，加加入入2molA2molA和和1molB 1molB ，发发生生下下述反应：述反应：达达到到平平衡衡时时， C C的的浓浓度度为为1.2mol/L 1.2mol/L 。维维持持容容器器的的体体积积和和温温度度不不变变，按按下下列列配配比比作作为为起起始始物物质质，达达到到平平衡衡后后，C C的的浓浓度度仍为仍为1.2mol/L1.2mol/L的是的是
11、 A A、0.3mol C+0.1mol D0.3mol C+0.1mol D B B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C C、3mol C+1mol D +1mol B3mol C+1mol D +1mol B D D、4mol A+2mol B4mol A+2mol BB 在一定温度下，一个在一定温度下，一个压强恒定压强恒定的密闭容中发生反应的密闭容中发生反应2A(g)+B(g)2A(g)+B(g) 3C(g)+ D(g) 3C(g)+ D(g) ，根据下表有关数据，根据下表有关数
12、据分析分析恒温、恒压恒温、恒压下等效平衡建成的条件。下等效平衡建成的条件。等效平衡建成条件的探究三等效平衡建成条件的探究三ABCD平衡时平衡时D的的体积分数体积分数起起始始充充入入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%（ab） 与可逆反应气体的化学计量数无与可逆反应气体的化学计量数无关关, ,使用使用极限转化极限转化的方法将各种情况按化学计量数比换的方法将各种情况按化学计量数比换算成算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量平衡式左右两边同一边物质的物质的量，然后观察有关物质，然后观察有关物质的的物质的量比物质的量比
13、是否相等。是否相等。3 3、恒温、恒压、恒温、恒压下等效平衡的下等效平衡的判断方法是判断方法是: : 归归 纳纳 总总 结结产生结果：产生结果：各组分百分量、各组分百分量、c c相同，相同，n n同比例同比例变化变化 二、等效平衡的建成条件、二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果判断方法及产生结果练练5 5、在容积可变的密闭容器中，加、在容积可变的密闭容器中，加2molA 1molB 2molA 1molB ，发生下述，发生下述反应：反应： 达到平衡时，达到平衡时，C C的浓度为的浓度为1.2mol/L , C1.2mol/L , C的体积分数为的体积分数为a% a% 。维。维持容器的持容
14、器的压强和温度压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，平衡后，C C的浓度仍是的浓度仍是1.2mol/L1.2mol/L（或（或C C的体积分数仍是的体积分数仍是a%a%）的）的是是A A、3mol C+1mol D 3mol C+1mol D B B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D D、4mol A+2mol B4mol A+2mol B
15、ABD练练6 6、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入入3LA3LA和和2LB2LB，发生如下反应：，发生如下反应： 3A3A（气）（气）+2B+2B（气）（气） xCxC（气）（气）+yD(+yD(气）气）达到平衡时，达到平衡时，C C的体积分数为的体积分数为m%m%。若维持温度压强不变，将。若维持温度压强不变，将0.6LA 0.6LA 、0.4LB0.4LB、4LC4LC、0.8LD0.8LD作为起始物质充入密闭容器中作为起始物质充入密闭容器中, ,达到平衡时达到平衡时C C的体积分数仍为的体积分数仍为m%,m%,则则X,YX,Y
16、的值分别为（的值分别为（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C x=5 y =1 D x=10 y=2 CD条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(n(g)0) 恒温恒容恒温恒容(n(g)=0) 恒温恒压恒温恒压 等效平衡小结等效平衡小结投料换算成相同投料换算成相同物质表示时物质表示时量相量相同同两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、n n、c c均相均相同同 投料换算成相同投料换算成相同物质表示时物质表示时等比等比例例两次平衡时各组分百分两次平衡时各组分百分量相同，量相同，n n
17、、c c同比例变同比例变化化 投料换算成相投料换算成相同物质表示时同物质表示时等比例等比例两次平衡时各组分百分两次平衡时各组分百分量、量、c c相同，相同，n n同比例变同比例变化化练练7.7.将将2.0 mol SO2.0 mol SO2 2气体和气体和2.0 mol SO2.0 mol SO3 3气体混合于固定体积的气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g)(g)，达到平衡时，达到平衡时SOSO3 3为为n moln mol。在相同温度下，分别按下。在相同温度下，
18、分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SOSO3 3等于等于n n molmol的是的是( ( ) )A. 1.6 mol SOA. 1.6 mol SO2 20.3 mol O0.3 mol O2 20.4 mol SO0.4 mol SO3 3B. 4.0 mol SOB. 4.0 mol SO2 21.0 mol O1.0 mol O2 2C. 2.0 mol SOC. 2.0 mol SO2 21.0 mol O1.0 mol O2 22.0 mol SO2.0 mol SO3 3D. 3.0 mol SOD. 3.0 mol SO
19、2 20.5 mol O0.5 mol O2 21.0 mol SO1.0 mol SO3 3BD练练8 8、在一固定容积的密闭容器中充入、在一固定容积的密闭容器中充入2molA2molA和和1molB1molB，发生反应：，发生反应：2A(2A(气气)+B()+B(气气) xC() xC(气气),),达达到平衡后，到平衡后，C C的体积分数为的体积分数为W%W%。若维持容器体积和温。若维持容器体积和温度不变，按度不变，按0.6molA0.6molA、0.3molB0.3molB和和1.4molC1.4molC为起始物质，为起始物质，达到平衡后，达到平衡后，C C的体积分数仍为的体积分数仍为W
20、%W%，则，则x x值为（值为（ ） A A、1 B1 B、2 C2 C、3 D3 D、4 4BC练练9 9、某温度下，向某密闭容器中加入、某温度下，向某密闭容器中加入1molN1molN2 2和和3molH3molH2 2, ,使之使之反应合成反应合成NHNH3 3，平衡后测得，平衡后测得NHNH3 3的体积分数为的体积分数为m m。若。若T T不变，只不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后改变起始加入量，使之反应平衡后NHNH3 3的体积分数仍为的体积分数仍为m m，若，若N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的加入量用的加入量用X X、Y Y、Z Z表示应满足：表示应满足：（1 1）
21、恒定）恒定T T、V V： 11若若X=0X=0，Y=0Y=0，则，则Z=-Z=-。 22若若X=0.75X=0.75，Y=-Y=-，Z=-Z=-。 3X3X、Y Y、Z Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是-。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3 在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：强，进行以下反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3。已知加入。已知加入1molN1molN2 2和和4mol H4mol H2 2时，时，达到平衡后生成达到平衡后生成am
22、olNHamolNH3 3。在恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分。在恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写下列空白：数不变。填写下列空白： 已知已知编号编号起始状态物质的量（起始状态物质的量（mol）平衡时平衡时NH3的物质的物质的量（的量（mol） N2 H2 NH3 1 4 0 a （1） 1.5 6 0 （2） 1 0.5a （3） m g(4m)（恒温恒压）（恒温恒压）2g-8m(g-3m)a00.51.5a2SO2+O22SO3 2mol SO2 1mol O2开始开始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡状态平衡状态2mol SO2 1mol O22mol SO2 1m
23、ol O2SO2 a%O2 b%SO3 c%（3）恒温恒容下，）恒温恒容下，SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%加压加压SO2 a%O2 c%n(g)0不等效加料建立不等效平衡不等效加料建立不等效平衡（此为放缩法此为放缩法）借助借助“虚虚拟平衡平衡”，将不等效的平衡通过扩大将不等效的平衡通过扩大/减小容积建立等效减小容积建立等效平衡，再通过压缩或减压恢复原状态。比较压强对平衡的影响平衡，再通过压缩或减压恢复原状态。比较压强对平衡的影响难点：如何应用？难点：如何应用？难点：如何应用？难点：如何应用？（例例题3）在同温度下，在同温度下，相同体相同体积的甲、乙两容器中
24、，甲的甲、乙两容器中，甲容器通入容器通入1g SO1g SO2 2 和和1g O1g O2 2，乙容器中通入，乙容器中通入2g SO2g SO2 2 和和2g O2g O2 2。下面叙述下面叙述错误的是（的是（ ）A A反反应速率速率甲甲 乙乙 B B平衡后平衡后SOSO3 3的的浓度度甲甲 乙乙 C CO O2 2转化率化率甲甲 乙乙 D D平衡后平衡后SOSO2 2的的体体积分数分数甲甲 0，达达到到平平衡衡时，VA=1.2aL。则：(1)开始开始时，B中反中反应速率速率_A中的速率中的速率 反应一段时间，反应一段时间，B中反应速率中反应速率_A的速率的速率(2)A容容器器中中X的的转化化
25、率率为_，且且B容容器器中中X的的转化化率率_A容容器器中中X的的转化化率率；(填填“大大于于”、“小于小于”或或“等于等于”)；(3)打打 开开 K一一 段段 时 间 达达 到到 新新 平平 衡衡 时 ， A的的 体体 积 为_(连通管中气体体通管中气体体积不不计)。大于大于大于大于40%40%1.4aL小于小于= =思考思考1：压强对平衡影响的实质是什么？：压强对平衡影响的实质是什么？思考思考2：相对于浓度对平衡的影响这种浓度的：相对于浓度对平衡的影响这种浓度的变化有什么特点？变化有什么特点？结论：结论：增大压强，相当于同时等倍增大了反应增大压强，相当于同时等倍增大了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量减物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量减少的方向移动；少的方向移动；减小压强，相当于同时等倍见效了反应减小压强，相当于同时等倍见效了反应物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量增物和生成物的浓度，平衡向气体物质的量增大的方向移动；大的方向移动；推广：在容积一定的容器中，按比例改变物推广：在容积一定的容器中，按比例改变物质的量，相当于改变压强质的量，相当于改变压强
